进入初三之后，中考升学的问题将面对面的呈现到学生眼前，因此，每一个学生都希望自己有着更充足的准备、领先他人一步进入初三。想要领先他人一步进，那就得利用好暑假，对之前所学的进行复习总结，对即将要学习的进行有计划的预习学习。今天，王老师和大家分享的是中考化学 | 常见方程式及其特征现象！背完实验题闭眼拿分！太硬核了！
1、硫在氧气中燃烧
方程式：S + O₂ → SO₂
特征及现象：（1）在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中为明亮的蓝紫色火焰；（2）生成一种有刺激性气味的气体；（3）反应过程中放热。
2、木炭在氧气中充分燃烧
方程式：C + O₂ → CO₂
特征及现象：（1）发出白光；（2）放出大量热；（3）生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
3、红磷在氧气中燃烧
方程式：4P + 5O₂ → 2P₂O₅
特征及现象：（1）剧烈燃烧，发出黄白色火焰；（2）产生大量白烟；（3）生成物是白色固体。
4、铁丝在氧气中燃烧
方程式：3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄
特征及现象：（1）剧烈燃烧，火星四射；（2）生成一种黑色固体；（3）集气瓶底需预先放少量水或细沙，防止炸裂。
5、镁条在空气中燃烧
方程式：2Mg + O₂ → 2MgO
特征及现象：（1）发出耀眼白光；（2）生成白色粉末状固体；（3）放出大量热。
6、氢气在空气中燃烧
方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O
特征及现象：（1）产生淡蓝色火焰；（2）烧杯内壁出现水珠；（3）点燃前必须验纯，以防爆炸。
7、一氧化碳在空气中燃烧
方程式：2CO + O₂ → 2CO₂
特征及现象：（1）火焰呈蓝色；（2）生成气体能使澄清石灰水变浑浊；（3）一氧化碳具有可燃性和毒性。
8、甲烷在空气中燃烧
方程式：CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
特征及现象：（1）产生明亮蓝色火焰；（2）烧杯内壁有水珠；（3）生成气体使澄清石灰水变浑浊。
9、酒精燃烧
方程式：C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O
特征及现象：（1）火焰呈淡蓝色；（2）放出热量；（3）完全燃烧产物为二氧化碳和水。
10、高锰酸钾受热分解
方程式：2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
特征及现象：（1）紫黑色固体变为墨绿色和黑色混合物；（2）导管口有气泡冒出；（3）生成的气体能使带火星木条复燃。
11、氯酸钾受热分解（二氧化锰催化）
方程式：2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑
特征及现象：（1）白色固体熔化并产生大量气泡；（2）生成气体能使带火星木条复燃；（3）二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变。
12、过氧化氢分解（二氧化锰催化）
方程式：2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑
特征及现象：（1）迅速产生大量气泡；（2）生成气体能使带火星木条复燃；（3）反应在常温下即可进行。
13、电解水
方程式：2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑
特征及现象：（1）两极均产生气泡；（2）正极与负极气体体积比约为1:2；（3）正极气体使带火星木条复燃，负极气体能燃烧。
14、碳酸钙高温分解
方程式：CaCO₃ → CaO + CO₂↑
特征及现象：（1）白色固体逐渐减少；（2）生成气体使澄清石灰水变浑浊；（3）剩余固体为生石灰（CaO）。
15、锌与稀硫酸反应
方程式：Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑
特征及现象：（1）锌粒表面产生大量气泡；（2）生成气体能燃烧，火焰呈淡蓝色；（3）溶液仍为无色。
16、铁与稀盐酸反应
方程式：Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑
特征及现象：（1）铁表面缓慢产生气泡；（2）溶液由无色变为浅绿色；（3）生成气体为氢气。
17、镁与稀盐酸反应
方程式：Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑
特征及现象：（1）反应剧烈，迅速产生大量气泡；（2）镁条逐渐溶解；（3）试管明显发热。
18、铜与硝酸银溶液反应
方程式：Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag
特征及现象：（1）铜表面覆盖一层银白色固体；（2）溶液由无色变为蓝色；（3）属于置换反应。
19、铁与硫酸铜溶液反应
方程式：Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
特征及现象：（1）铁表面析出红色固体；（2）溶液由蓝色变为浅绿色；（3）此反应可用于湿法炼铜。
20、二氧化碳通入澄清石灰水
方程式：CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O
特征及现象：（1）澄清石灰水变浑浊；（2）继续通入CO₂，浑浊消失；（3）生成白色沉淀。
21、碳酸钠与稀盐酸反应
方程式：Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑
特征及现象：（1）立即产生大量气泡；（2）生成气体使澄清石灰水变浑浊；（3）反应速率比碳酸钙更快。
22、碳酸氢钠与稀盐酸反应
方程式：NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂↑
特征及现象：（1）反应非常剧烈，迅速冒泡；（2）常用于灭火器原理；（3）1 mol NaHCO₃产生1 molCO₂。
23、氢氧化钠与盐酸中和
方程式：NaOH + HCl → NaCl + H₂O
特征及现象：（1）无明显现象，需借助指示剂；（2）滴加酚酞后红色褪去；（3）反应放热。
24、氢氧化钠与硫酸铜反应
方程式：2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
特征及现象：（1）生成蓝色絮状沉淀；（2）沉淀不溶于水；（3）溶液蓝色变浅或消失。
25、氢氧化钠与氯化铁反应
方程式：3NaOH + FeCl₃ → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl
特征及现象：（1）生成红褐色沉淀；（2）原溶液呈黄色；（3）属于复分解反应。
26、生石灰与水反应
方程式：CaO + H₂O → Ca(OH)₂
特征及现象：（1）剧烈放热；（2）块状固体崩解成粉末；（3）生成物俗称熟石灰。
27、二氧化碳与水反应
方程式：CO₂ + H₂O → H₂CO₃
特征及现象：（1）紫色石蕊试液变红；（2）加热后红色又变紫；（3）反应可逆。
28、一氧化碳还原氧化铜
方程式：CO + CuO → Cu + CO₂
特征及现象：（1）黑色粉末变为红色；（2）生成气体使澄清石灰水变浑浊；（3）实验结束需先停止加热，继续通CO至冷却。
29、一氧化碳还原氧化铁
方程式：3CO + Fe₂O₃ → 2Fe + 3CO₂
特征及现象：（1）红棕色粉末变为黑色；（2）尾气需点燃或收集，防止污染；（3）工业上用于炼铁。
30、氢气还原氧化铜
方程式：H₂ + CuO → Cu + H₂O
特征及现象：（1）黑色固体变为红色；（2）试管口出现水珠；（3）实验前必须验纯氢气。
31、硫酸铜晶体受热失水
方程式：CuSO₄·5H₂O → CuSO₄ + 5H₂O
特征及现象：（1）蓝色晶体变为白色粉末；（2）试管口有水珠凝结；（3）该变化包含化学变化。
32、硝酸银与盐酸反应
方程式：AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃
特征及现象：（1）立即生成白色沉淀；（2）沉淀不溶于稀硝酸；（3）用于检验Cl⁻离子。
33、氯化钡与硫酸反应
方程式：BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl
特征及现象：（1）生成白色沉淀；（2）沉淀不溶于酸；（3）用于检验SO₄²⁻离子。
34、碳酸钙与稀盐酸反应
方程式：CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
特征及现象：（1）大理石表面持续冒气泡；（2）固体逐渐溶解；（3）实验室制CO₂的常用方法。
35、氧化铜与稀硫酸反应
方程式：CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O
特征及现象：（1）黑色固体溶解；（2）溶液变为蓝色；（3）属于酸与金属氧化物反应。
36、氧化铁与稀盐酸反应
方程式：Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O
特征及现象：（1）铁锈（红棕色）逐渐溶解；（2）溶液变为黄色；（3）用于除铁锈。
37、氨气与氯化氢气体反应
