2026年中考考前必会知识专练教材重点实验

实验(一)　常见气体的实验室制取

1. 反应原理

(1)制取氧气：

①________________________________________________________

②________________________________________________________

③_______________________________________________________

(2)制取二氧化碳：_____________________________________________

(3)制取氢气：_____________________________________________________

【注意】用H₂O₂制取氧气时，MnO₂是________，作用是____________________；用KMnO₄制取氧气时，MnO₂是________。

2. 发生装置

(1)选择依据：______________和______________。

(2)常见的发生装置

①固固加热型

适用范围：药品状态为________，反应条件为________。

举例：实验室用___________________制氧气。

【注意】若用高锰酸钾制氧气时，需在试管口________，目的是________________。

①固液不加热型

  A       B     C

适用范围：反应条件为________。

举例：实验室用____________制氧气、用________________制二氧化碳、用___________制氢气。

【特别提醒】制取氧气时，不能选择装置________。

装置优点：装置B相对于装置A的优点是______________________；装置C的优点是________________________。

【注意】用装置A制取气体时，长颈漏斗的末端应____________，目的是_____________。

3. 收集装置

(1)排空气法：适用于收集__________________________________的气体。

优点：操作简单，收集的气体较________；缺点：______________________。

①密度比空气大(相对分子质量大于29)的气体用向________排空气法收集，如________、______________。

②密度比空气小(相对分子质量小于29)的气体用向________排空气法收集，如________、________。

(2)排水法：适用于收集________________的气体，如________、________。

优点：________________________；缺点：________________________。

【特别提醒】a.集气瓶内需事先装满水的目的是______________________；

b．用此装置收集气体的最佳时机是________________________________。

 4. 检验和验满

(1)O₂的检验：________________________________________(如图____)。

(2)O₂的验满：________________________________________ (如图____)。

(3)CO₂的检验：_______________________________________(如图____)。

(4)CO₂的验满：________________________________________ (如图____)。

5. 多功能瓶的使用

实验(二)　空气中氧气含量的测定

1. 实验原理：在密闭容器中，利用物质与空气中的________反应，使容器中的压强减小，装置内外产生压强差，在外界大气压的作用下，烧杯中的水被压入密闭容器内，进入容器中水的体积即为反应消耗的________的体积。

2. 实验装置及药品

【特别提醒】(1)集气瓶底部放少量水的作用：①________________________；

②_________________________________________________________________。　　　　　　　　　　　　

(2)实验中红磷必须足量，其原因是_____________________________________。

3.反应原理：__________________________________(用化学方程式表示)。

4. 实验现象

(1)红磷燃烧，产生________________。

(2)装置冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶中，集气瓶内液面上升，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶中空气体积的________。

5.实验结论：空气中的氧气约占空气总体积的________。

【结论拓展】空气中剩余气体主要是________，由此实验可得出该气体具有的性质是______________________。

6. 红磷替代品必需满足的条件

(1)能在空气中燃烧且只能与________反应。如________(填“能”或“不能”，下同)选用铁丝，________选用镁条。

(2)生成物为固体或能被液体吸收的气体。如______(填“能”或“不能”)选用木炭；若选用硫，应事先在集气瓶中加入一定量的________溶液。

【注意】两个条件必须同时满足。

7. 误差分析：以下操作会使测得的结果大于15的是________(填序号，下同)，会使结果小于15的是________。

①红磷的量不足；②弹簧夹未夹紧；③点燃红磷后燃烧匙放入得过慢；

④未冷却至室温就打开了弹簧夹

实验(三)　电解水实验

1. 实验装置

【注意】实验时向水中加入少量的氢氧化钠或硫酸钠的目的是____________。

2. 反应原理：______________________(用化学方程式表示)。

3. 实验现象：通电后，两个电极表面均有气泡产生，一段时间后，与电源______极相连的气体体积小，与______极相连的气体体积大，体积比约为________。

