1．

【答案】D

【解析】X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。基态X的3个能级的电子数量相等，X是C，基态Z的s能级电子数量等于p能级的电子数量，Z是O，所以Y是N。Q单质是制备半导体的重要原料，Q是Si。基态N的未成对电子数是不同周期的基态W的3倍，W位于第三周期，是Na或Al。A．氧元素没有最高价，则最高正价：O＜C＜N，A错误；B．二氧化碳是非极性分子，二氧化硅属于共价晶体，不存在分子，B错误；C．N元素的非金属性比Si元素的非金属性强，C错误；D．Na或Al的硬度均比较小，所以W、Q组成的熔合材料的硬度大于纯W的硬度，D正确；答案选D。

2．

【答案】C

【解析】根据短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置，可知X是He元素、Y是F元素、Z是S元素。A．X是He元素，He原子的最外层电子数为2，故A正确；B．He为稀有气体，只有1个电子层，最外层有2个电子，不易失电子也不易得电子，结构稳定，He、F₂、S中最稳定的是He，故B正确；C．F的非金属性大于S，所以气态氢化物的稳定性：HF>H₂S，故C错误；D. S的最高价为+6，S的最高价氧化物的化学式为SO₃，故D正确；选C。

3．

【答案】C

【解析】X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、W同主族且原子序数之和为24，设Y的原子序数为a，则W的原子序数为a+8，a+a+8=24，解得a=8，Y为O元素、W为S元素；X、Z同主族且能形成离子化合物，则X为H元素、Z为Na元素；四种元素组成的化合物M，M中滴加少量溴水，溶液褪色并产生气泡，M中滴加澄清石灰水产生白色沉淀，则M为NaHSO₃。A．同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，同主族从上到下元素的原子半径逐渐增大，则原子半径：Z＞W＞Y＞X，A项错误；B．同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，则单质的氧化性：Y＞W，B项错误；C．O与H、Na、S形成的H₂O₂、Na₂O₂、SO₂均具有漂白性，C项正确；D．X、Z形成的离子化合物NaH中阴阳离子核外电子排布不相同，D项错误；答案选C。

4．

【答案】C

【解析】信息转换根据图示结构，Y可形成价的离子，则Y可能是Li或Na；图中元素X形成2个共价键，元素Z形成6个共价键，结合X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大可知，X是O，Y是Na，Z是S，而W的原子序数大于S且是短周期主族元素，W只能是Cl。A．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：Cl＞S，A正确；B．H₂SO₄是强酸，H₂SO₃是弱酸，HClO₄是强酸，而HClO是弱酸，硫酸的酸性强于次氯酸，B正确；C．SO₂能使紫色石蕊试液变红但不能使其褪色，ClO₂可使紫色石蕊试液褪色，C错误；D．HCl与Na₂S₂O₃溶液反应生成NaCl、S、SO₂和H₂O，S为沉淀，D正确。故选C。

5．

【答案】C

【解析】W是形成物质种类最多的元素，W为C；Z可形成+1价阳离子，基态Z原子的核外电子有6种空间运动状态，Z为Na；Z、M为同族元素，M可形成1个共价键，M为H；X、Y为同族元素，X可形成1个双键，Y可形成2个单键和2个双键，则X为O、Y为S。A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径Na＞S＞O＞H，A项正确；B．一般来说，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性O＞S＞C＞H＞Na[提示：CS₂中C显正价，S显负价，可知非金属性S＞C]，B项正确；C．X、Y、Z、W的简单氢化物分别为H₂O、H₂S、NaH、CH₄，NaH为离子化合物，熔沸点最高，C项错误；D．NaHSO₃和NaHSO₄可以发生反应NaHSO₄+ NaHSO₃=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，D项正确。故选C。

6．

【答案】D

【解析】元素X、Y、Z、W的核电荷数依次增大，且位于不同周期，W原子序数最大，带1个单位正电荷，则为钾；X形成1个共价键且原子序数最小为氢；Y形成2个共价键，为氧；Z形成5个共价键，为磷。A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：W>Z>Y >X，A错误；B．水能形成氢键导致其沸点升高，故最简单氢化物的沸点：Z<Y，B错误；C．W的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钾，由图可知，A为KH₂PO₄，A为酸式盐，两者能发生反应，C错误；D．氧与氢形成水、过氧化氢；与磷形成三氧化二磷、五氧化二磷；与钾形成氧化钾、过氧化钾，D正确；故选D。

7．

【答案】A

【解析】由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置及Y元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍→Y位于第三周期→Y为S，结合元素的相对位置可知→W为N、X为O、Z为Cl；A．WZ₃为NCl₃，空间结构为三角锥形，是极性分子，NCl₃分子的中心N原子以及Cl^-没有空轨道可以容纳孤电子对，所以NCl₃不能再以配位键与Cl^-结合，选项A错误；B．电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，离子的电子层数越多，离子半径越大，故简单离子半径r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，选项B正确；C．Z单质是Cl₂，Y的简单氢化物是H₂S，二者发生氧化还原反应：Cl₂+H₂S=S+2HCl，因此Cl₂能从H₂S中置换出S，选项C正确；D．W的简单氢化物为NH₃，X的简单氢化物为H₂O，熔沸点：H₂O>NH₃ [提示：液态的H₂O存在分子间氢键]，选项D正确；答案选A。

8．

【答案】D

【解析】X、Y、Z、W均为短周期元素，若Z原子序数是Y的两倍，Z应为第三周期元素，可知Z为S元素，结合位置可知，W为Cl，Y为O，X为N，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答。A．N元素的简单氢化物NH₃可以形成分子间氢键，不能形成分子内氢键，故A错误；B．O元素与N、S、Cl元素均可形成两种以上的化合物，其中NO不能溶于水，故B错误；C．非金属性Cl>S，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：HClO₄>H₂SO₄，故C错误；D．电子层数越多半径越大，电子层数相等时，核电荷数越大半径越小，阴离子半径由大到小的顺序为：S^2->Cl^->N^3->O^2-，故D正确；故选D。

9．

【答案】C

【解析】X的原子半径在周期表中最小，X为H；W是地壳中含量第二的元素，W是Si；Y的p轨道上自旋方向不的电子数之比为3：1，Y的原子序数比Si小，Y是O；根据Z₃(W₂Y₅)(YX₄)和正负化合价相等，Z为Mg。A．由分析可知，Y是O，Z是Mg，则离子半径：r(O^2-)>r(Mg²⁺)，A错误；B．由分析可知，Y是O，W是Si，二者形成的化合物为SiO₂，SiO₂能与氢氟酸反应，B错误；C．由分析可知，X是H，Z是Mg，二者形成的化合物为MgH₂，MgH₂与水反应生成Mg(OH)₂和H₂，C正确；D．由分析可知，X是H，Y是O，二者形成的化合物有H₂O和H₂O₂，H₂O₂中含有非极性键，D错误；故选C。

10．

【答案】A

【解析】X、Y、Z、M是电负性逐渐减小的短周期非金属元素，化合物Z₂X₂的电子总数为18个，则Z为氢、X为氧；X、Z、M位于三个不同周期，则M为硅；Y与Z的价电子数目之和为M价电子数的两倍，则Y价电子为7，是氯。A．HClO₄为强酸，A错误；B．Z与M形成的化合物为SiH₄，硅化合价为负价，容易失去电子，具有较强的还原性，B正确；C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物的稳定性：X>Y>M，C正确；D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Z<X<Y<M，D正确。故选A。