1.质量守恒定律的应用：本考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：结合题干中的化学方程式，根据质量守恒定律来推断反应中未知的反应物或生成物的化学式；结合表格中的数据，利用质量守恒定律来推断物质在反应中的关系和参与反应的质量等。
2.微观反应示意图：本考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：结合微观反应示意图考查质量守恒定律的宏观和微观意义、判断物质的种类、反应中分子个数个数比、物质质量比、确定物质的化学式或化学方程式等。
3.化学方程式：本考点贯穿整个试卷，出题形式多样，比较灵活，注重考查书写化学方程式的基本能力，考查的命题点有：判断化学方程式的书写正误（以选择题形式呈现）、根据所给信息书写化学方程式等。
考向一：质量守恒定律理解应用
1、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。
注意：（1）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；
（2）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；
（3）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
2、适用范围：一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释物理变化。
3、实验验证：有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；
如：有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）
如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）
5、质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
【易错警示】
1.质量守恒定律的关键词理解
①参加反应：即实际参与反应的物质的质量，反应物中未参与化学反应的部分不计入质量守恒计算；例如
1g氢气与9g氧气完全反应后，生成水的质量为10g，这种说法是错误的，1g氢气完全反应只能消耗8g氧
气，有1g氧气是不参与反应（即过量），故生成9g水。
②化学变化：只能解释化学变化，不能解释物理变化；
③质量守恒：只强调质量关系，不强调体积、分子数、密度等质量之外的参数；
④所有物质：包括参加反应或反应生成的气体等易忽略的物质；
2.实验验证：有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；否则如：有气体生成的实验没密闭，天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）；如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）。
考向二：质量守恒定律微观示意图题
微观示意图：做题思路，将图转化成成化学式，能写化学方程式的写出化学方程式，注意配平，最后分析做题。
考向三：化学方程式书写及意义
1、概念：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2、书写原则：（1）遵守质量守恒定律；（2）符合客观事实。
3、书写步骤：
⑴写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；
⑵配：配平化学方程式；（配平时右下角的数字不能改动），最小公倍数法，奇数配偶数法，定一法；
⑶等；将短横线改为等号；
⑷标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”；↑、↓只能标在生成物上，并且反应物有气体或固体时，不能再标↑、↓；
⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当，加热条件用▲。
4、意义：（1）表明反应物、生成物和反应条件；
（2）表明各个反应物、生成物之间的粒子数目比；
（3）表明各个反应物、生成物的质量比（相对质量=化学式量乘以系数）；
5、读法：以C+O2=CO2为例。注意事项：“+”读作“和”；“=”读作“反应生成”。
（1）宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；
（2）微观：每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子。
（3）质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。
【易错警示】
化学式不能写错；根据反应条件确定生成物，例如铁燃烧的生成物是四氧化三铁，而不是氧化铁。铁与稀酸反应生物是亚铁离子，不是铁离子等；
考向四：化学反应类型
1、四种基本反应类型
化合反应 | 分解反应 | 置换反应 | 复分解反应 | |
定义 | 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 | 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 | 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 | 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 |
类型 | A+B→AB | AB→A+B+ … | AB + C→A +BC | AB + CD→ AD+
BC |
特征 | 反应物为多种而生成物只有一种， 即“多变一” | 反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多” | 反应物与生成物 都是两种，且都 是单质和化合物 | 反应物和生成物都 为化合物 |
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应；还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质；还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
【易错警示】
①基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。分解反应和化合反应不是两个相反的过程，是两种完全不同的基本反应类型。
②有单质参与的化学反应元素化合价一定会发生的变化。比如置换反应。
③复分解反应的发生是有条件的，生成物中必须有水、气体或沉淀生成反应才发生，否则不会反应。例如:NaCl+KNO3=NaNO3+KCl，不是复分解反应，因为NaCl+KNO3不反应。
复分解反应要有交换成分的过程，否则不是复分解反应。例如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不是复分解反应。
碳酸盐与酸的反应生成物，虽然有3种生成物，但是属于复分解反应，因为H2O、CO2是由碳酸分解而来。
④中和反应的实质是H+和OH结合生成H2O。中和反应不属于四大基本反应类型，但是中和反应属于其中的复分解反应。
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