每步对应反应
② Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓（白色）
④ AgCl + 2NH₃·H₂O = [Ag(NH₃)₂]⁺ + Cl⁻ + 2H₂O （沉淀溶解的真正原因：配位）
⑤ [Ag(NH₃)₂]⁺ + 2H⁺ = Ag⁺ + 2NH₄⁺ ，随后 Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓（白色）
C项若做：2AgCl(s) + 2I⁻ = 2AgI↓(黄) + 2Cl⁻ （沉淀向更难溶转化）
命门在⑤：④的无色溶液里同时存在 [Ag(NH₃)₂]⁺ 和 Cl⁻（配位溶解时释放出来的）。加稀硝酸只是把配离子"拆开"，Ag⁺ 与 Cl⁻ 原地重新结合 —— ⑤ 的白色沉淀 就是 ② 的 AgCl，物质没变。整套装置走的是"回到原点"的闭环。
选项逐条
正确A. ④中现象说明 NH₃ 易与 Ag⁺ 形成配位键
白色固体在过量氨水中"消失"成无色溶液，唯一解释是 Ag⁺ 被 NH₃ 配位成 [Ag(NH₃)₂]⁺（N 给孤对、Ag⁺ 给空轨道），使溶液中 Ag⁺ 浓度骤降，AgCl 溶解平衡右移。A 正确。
错误 ← 本题答案B. ②中白色沉淀与⑤中白色沉淀不是同一种物质
② 是 AgCl，⑤ 也是 AgCl（见上方命门）。同一种物质，B 的"不是"把话说死了，错。注意：② 是"刚生成的湿润沉淀"，⑤ 是"配离子拆开后重新析出的沉淀"，形态不同、物质相同。
正确C. 若在②中滴加 KI 溶液，白色沉淀会转化为黄色沉淀
Ksp(AgCl)≈1.8×10⁻¹⁰ > Ksp(AgI)≈8.5×10⁻¹⁷。沉淀转化的方向是"更难溶 → 更容易溶"的反面：较易溶的 AgCl 会向更难溶的 AgI 转化，颜色 白 → 黄。C 正确。
正确D. 向④中滴加 N₂H₄·H₂O，生成黑色沉淀，能说明 Ag⁺ 具有氧化性
肼（N₂H₄·H₂O）是强还原剂，把 [Ag(NH₃)₂]⁺ 中 +1 价银还原成 Ag 单质（黑色/灰黑色沉淀，可看作"化学镀银"）。Ag(+1) → Ag(0) 得电子，作氧化剂，体现氧化性。D 正确。
答案：B （A、C、D 均正确，B 把"同种物质"说成"不同种"）
一秒锁定 B 的技巧：看到"不是同一种物质""一定""只能"这类绝对化表述，优先审查。②⑤ 在同一支试管链里，加的是 HNO₃（不引入新阴离子），配离子拆开后 Ag⁺ 只能和原有 Cl⁻ 结合 —— 结论几乎必然是"同一种"。
- ②→③
水合硫酸铁黄色 → 滴 1 滴稀 H₂SO₄ 变浅黄：黄色源自 Fe³⁺ 水解，加 H⁺ 抑制水解 → A 对 - ④→⑤
红色（Fe³⁺+SCN⁻）加 K₂C₂O₄ 变绿：[Fe(C₂O₄)₃]³⁻ 更稳定，把 SCN⁻ 挤出来 → c(SCN⁻)：⑤ > ④，B 错 - ⑤→⑥
加酸，C₂O₄²⁻ 变草酸、配离子解体，Fe³⁺ 再与 SCN⁻ 结合变红 → 与④同因，C 对 - ③→
加维C把 Fe³⁺ 还原成 Fe²⁺，再滴 K₃[Fe(CN)₆] 出蓝色沉淀 → D 对
D ✓ — 实验确实走完了 AgCl →（配位溶解）→ [Ag(NH₃)₂]⁺ →（I⁻ 抓取）→ AgI 这条转化链，沉淀自发转化的方向总是往更难溶的那一侧走，所以能证明 Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)。正确。
- 加沉淀剂
→ 出沉淀（比 Ksp 看先后：谁先出谁更难溶） - 加过量配位剂
→ 沉淀溶解（这是"配位键压低游离金属离子浓度"） - 加酸
→ 拆配离子，金属离子回来（原沉淀重现，或配离子解离变色） - 加另一种沉淀剂/配体
→ 沉淀转化或配体替换（看颜色往哪边变，往更难溶/更稳定走） 创新变式 2026湖南 湖南卷把这种连环图做成了铜铁混合物的多支试管转化图（含深蓝色 [Cu(NH₃)₄]²⁺） 
答案：c 黄绿色气体c为Cl₂，红褐色沉淀g为Fe(OH)₃，进而推出溶液d为FeCl₃溶液，溶液b为FeCl₂溶液；Fe(OH)₃与过量酸h反应生成含Fe³⁺的溶液a；Fe³⁺与铜铁混合物反应生成Fe²⁺、Cu²⁺；最终得到深蓝色溶液f，说明生成铜氨络离子[Cu(NH₃)₄]²⁺，因此气体e为NH₃。
