初三化学:溶液的形成,溶解与乳化 2 个概念辨析

② 核心定义：溶液 = 均一 + 稳定 + 混合物

定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

定义里有三个关键词，缺一个都不是溶液。判断题往往就卡在这三个词上。

关键词一：均一。溶液里各部分的组成和性质完全相同。舀一勺糖水，不管从上面舀还是从下面舀，甜度都一样——

不会"上淡下甜"。                  关键词二：稳定。只要外界条件（温度、压强等）不变，溶质就不会分离出来。糖水放上几天，

既不会析出糖，也不会分层。                  关键词三：混合物。溶液里至少有两种物质——被溶解的溶质和起溶解作用的溶剂。

这一条最容易被忽略。

由此推出一条重要判断：均一、稳定的液体不一定是溶液。蒸馏水既均一又稳定，但它是纯净物、里面只有水一种物质，

不符合"混合物"这一条，所以蒸馏水不是溶液。判断时三个词要同时满足。

🌰 生活类比：把一勺糖放进水里，糖分子像撒进人群里的一把细沙，散开之后从哪个角落看都一样——

这是溶液。而油滴掉进水里，像一堆大大小小的珠子挤在一起，谁也没拆开谁，放着放着又聚回去浮上来——

这是乳浊液。

图：图1-concept

这张图把溶液的定义拆成三个并列的关键词。判断一句"这是不是溶液"时，按图从上到下逐个核对：均一——

各部分是否一样；稳定——放一会儿会不会分开；混合物——是不是至少含两种物质。三个全过才是溶液。

③ 原理推导：溶解时到底发生了什么

第一问：溶液为什么能又均一又稳定？

因为溶质分散得足够小。溶质放进水里以后，会以分子或离子的形式分散开来：蔗糖、酒精这类有机物溶解时，

以分子形式扩散；氯化钠、氢氧化钠这类物质溶解时，以离子形式扩散。分子和离子都小到肉眼看不见、

滤纸也拦不住，更不会因为重力沉到杯底——所以溶液既不分层，也不沉淀，放久了还是均匀的一杯。

这也解释了为什么溶液不一定是无色的：硫酸铜溶液显蓝色、硫酸亚铁溶液显浅绿色、硫酸铁溶液显黄色，

颜色来自溶质本身，不是溶液这个概念自带的。

第二问：为什么有的物质溶解时温度会变？

溶解其实是两个同时进行的过程，一个吸热、一个放热，最后温度往哪边走，看谁占上风。

① 扩散过程（吸热）：溶质的分子或离子要挣脱原来彼此之间的作用力，扩散到水里去，这一步需要吸收热量。

② 水合过程（放热）：扩散开的溶质分子或离子与水分子相互吸引、结合成水合分子或水合离子，这一步会放出热量。

两种热量比一比，结论有三种：· 吸收的热量 小于 放出的热量 → 溶液温度升高（如氢氧化钠、

浓硫酸）                  · 吸收的热量 大于 放出的热量 → 溶液温度降低（如硝酸铵）                  · 吸收的热量 等于 放出的热量 → 溶液温度基本不变（如氯化钠）

换个角度看这件事：溶液之所以均一稳定，是因为溶质被拆到了分子、离子这一级，散得足够均匀；而温度变化，

则是"拆开"和"结合"这两个动作一吸一放的结果。两件事的根源是同一个——溶质在水里被拆散并重新与水结合。

④ 关键内容：三张清单，把课题1 装进去

清单 1 ｜ 溶质与溶剂怎么判断

先把两个身份认准：被溶解的物质叫溶质，能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂，

但不是唯一的溶剂（酒精、汽油也能作溶剂）。

① 看状态：固体或气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。

② 看多少：两种液体互相溶解时，量多的那种是溶剂，量少的是溶质。

③ 看有没有水：只要体系里有水，无论水量多少，习惯上把水看作溶剂。比如 95 g 酒精与 5 g 水混合，

水虽然少，仍看作溶剂，这杯液体叫"酒精的水溶液"。

④ 看有没有反应：溶解过程中如果发生了化学反应，溶质是反应后生成的物质，不是加进去的那种。

第 ④ 条是失分重灾区，三个典型例子必须记牢：

溶液的命名：读作"某溶质的某溶剂溶液"。碘溶解在酒精里，叫碘的酒精溶液，俗称碘酒；溶剂是水时通常省略不读，

氯化钠的水溶液就直接叫氯化钠溶液，硫酸铜溶液也一样。

两个容易记混的"和"：溶液的质量 = 溶质质量 + 溶剂质量；溶液的体积 ≠ 溶质体积 + 溶剂体积。

把 100 mL 酒精和 100 mL 水倒在一起，总体积小于 200 mL——因为分子之间有间隔，

混合后互相钻了进去。

清单 2 ｜ 溶解时是吸热还是放热

课本探究里用等量的水分别加入三种固体，测温度变化，结论如下：

一个必须分清的例外：生石灰（CaO）放进水里，温度也会明显升高，但这不是"溶解时放热"——

CaO 与水发生了化学反应生成 Ca(OH)₂，热是化学反应放出的。拿它当溶解放热的例子，

会被判错。

清单 3 ｜ 乳浊液与乳化现象

乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物。把植物油和水倒在一起振荡，得到的浑浊液体就是乳浊液；它不稳定，