4. 正负极产物及检验

(1)正极(b管)：用燃着的木条检验，观察到__________________________，说明是________气。

(2)负极(a管)：用燃着的木条检验，观察到__________________________，说明是________气。

总结：正氧负氢，氢二氧一。

5. 实验结论：水是由__________________________。

6. 实验推论

(1)最终生成氢气和氧气的质量比约为________。

(2)水分子是由______________构成的。

(3)验证了化学变化中________可再分而________不可再分。

(4)证明了化学反应的实质是________________________________。

实验(四)　质量守恒定律的验证

1. 药品选择：所选药品必须能______________。

2. 装置选择：如果所选化学反应有气体参加或生成，则反应必须在________容器中进行。

3. 方案设计

【特别提醒】任何化学反应都遵守质量守恒定律。

4. 请对下列化学反应后天平不再平衡的现象做出解释

(1)碳酸钠和稀盐酸在敞口烧杯中混合：____________________________。

(2)碳酸钠和稀盐酸在锥形瓶(瓶口系一气球使其密闭)中混合：________________。

(3)在空气中点燃镁条：_____________________________________。

(4)露置在潮湿空气中的铁丝生锈后质量增加：_________________________________。

实验(五)　CO₂的性质实验

1. CO₂的倾倒实验

(1)实现现象：________层蜡烛先熄灭，________层蜡烛后熄灭。

(2)实验结论：二氧化碳__________________________(化学性质)，______________(物理性质)。

2. CO₂的溶解性实验

(1)实验现象：__________________。

(2)现象解释：__________________。

3. CO₂与水反应

(1)实验一(四朵纸花均为用紫色石蕊染成紫色的干燥纸花)： 

①实验现象：Ⅰ、Ⅳ中石蕊纸花________；Ⅱ、Ⅲ中石蕊纸花________，小心地用吹风机烘干Ⅳ中的纸花，纸花由________变为________。

②实验结论： 对比Ⅰ、Ⅱ说明______________________；对比Ⅱ、Ⅲ与Ⅳ说明_______________________；对比Ⅳ中纸花烘干前后颜色变化说明__________，其反应的化学方程式为____________________。

①实验现象：A中紫色石蕊溶液______，B中加热试管后溶液由________

变为________。

②实验结论：A中现象说明_______________________________(用化学方程式表示，下同)；

B中现象说明____________________________________。

4. CO₂与澄清石灰水反应

(1)实验现象：______________________________________。

(2)化学方程式：____________________________________。

(3)应用：实验室____________________________________。

5. CO₂与氢氧化钠溶液反应

(1)实验设计

实验装置
实验现象		________	________	U型管液面 __高___低

 (2)实验反思：仅根据上述实验产生的现象证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应不够严密，其原因是_________________________________________。

(3)实验改进

①做对比实验，如增加相同的装置，将氢氧化钠溶液换成等体积的________，观察到加氢氧化钠溶液的实验现象更明显；

②检验生成物(Na₂CO₃)：如取少量容器中试剂，加入氯化钙溶液，观察是否有________产生。

实验(六)　燃烧条件的探究

1. 实验装置

(1)分项控制变量

①实验1探究的燃烧条件是________________________；

②实验2探究的燃烧条件是______________________________________________；

③实验3探究的燃烧条件是_________________________________________________。

(2)综合控制变量

①薄铜片的作用：________________。②热水的作用：________________。

2. 实验现象及分析

3.实验结论

燃烧需要的条件：________、__________________、__________________，三者缺一不可。

实验(七)　铁锈蚀条件的探究

1. 实验设计

(1)植物油的作用是______________________________。

(2)用煮沸过的蒸馏水的目的是______________________________。

2. 实验结论：铁生锈的条件是____________________________________。

实验(九)　一定溶质质量分数溶液的配制

Ⅰ.用固体药品配制溶液

1. 操作步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。

(1)计算：配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，则所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠________g；水________g。 

(2)称量：用托盘天平称量所需氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应________(填字母序号)。

