说明：适配人教版辽宁新高考，必修 + 选择性必修全部内容；化学反应原理为大题核心，元素化合物、有机化学、物质结构、实验为必考板块，标注重点、易错点
一、物质的量（必修第一册）
物质的量：n = N / Nₐ N 为粒子数目，Nₐ阿伏伽德罗常数，Nₐ≈6.02×10²³ mol⁻¹ 摩尔质量：M = m /n 单位 g/mol，数值等于相对分子 / 原子质量 气体摩尔体积：Vₘ = V /n 标准状况（0℃、101kPa）Vₘ≈22.4 L/mol 注意：只适用于标况下气体，水、CCl₄、苯、SO₃标况不是气体 物质的量浓度：c = n / V（V 是溶液体积，单位 L） 稀释公式：c₁V₁ = c₂V₂（稀释前后溶质物质的量不变） 质量分数与浓度换算：c = 1000ρω / M ρ 溶液密度 (g/mL)，ω 质量分数 同温同压理想气体推论（阿伏伽德罗定律） 同温同压：V₁/V₂ = n₁/n₂；ρ₁/ρ₂ = M₁/M₂ 同温同体积：p₁/p₂ = n₁/n₂
二、离子反应与氧化还原反应（必修第一册）
电解质：水溶液或熔融状态下导电的化合物；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质 强酸：HCl、H₂SO₄、HNO₃、HBr、HI、HClO₄ 强碱：NaOH、KOH、Ca (OH)₂、Ba (OH)₂ 可溶性盐：钾钠铵硝皆可溶；氯化物银不溶；硫酸盐钡铅不溶 离子方程式书写：拆强酸、强碱、可溶性盐；沉淀、气体、弱电解质、单质、氧化物不拆 氧化还原基础 升失氧还：化合价升高→失电子→被氧化→作还原剂 降得还氧：化合价降低→得电子→被还原→作氧化剂 电子守恒：氧化剂得电子总数 = 还原剂失电子总数（配平核心） 氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物
三、金属及其化合物（必修第一册）
钠及其化合物 Na：常温 4Na+O₂=2Na₂O；加热 2Na+O₂△Na₂O₂ 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ Na₂O：碱性氧化物，Na₂O+H₂O=2NaOH Na₂O₂：过氧化物，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ Na₂CO₃、NaHCO₃：NaHCO₃受热分解 2NaHCO₃△Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；碳酸氢钠溶解度更小，与酸反应更快 铝及其化合物 2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑ Al₂O₃两性氧化物：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；Al₂O₃+2OH⁻=2AlO₂⁻+H₂O Al (OH)₃两性氢氧化物：Al (OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；Al (OH)₃+OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O 铁及其化合物 3Fe+2O₂点燃 Fe₃O₄；Fe 和水蒸气：3Fe+4H₂O (g) 高温 Fe₃O₄+4H₂ Fe²+ 还原性：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻ Fe³+ 氧化性：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺ 检验：Fe³⁺+3SCN⁻ ⇌ Fe (SCN)₃（血红色）
四、非金属及其化合物（必修第二册）
