高考考前必读-选修四-教材基础知识

选修四

第一章化学反应与能量

P3-4 热化学方程式的书写。利用盖斯定律书写热化学方程式；表示燃烧热的热化学方程式（生成最稳定的氧化物，生成液态水）；表示中和热的热化学方程式（除有H⁺、OH^-外，如弱酸、浓硫酸、弱碱或生成沉淀的反应热与中和热的对比）。可逆反应的热化学方程式的意义。如299 K时，合成氨反应 N₂ (g ) + 3H₂ ( g )＝2NH₃ ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N₂和3 mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量一定小于92.0 kJ。

P4 中和反应反应热的测定。该实验中，为了达到保温、隔热、减少实验过程中的热量损失，采取了哪些措施？每一次实验一共要测量几次温度？测定混合溶液的温度时是测量最高温度。除大小两个烧杯外，还有有两种重要的玻璃仪器名称是什么？注意观察它们的位置。50mL 0.5 mol/L盐酸温度为t₁℃，50mL 0.55mol/L NaOH溶液温度为t₂℃，混合溶液最高温度为t₃℃，写出生成1 mol H₂O的反应热的表达式（注意单位）。为了使盐酸充分中和，采用0.55mol/L NaOH的溶液，使碱过量。

P7  燃烧热定义。稳定氧化物C→CO₂(g)，H→H₂O(l)，S→SO₂(g)，N→N₂(g)，X→HX(g)。

P9 科学视野太阳能、氢能、地热能、风能。

第二章化学反应速率与化学平衡

P18 实验2-1，明确实验目的，如何检查该装置的气密性？[关闭分液漏斗活塞，向外（内）拉（压）针筒活塞，松开后又回到原来的位置，表明装置不漏气。]

P20 实验2-2完成反应的离子方程式，草酸为弱酸，生成的Mn²⁺作反应的催化剂，所以反应速率越来越快。

P21 实验2-3，完成反应的离子方程式，硫酸起酸的作用，Na₂S₂O₃发生歧化反应。

P22 实验2-4。

P23 科学探究1，H2O2分解的催化剂可以是MnO₂，也可以是Fe³⁺。催化剂降低了反应的活化能，不影响热效应。外界条件对化学反应速率的影响中，温度和催化剂增大了活化分子的百分数。浓度和压强只增加了活化分子的浓度，活化分子的百分数不变。

P26 实验2-5，Cr₂O₇^2-和 CrO₄^2-的颜色及在酸性和碱性条件下的相互转化的离子方程式。实验2-6中，用平衡移动原理解释在血红色溶液中加入NaOH颜色变浅。[血红色溶液中存在如下平衡：Fe³⁺+3SCN^-≒Fe（SCN）₃，加入NaOH时，Fe³⁺+3OH^-= Fe(OH)₃↓平衡左移， Fe(SCN)₃浓度变小，血红色变浅。]

P27 学与问

P28 实验2-7，记住该反应为放热反应。升高温度，平衡左移，阻止温度升高，但温度最终比原来高，颜色变深；降低温度，平衡右移，阻止温度降低，但最终比原来低，颜色变浅。理解只能减弱不能抵消。

P29 化学平衡常数的表达式的正确书写，只与温度有关。

P29 注解②转化率的定义。

P36 科学视野自由能的变化。具体某反应能自发进行的时，判断外界条件。如：2NO(g)＋2CO(g)=N₂(g)＋2CO₂(g)，在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0

特别提醒：对于等体积的反应，如一定温度下，密闭容器2HI(g)≒I₂(g)+H₂(g)平衡后，加入HI，平衡右移，HI的转化率，体积分数不变。

第三章水溶液中的离子平衡

P40 弱电解质部分电离，多元弱酸分步电离，如H₂S≒2H⁺+S^2-是错误的。盐酸、氨水是混合物。

P42 科学视野：电离平衡常数只与温度有关。Ka大小反应酸的相对强弱。醋酸的电离平衡常与氨水的电离平衡常数几乎相等，所以CH₃COONH₄溶液呈中性。

P48-52 酸碱中和滴定。区别酸、碱式滴定管，读数保留一位，下面有一段没有刻度，检查是否漏液，如何除去碱式滴定管胶管中的气泡（P51图3-13），绘滴淀曲线，领会突变，指示剂的选择。滴定终点现象的描述。有效数据的处理（舍弃不合理的）。

P54 盐类的水解。常见的完全双水解的离子：Al^3＋与CO₃^2－、HCO₃^－、S^2－、HS^－、AlO₂^－；Fe^3＋与CO₃^2－、HCO₃^－、AlO₂^－；NH₄⁺与AlO₂^－、SiO₃^2－等（与CO₃^2－、HCO₃^－、S^2－、HS^－为双水解，但不完全）。特别注意实验室制备Fe(OH)₃胶体，明矾净水作用离子方程式的书写以及NaAlO₂溶液NaHCO₃溶液混合不是双水解等。