A．增加适量氯化钠固体 　　B．减少适量氯化钠固体　　C．调节平衡螺母 

(3)量取：把水的密度近似看作1 g/cm³。应该选用________mL(从下列中选用：10 mL、25 mL、50 mL、100 mL)的量筒量取________mL的水，量取时，视线与量筒内________________________保持水平。 

(4)溶解：将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用________搅拌，其目的是________________。

(5)装瓶贴标签：标签中应包括药品名称和____________。

2. 实验误差分析

(1)使配制的溶液溶质质量分数偏大的原因实质上为溶质溶解的量______(填“增多”或“减少”，下同)或加入溶剂的量______，使配制的溶液溶质质量分数偏小的原因实质上为溶质溶解的量_______或加入溶剂的量_______。

(2)下列做法会使溶质质量分数偏小的是________(填序号，下同)，会使溶质质量分数偏大的是________。

①溶质本身不纯，含有其他杂质；②量取溶剂时仰视读数；

③量取溶剂时俯视读数；④烧杯内壁有水；

⑤称量前未对天平调零，指针向左偏；⑥砝码生锈或沾有污渍；

⑦装瓶时有部分溶液洒出；⑧量取的水没有完全倒入烧杯中

Ⅱ.用浓溶液配制稀溶液

1. 操作步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签

2. 相关计算

(1)原理：稀释前后，____________不变，即________________(用字母写出表示公式，其中浓溶液、稀溶液的质量分别用m_浓、m_稀表示，稀释前后溶液的溶质质量分数分别用a%、b%表示)

(2)计算公式

浓溶液的质量＝________________(用以上字母表示，下同)

加入水的质量＝________________

如：用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液需要________g质量分数为6%的氯化钠溶液和________g的水。

3. 实验误差分析

下列做法会使溶质质量分数偏大的是________(填序号，下同)，会使溶质质量分数偏小的是________。

①量取浓溶液体积时仰视读数；②量取浓溶液体积时俯视读数；

③量取水的体积时仰视读数；④量取水的体积时俯视读数；

⑤烧杯中原有少量水；⑥在稀释过程中浓溶液有溅出

实验(十)　酸和碱的中和反应

1. 实验现象及分析

向稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液显________色；再向烧杯中逐滴滴加稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，观察到溶液由________色变为________色时，说明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应。

2. 反应实质： _______________________________。

3. 反应曲线

(1)曲线类型判断

图解：图1中，A点pH______7，溶液呈______性(填“酸”“中”或“碱”，下同)，B点pH______7，溶液呈______性，C点pH______7，溶液呈________性；由此可判断出该反应是将______________(填“碱加入酸中”或“酸加入碱中”，下同)。同理可判断出图2是将____________。

(2)曲线中各点对应溶液中的溶质判断(以NaOH溶液和盐酸反应为例)

总结：a.当恰好完全反应时，溶质为________，溶液呈______色；

b. 当酸过量时，溶质为________________，溶液呈________色，可用________________检验酸是否过量；当碱过量时，溶质为________________，溶液呈______色，无需另加试剂检验。 

实验(十一)　　粗盐中难溶性杂质的去除

1. 实验用品：托盘天平、________、________、________、铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、药匙、量筒、滤纸、火柴。

2. 实验步骤及装置

(1)溶解：称量粗盐，加水溶解，并用________不断搅拌，目的是_________。

(2)过滤：过程中用到玻璃棒，作用是________，目的是________________。

(3)蒸发：加热时用________不断搅拌，其作用是______________________，当蒸发皿中有________________时停止加热，利用余热将其蒸干。

(4)计算产率：用________把蒸发皿中的晶体转移到称量纸上称量。

3. 误差分析：下列做法会使产率偏高的是________(填序号，下同)，会使产率偏低的是________。

①溶解时未溶解彻底；②过滤时滤液浑浊就开始蒸发；③蒸发时液滴飞溅；

④蒸发时晶体未干燥彻底；⑤转移时有少量晶体粘在蒸发皿上

4.玻璃棒的作用