氯 Cl₂+H₂O ⇌ HCl+HClO（次氯酸弱酸、漂白性、见光分解 2HClO 光照 2HCl+O₂↑） 制漂白粉：2Cl₂+2Ca (OH)₂=CaCl₂+Ca (ClO)₂+2H₂O 硫 S+O₂点燃 SO₂；2SO₂+O₂⇌催化剂△2SO₃ SO₂酸性氧化物，有漂白性（化合漂白，加热复原）、还原性 SO₃+H₂O=H₂SO₄；浓硫酸：吸水性、脱水性、强氧化性 Cu+2H₂SO₄(浓)△CuSO₄+SO₂↑+2H₂O C+2H₂SO₄(浓)△CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O 氮 N₂+O₂放电 2NO；2NO+O₂=2NO₂；3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO 氨：N₂+3H₂⇌高温高压催化剂 2NH₃（合成氨，可逆） NH₃+H₂O⇌NH₃・H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻ NH₃+HCl=NH₄Cl（白烟） 铵盐受热易分解；NH₄⁺检验：加碱加热，湿润红色石蕊试纸变蓝 浓硝酸：4HNO₃(浓) 光照 /△4NO₂↑+O₂↑+2H₂O Cu+4HNO₃(浓)=Cu (NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O 3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu (NO₃)₂+2NO↑+4H₂O 硅 SiO₂酸性氧化物，SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O（雕刻玻璃） Na₂SiO₃水溶液水玻璃，黏合剂、防火剂
五、元素周期律与物质结构（必修第二册、选择性必修 2）
周期表：周期 = 电子层数；主族序数 = 最外层电子数 半径比较：电子层越多半径越大；同层核电荷越大半径越小 金属性：左下强；非金属性：右上强（F 非金属最强） 金属性越强：单质与水 / 酸越易反应，最高价氧化物水化物碱性越强 非金属性越强：单质和 H₂越易化合，氢化物越稳定，最高价含氧酸酸性越强 化学键 离子键：阴阳离子之间（活泼金属 + 活泼非金属） 共价键：共用电子对；极性键：不同原子；非极性键：相同原子 氢键：不是化学键，影响熔沸点、溶解度；H₂O、HF、NH₃、醇、羧酸存在氢键 晶体类型 离子晶体：离子键，熔沸点较高；原子晶体：共价键，熔沸点很高（金刚石、Si、SiO₂、SiC） 分子晶体：分子间作用力，熔沸点低；金属晶体：金属键 杂化与空间构型（选必 2 高频） sp 杂化：直线形；sp² 杂化：平面三角形；sp³ 杂化：四面体（含孤电子对会变形：NH₃三角锥、H₂O V 形） 价层电子对数 =σ 键数 + 孤电子对数 孤电子对数 = 1/2 (a-xb)，a 中心价电子，x 配位原子数，b 配位原子最多得电子数
六、化学反应速率与化学平衡（选择性必修 1，大题核心）
反应速率：v = Δc / Δt 单位 mol/(L・min) 或 mol/(L・s)；速率之比 = 方程式计量数之比 影响速率：浓度↑速率↑；温度↑速率↑；压强（气体）↑速率↑；催化剂降低活化能，同等加快正逆速率 化学平衡常数：aA + bB ⇌ cC + dD K = [c (C)^c・c (D)^d] / [c (A)^a・c (B)^b] 纯固体、纯液体浓度不计入 K；K 只和温度有关；K 越大正向程度越大 浓度商 Q：Q 和 K 比较：Q<K 正向进行；Q=K 平衡；Q>K 逆向进行 勒夏特列原理：改变平衡条件，平衡向减弱这种改变方向移动，不能抵消 升温：平衡向吸热方向移动；加压（缩小体积）：气体分子数减小方向移动 转化率 α = 转化量 / 起始量 ×100% 平衡分压计算：p (某组分)= 总压 × 物质的量分数；Kp 用分压代替浓度计算
七、水溶液中的离子平衡（选择性必修 1）
水的电离：H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻ 水的离子积 Kw = c (H⁺)・c (OH⁻)；常温 25℃ Kw=1×10⁻¹⁴；Kw 只随温度升高变大 酸性：c (H⁺)>c (OH⁻)；中性 c (H⁺)=c (OH⁻)；碱性 c (H⁺)<c (OH⁻) pH=-lg c (H⁺) 弱酸弱碱电离：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺，电离平衡常数 Ka，Ka 越大酸性越强 弱碱 Kb；多元弱酸分步电离，一步比一步难 盐类水解：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性 水解常数 Kh：Kh=Kw/Ka（强碱弱酸盐）；Kh=Kw/Kb（强酸弱碱盐） 三大守恒（溶液离子判断必考） 电荷守恒：阳离子所带正电荷总浓度 = 阴离子负电荷总浓度 物料守恒：某元素原始总量不变 质子守恒：水电离 c (H⁺)= 水电离 c (OH⁻) 沉淀溶解平衡：MₘAₙ(s) ⇌ m Mⁿ⁺(aq)+n Aᵐ⁻(aq) 溶度积 Ksp = c (Mⁿ⁺)^m・c (Aᵐ⁻)^n；Ksp 只与温度有关 离子积 Qc＞Ksp：生成沉淀；Qc=Ksp 饱和；Qc＜Ksp 沉淀溶解 沉淀转化：溶解度大→溶解度更小
