中考化学 | 《酸碱盐》必考知识点汇总梳理,高分必备
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常见的酸有①盐酸（HCl）②硫酸（H₂SO4） ③硝酸（HNO₃）④醋酸（CH₃COOH）
1.浓盐酸、浓硫酸的特性、用途
②活泼金属+酸→盐+氢气（注：此处酸不包括浓硫酸和硝酸）Zn+H₂SO4=ZnSO4+H₂↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H₂↑ Fe+H₂SO4=FeSO4+H₂↑ Fe+2HCl=FeCl2+H₂↑ 2Al+3H₂SO4=Al₂(SO4)₃+3H₂↑Fe₂O₃+3H₂SO4=Fe2(SO4)₃+3H₂O3HCl + Al(OH)₃ = AlCl₃ + 3H₂O
碱由离子构成，碱在水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子（OH-）。常见的碱有氢氧化钠（NaOH） 、氢氧化钙 Ca(OH)₂、氨水（NH₃·H₂O）等。紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝，无色酚酞试液遇碱溶液变红。2NaOH+CuSO4=Na₂SO4+Cu(OH)₂↓盐由离子构成，组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的一类化合物。CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH（明星反应）3NaOH+FeCl₃=3NaCl+Fe(OH)₃↓CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
复分解反应：由两种化合物（通常为酸碱盐）相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。发生的条件：生成物中如果有↑、↓或有H₂O（稳定、难溶、难电离物质）硫酸盐不溶钡和铅；氯化物不溶银亚汞，碳酸盐只溶钾钠铵。取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，样品含有Cl-取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO₃有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，样品含有SO42- Ba(NO₃)₂+H₂SO4=BaSO4↓+2HNO₃取少量样品于试管中，滴加稀HCl，将生成的气体通入澄清石灰水有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊，样品含有CO₃2-，取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
黑色的固体——C、CuO、Fe₃O4、FeO、MnO₂白色的固体——KClO₃、P₂O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等*白色沉淀（碱）——Mg(OH)₂、Al(OH)₃蓝色溶液——CuSO4、Cu(NO₃)₂等含Cu2＋溶液浅绿色溶液——FeSO4、FeCl₂等含Fe2＋溶液棕黄色溶液——FeCl₃、Fe₂(SO4)₃等含Fe3＋溶液--END--
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