P57 最下方盐类水解的应用。制FeCl₃溶液时加入一定量酸(盐酸)，Mg放入NH₄Cl、CuCl₂、FeCl₃溶液中产生氢气，加热苏打(Na₂CO₃)洗涤去油污，去油污能力增强，泡沫灭火器灭火原理，铵态氮肥不能与草木灰(K₂CO₃)混用，加热蒸发盐溶液析出固体（CuSO₄、FeCl₃、FeCl₂、Na₂CO₃、）Na₂SO₃、NaClO、明矾），可用加热的方法来除去KNO₃溶液中所含的Fe^3＋，Na₂CO₃溶液、Na₃PO₄溶液、Na₂SiO₃溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中，向MgCl₂、FeCl₃的混合溶液中加入MgO以除去FeCl₃，TiCl₄制备TiO₂。

P59 完成第9题，SOCl₂在考题中常出现。

补充：溶液中的三个守恒：物料守恒、电荷守恒以及质子守恒

熟练掌握NH₄Cl、CH₃COONa、Na₂CO₃、NaHCO₃物料守恒、电荷守恒、质子守恒、及离子溶液比较。

变式的物料守恒：等浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液；CH₃COONa和CH₃COOH等浓度混合。

相同的电荷守恒：Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂CO₃和NaHCO₃、Na₂CO₃和NaOH电荷守恒表达式相同。

变式的电荷守恒：NaHSO₄溶液中电荷守恒表达式中Na⁺和SO₄^2-浓度相等。

变式的质子守恒：CH₃COONa和CH₃COOH等浓度混合质子守恒表达式。

酸式盐的离子浓度比较：NaHA溶液各种离子浓度比较（PH大于7，PH小于7）。常温下，PH=2的CH₃COOH和PH=12的NaOH等体积混合。

P61 难溶电解质的溶解平衡。（1）K_sp表达式（2）沉淀的转化：溶解度小的转化为溶解度更小的（3）沉淀的溶解、转化符合平衡移动原理。

P62 沉淀的生成。除去NH₄Cl溶液中的FeCl₃可以加入氧化铁、氢氧化铁调节PH到7-8，Fe³⁺ + 3H₂O=Fe (OH)₃ + 3H⁺平衡右移，Fe³⁺转化为沉淀。沉淀Cu²⁺、Hg²⁺加入的沉淀剂可以为哪些？

P63 沉淀的溶解。学会用平衡移多原理解释。如实验3-3中有少量Mg(OH)₂沉淀的试管中加入盐酸、NH₄Cl溶液，沉淀减少至最后消失，可以理解为：Mg(OH)₂存在溶解平衡：Mg(OH)₂(s) = Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)加盐酸，NH₄Cl溶液，发生H⁺+OH^-=H₂O，NH₄⁺+OH^—=NH₃·H₂O生OH^-离子浓度减小，平衡右移。欲探究是NH₄⁺水解生成的H⁺和OH^-反应，还是NH₄⁺直接结合OH^-，可以向溶液换加哪一种物质？Mg(OH)₂在水中的溶解度和在在饱和MgCl₂溶液中的溶解度哪个大？

P64 沉淀的转化：实验3-4和3-5沉淀能转化的原因是由于生成了溶解度更小的物质。两个实验中，向生成的沉淀中加入另一种物质时，无多余的上一步反应的离子。如实验3-4中，加入NaCl至不再产生沉淀为止，说明已无Ag⁺，滴加KI溶液时，出现黄色沉淀，是I^-和AgCl反应。用平衡移动原理解释叙述为：氯化银固体存在如下衡：AgCl（s）≒Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)，加入KI时，生成了溶解度更小的AgI，平衡向右移动，最终转化为AgI。

P66 练习1。加入饱和Na₂S溶液时，有沉淀生成，Ksp(Ag₂S)很小，Ag₂S的溶解度小。若有Na₂SO₄代替Na₂S，则不会出现沉淀。Ag₂SO₄的溶解度相对较大。

P67 第4题选D。

第四章电化学基础

P75-77 明确一次电池、二次电池和燃料电池。碱性锌锰电池、铅蓄电池总反应和电极反应的正确书写。

P77 最下方，废弃电池中含有重金属和酸碱等有害物质，随意丢弃，对生态环境和人体健康有很大的危害。

P81 电镀和铜的精炼。都是用活泼金属作阳极，精炼铜时，电解质溶液中Cu²⁺浓度几乎不变，阳极减少的质量和阴极增加的质量不等。用惰性电极电解MgCl₂溶液的特殊性。书写用惰性电极分别电解以下几种电解质溶液的电极反应及总反应。CuSO₄、AgNO₃、NaCl、CuCl₂。

P85 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别，吸氧腐蚀正极的电极反应式。

P86 金属的电化学防护的两种方法的名称。

P87 科学控究，提供了检验Fe²⁺的又一种方法。铁氰化钾的化学式，及溶液的颜色，用它检验Fe²⁺的离子方程式。