方程式：NH₃ + HCl → NH₄Cl
特征及现象：（1）产生浓厚白烟；（2）生成物为白色固体小颗粒；（3）不是燃烧，但有明显现象。
38、碳酸氢铵受热分解
方程式：NH₄HCO₃ → NH₃↑ + H₂O + CO₂↑
特征及现象：（1）白色固体消失；（2）有刺激性气味气体产生；（3）试管壁出现水珠。
39、氯化铵与氢氧化钠共热
方程式：NH₄Cl + NaOH → NaCl + H₂O + NH₃↑
特征及现象：（1）产生刺激性气味气体；（2）湿润红色石蕊试纸变蓝；（3）用于检验NH₄⁺离子。
40、氢氧化钙与碳酸钠反应
方程式：Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaOH
特征及现象：（1）生成白色沉淀；（2）溶液碱性增强；（3）工业上用于制烧碱。
41、碳酸钠与氯化钙反应
方程式：Na₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃↓ + 2NaCl
特征及现象：（1）立即生成白色沉淀；（2）用于软化硬水；（3）属于复分解反应。
42、铝与稀硫酸反应
方程式：2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
特征及现象：（1）开始反应较慢（因氧化膜）；（2）随后产生气泡；（3）铝片逐渐溶解。
43、镁在二氧化碳中燃烧
方程式：2Mg + CO₂ → 2MgO + C
特征及现象：（1）剧烈燃烧，发出耀眼白光；（2）生成白色和黑色固体；（3）说明CO₂不一定能灭火。
44、氢氧化钠吸收二氧化碳
方程式：2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O
特征及现象：（1）无明显现象；（2）久置NaOH会变质；（3）可用盐酸和石灰水检验是否变质。
45、氧化钙吸收二氧化碳
方程式：CaO + CO₂ → CaCO₃
特征及现象：（1）常温下缓慢反应；（2）生石灰久置会变成碳酸钙；（3）属于化合反应。
46、硫酸与氢氧化钡反应
方程式：H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2H₂O
特征及现象：（1）生成白色沉淀；（2）同时发生中和和沉淀反应；（3）导电性先减弱后增强。
47、锌与硫酸铜溶液反应
方程式：Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu
特征及现象：（1）锌表面覆盖红色固体；（2）蓝色溶液逐渐变为无色；（3）锌的活动性比铜强。
48、铜在潮湿空气中生锈
方程式：2Cu + O₂ + H₂O + CO₂ → Cu₂(OH)₂CO₃
特征及现象：（1）表面生成绿色固体；（2）该物质俗称铜绿；（3）需同时接触O₂、H₂O、CO₂。
49、过氧化钠与水反应（拓展）
方程式：2Na₂O₂ + 2H₂O → 4NaOH + O₂↑
特征及现象：（1）剧烈反应，产生气泡；（2）生成气体使带火星木条复燃；（3）反应放热。
50、铝热反应（拓展，了解）
方程式：2Al + Fe₂O₃ → 2Fe + Al₂O₃
特征及现象：（1）反应剧烈，发出强光；（2）产生高温，熔融铁流出；（3）用于焊接钢轨。
51、甲烷与氯气取代（拓展）
方程式：CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl（光照）
特征及现象：（1）黄绿色逐渐变浅；（2）瓶壁出现油状液滴；（3）有白雾生成。
52、碳酸钾与盐酸反应
方程式：K₂CO₃ + 2HCl → 2KCl + H₂O + CO₂↑
特征及现象：（1）迅速产生无色气体；（2）气体使澄清石灰水变浑浊；（3）可用于检验碳酸根离子。
53、氢氧化钙与二氧化碳反应（少量）
方程式：Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O
特征及现象：（1）澄清石灰水变浑浊；（2）是检验CO₂的特征反应；（3）浑浊物为碳酸钙。
54、双氧水与碘化钾催化分解（拓展）
方程式：2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑
特征及现象：（1）加入KI后迅速产生大量气泡；（2）生成气体使带火星木条复燃；（3）KI作催化剂。
55、钠与水反应（拓展，仅了解现象）
方程式：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑
特征及现象：（1）钠熔成小球；（2）在水面游动，发出“嘶嘶”声；（3）滴加酚酞后溶液变红。初中生配套学习教辅
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