八、电化学（选择性必修 1）
原电池（化学能→电能） 负极：氧化反应，失电子；正极：还原反应，得电子 电子流向：负极→外电路→正极；离子：阳离子移正极，阴离子移负极 燃料电池：燃料负极，O₂/ 氧化剂正极 电解池（电能→化学能） 阳极：接电源正极，氧化反应；阴极：接电源负极，还原反应 放电顺序（阳极）：活性电极＞S²⁻＞I⁻＞Br⁻＞Cl⁻＞OH⁻＞含氧酸根 阴极：Ag⁺＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺(酸)＞Pb²⁺＞Sn²⁺＞Fe²⁺＞Zn²⁺＞H⁺(水) 电解计算：电子守恒，串联电路各电极转移电子相等 金属腐蚀：吸氧腐蚀（中性弱酸性）正极：O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻；析氢腐蚀（较强酸性）正极 2H⁺+2e⁻=H₂↑ 防护：牺牲阳极法（原电池）、外加电流阴极保护法（电解池）
九、有机化学基础（选择性必修 3，选做大题）
烃 甲烷 CH₄：正四面体，取代反应；CH₄+Cl₂光照逐步取代 乙烯 C₂H₄：平面结构，碳碳双键；加成、加聚；使溴水、酸性高锰酸钾褪色 乙炔 C₂H₂：直线形，三键；加成 苯 C₆H₆：平面正六边形，易取代、难加成；溴代、硝化反应 烃衍生物 醇（-OH）：乙醇；和 Na 反应；催化氧化 2CH₃CH₂OH+O₂Cu/Ag△2CH₃CHO+2H₂O；消去浓硫酸 170℃生成乙烯 酚（-OH 直接连苯环）：弱酸性；和浓溴水取代白色沉淀；遇 FeCl₃显紫色 醛（-CHO）：乙醛、甲醛；银镜反应、新制氢氧化铜加热生成砖红色 Cu₂O；氧化成羧酸，还原成醇 羧酸（-COOH）：乙酸酸性；酯化（取代）CH₃COOH+C₂H₅OH 浓硫酸△CH₃COOC₂H₅+H₂O，可逆 酯（-COO-）：酸性水解可逆生成酸 + 醇；碱性水解完全 官能团核心反应：取代、加成、消去、氧化、还原、加聚、缩聚 同系物：结构相似，差若干 CH₂；同分异构体：分子式相同结构不同 高分子：加聚产物无双键变单键；缩聚生成高分子同时生成小分子（H₂O、HX）
十、化学实验基础（贯穿全卷）
分离提纯 过滤：固液；蒸发：溶液得固体；蒸馏：沸点不同液体；萃取分液：溶质在互不相溶溶剂溶解度差异；重结晶：固体提纯 气体制备 Cl₂：MnO₂+4HCl (浓)△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O NH₃：2NH₄Cl+Ca (OH)₂△CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O CO₂：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O SO₂：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O NO：Cu + 稀硝酸；NO₂：Cu + 浓硝酸 常见离子检验 SO₄²⁻：先加盐酸酸化，再加 BaCl₂，白色沉淀 Cl⁻：稀硝酸酸化，AgNO₃白色沉淀 CO₃²⁻：加酸生成气体使澄清石灰水浑浊，排除 SO₃²⁻、HCO₃⁻ 滴定实验（酸碱滴定、氧化还原滴定） c (待测)=c (标准)×V (标准)/V (待测) 指示剂：酸滴碱酚酞；碱滴酸甲基橙；KMnO₄滴定不用指示剂，自身紫红色
辽宁新高考化学备考提示
大题固定高频：化学反应原理综合（速率平衡、K、Ksp、电化学）、元素化合物 + 工业流程、物质结构与性质、有机化学基础； 必考实验：滴定、气体制备、物质分离提纯、性质探究； K、Ksp、Kw、Kh、Kp 只受温度影响，浓度压强不改变平衡常数大小； 有机推断抓官能团转化；结构大题重点：杂化、空间构型、化学键、晶体熔沸点比较、晶胞计算； 晶胞密度公式：ρ = ZM / (Nₐ a³)，Z 晶胞内原子数目，M 摩尔质量，a 晶胞边长，注意单位换算。