静置一会儿就分层——这正好和溶液形成对照：溶液分散的是分子、离子，乳浊液分散的是小液滴。

油脂本身难溶于水。洗碗时滴几滴洗洁精，油污就跟着水走了，靠的是乳化：洗涤剂把油污分散成无数细小的液滴，

这些液滴不再聚成大油滴，能随着水流冲走，洗涤剂的这种功能就叫乳化作用。

两条去油污的路，原理完全不同：· 用汽油洗油污 → 油污溶解在汽油里，形成溶液，靠的是溶解；

· 用洗涤剂洗油污 → 洗涤剂把油污分散成小液滴随水冲走，不形成溶液，靠的是乳化。                  记住一句判断：乳化不是溶解，

乳化得到的是乳浊液。

⑤ 典型例题

例题 1：下列关于溶液的说法正确的是（　）                  A. 均一、稳定的液体一定是溶液                  B. 溶液一定是无色的                  C. 溶液一定是混合物                  D. 溶质一定是固体

解析：答案 C。A 错——蒸馏水又均一又稳定，但它是纯净物，不是溶液，"混合物"这一条是硬门槛；B 错——

硫酸铜溶液是蓝色的、硫酸亚铁溶液是浅绿色的、硫酸铁溶液是黄色的；D 错——溶质可以是固体、

液体或气体，比如二氧化碳溶于水，溶质就是气体。只有 C 站得住：溶液一定含溶质和溶剂两种物质。

例题 2：把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，能形成溶液的是（　）                  A. 面粉                  B. 植物油                  C. 蔗糖                  D. 泥沙

解析：答案 C。判断标准只有一条：能不能形成均一、稳定的混合物。面粉和泥沙不溶于水，搅拌后浑浊、

静置就沉降，是悬浊液；植物油不溶于水，振荡后得到的是乳浊液，静置分层；蔗糖能溶于水，形成均一、

稳定的糖水，是溶液。

例题 3：把 10 mL 汽油与 90 mL 植物油混合，所得溶液中的溶质是（　）                  A. 汽油                  B. 植物油                  C. 水                  D. 汽油和植物油

解析：答案 A。两种液体互溶时，量多的作溶剂、量少的作溶质。植物油 90 mL 比汽油 10 mL 多，

所以植物油是溶剂、汽油是溶质。这条法则和"固体溶于液体时液体作溶剂"是并列的两条，判断时先看有几相。

⑥ 易错点

某同学的答案："100 mL 酒精和 100 mL 水混在一起，得到 200 mL 溶液。"

找茬：质量可以相加，体积不行。溶液的质量确实等于溶质质量加溶剂质量；但体积要小一些——

100 mL 酒精与 100 mL 水混合后总体积小于 200 mL。原因是分子之间有间隔，

水分子和酒精分子互相钻进了对方空出来的间隙里。把"质量守恒"直接搬到"体积"上，是这一节最常见的错误。

高频错误列表：

① 认为"均一、稳定的液体就是溶液"——忘了"混合物"这一条，纯水、纯酒精都会被误判；

② 认为"溶液一定是无色的"——硫酸铜溶液蓝色、硫酸亚铁溶液浅绿色；

③ 认为"溶剂一定是水"——汽油、酒精也能作溶剂，碘酒的溶剂就是酒精；

④ 认为"溶质一定是固体"——二氧化碳溶于水时，溶质是气体；

⑤ 把加进去的物质直接当作溶质——CaO、SO₃ 与水反应后溶质是生成物 Ca(OH)₂、

H₂SO₄；胆矾溶于水，溶质只算 CuSO₄；

⑥ 把生石灰溶于水升温当成"溶解时放热"——那是化学反应放热，与 NaOH 溶解时放热不是一回事；

⑦ 把洗涤剂去油污说成"溶解"——靠的是乳化，得到的是乳浊液不是溶液。

图：图2-flow

这张图把"判断溶质和溶剂"整理成四步流程。做题时按顺序走：先看状态（固气入液，液体为溶剂），

再看有没有水（有水就是水作溶剂），再看多少（两液互溶，多者为溶剂），最后别忘了看一眼有没有发生反应（反应了就认生成物）。

前三步管的是常见情况，第四步管的是那三类"加了 A 得到 B"的特殊情况。

⑦ 知识关联

前置依赖：分子和原子的基本概念（溶质以分子或离子形式分散）；水的组成与水的基本性质；生石灰与水、

三氧化硫与水的反应（判断溶质要用到）。

后续延伸：这一节先把"溶液是什么"立住，紧接着要学的是饱和溶液与不饱和溶液、溶解度与溶解度曲线，

再往后是溶质质量分数和溶液的配制。本节的"溶质、溶剂"两个身份，是后面所有计算的起点——谁的质量进分子、

谁算溶剂，都要回到这一节的判断法则。

与酸碱知识的接口：盐酸是氯化氢气体的水溶液、石灰水是氢氧化钙的水溶液，这里的溶质分别是 HCl 和 Ca(OH)₂——

掌握了这一节的判断方法，酸碱溶液的组成才不会认错。

⑧ 记忆方法

均一稳定混合物，三个词判是不是

固气入液液为剂 ｜ 两液互溶多者为剂 ｜ 有水水为剂 ｜ 反应认生成

🌰 记忆锚点：上半句管"是不是溶液"——均一、稳定、混合物，三个词当三把锁，缺一把门就锁不上；

下半句管"谁是溶质谁是溶剂"——按"状态、多少、有没有水、有没有反应"四条排队，前三条管常规，

第四条专门逮 CaO、SO₃、胆矾这一类"加了 A 得 B"的情况。

去油污一句话区分：汽油靠溶解（有溶液），洗涤剂靠乳化（没溶液，只有乳浊液）。看到"洗涤剂""洗洁精"就往"乳化"上想，

看到"汽油""酒精"就往"溶解"上想。

温度变化的输赢口诀：放热赢了就升温（NaOH、浓硫酸），吸热赢了就降温（NH₄NO₃），打成平手就不变（NaCl）。

图：图3-table

这张表专治最容易混的一组：洗涤剂、汽油、乳浊液各自是怎么回事。复习时把这张图记住就够——

洗涤剂靠乳化（油污变成小液滴随水走）、汽油靠溶解（油污溶进汽油形成溶液）、乳浊液静置会分层。三行里第一、

二行是同一件事的两条路，第三行告诉你乳化产物为什么不是溶液。

⑨ 练习（先自己做，答案在下方）

1. 下列各组物质混合后，能得到溶液的是（　）                  A. 植物油和水                  B. 蔗糖和水                  C. 泥沙和水                  D. 面粉和水

2. 把三氧化硫（SO₃）溶于水后，所得溶液的溶质是什么？请写出理由。

3. 小华在盛有水的烧杯中加入硝酸铵固体并搅拌，用温度计测得温度明显下降。请解释产生这一现象的原因。

⑩ 参考答案

1. 答案 B。蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的混合物，是溶液。植物油与水振荡后得到乳浊液，

静置分层；泥沙、面粉不溶于水，搅拌后浑浊、静置沉降，属于悬浊液。

2. 溶质是硫酸（H₂SO₄）。SO₃ 溶于水时与水发生了化学反应：SO₃ + H₂O = H₂SO₄，

生成物是新物质，所以溶液中的溶质是生成的硫酸，而不是加进去的 SO₃。这正是"溶解过程中发生化学反应时，

溶质是反应后生成的物质"这一条的应用。

3. 溶解包含两个过程：溶质的分子或离子向水中扩散时吸收热量，

溶质的分子或离子与水分子作用生成水合分子（或水合离子）时放出热量。硝酸铵溶解时，

扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，所以溶液温度明显下降。

⑪ 学习建议

建议一：把判断"是不是溶液"当口头禅练。看到任何一种混合物，先在心里问三句：各部分一样吗？放一会儿会不会分开？

是不是至少两种物质？三句都是"是"，才是溶液。这套自问自答在选择题里几乎百发百中。

建议二：专门做一张"溶质识别"小卡片。把 CaO、SO₃、CuSO₄·5H₂O 这三个例子写在卡片正面，

反面写溶质和理由，每天扫一眼。这三类"加了 A 得到 B"的题在填空和选择里出现频率很高，

记住例子比背条文管用。

建议三：把"质量能加、体积不能加"单独记一句。凡是题目里出现"混合后体积是多少"的问法，都要警惕——

体积要按分子间有间隔来处理，不能简单相加；而质量是可以直接相加的。

⑫ 考点透视

考频判定：溶液的形成在中考属中频考点，主要集中在选择题的概念辨析（判断某物质能否形成溶液、

判断溶质和溶剂），以及填空题中的乳化现象与吸放热现象。难度中等，属于第九单元的入门内容，但它是后面溶解度、

溶质质量分数的前提，学不实会一路连带。真题年份无佐证，标注待核实。

解析：（1）答案 B。蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的混合物，是溶液；菜籽油不溶于水，振荡后形成乳浊液、

静置分层；碳酸钙与面粉都不溶于水，搅拌后浑浊、静置沉降，属于悬浊液。（2）依次填溶解、乳化。两者的区别是：溶解形成溶液，

乳化得到的是乳浊液、不形成溶液。

命题趋势：这一节的题不爱考记忆，爱考"换个场景你还认不认"。常见套路有三类：一是拿生活物质作素材（菜汤、

牛奶、碘酒、石灰浆）让你判断是不是溶液；二是把汽油和洗涤剂放在一起考原理区别；三是给出一种"加了 A 得到 B"的物质，

问溶质是谁。

备考建议：把"均一、稳定、混合物"三个词练成本能；把溶质溶剂四条判断法则按顺序背下来，遇到题先套法则再看反应；

对乳化与溶解这组对比，做到看到"洗涤剂"和"汽油"就能立刻分开。