初中化学中考复习:物质检验与鉴别

考点梳理

考点1、物质的鉴别

1.相同点：均需根据物质的特征反应，选择恰当的试剂与方法，准确观察反应中的颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体的生成与气味，加以判定，得出结论，必要时写出化学方程式。

2.不同点：

（1）鉴定是根据物质的某些特征，用实验方法分别检出阴、阳离子及有关成分来确定是某种物质。

（2）鉴别是根据几种物质的不同特性，用实验方法将它们一一区别。

（3）推断是通过已知实验事实，根据性质进行分析，然后推理出被检验物质的组成或名称（肯定有什么，可能有什么，肯定没有什么）。

3.物质检验的操作步骤：

（1）物理方法：依据特殊性质进行观察、分析、判断，得出结论。

（2）化学方法：分别取少量待鉴别的溶液（如是固体，先取少量配成溶液）加入试管中；分别加入试剂充分反应；观察反应现象；根据图像分析、判断，得出结论；写出有关反应的化学方程式。

可归纳为：物质——方法——现象。

4.物质推断的操作步骤：是根据实验现象，运用物质的特征反应来推断所检验的物质是什么，或判断什么物质可能存在，什么物质一定不存在等。

可归纳为：方法——现象——物质。

考点2、常见物质的主要化学特征及重要反应现象

1.常见气体的检验方法及现象：

2.常见离子的检验方法及现象：

【要点诠释】

1.初中常见有特征现象的物质：

（1）固体

红色：铜（Cu）、氧化铁（Fe₂O₃）、红磷（P）

黄色：硫磺（S）

蓝色：胆矾（CuSO₄·5H₂O）

黑色：炭粉（C）、氧化铜（CuO）、二氧化锰（MnO₂）、四氧化三铁（Fe₃O₄）、铁粉（Fe）

白色：无水硫酸铜（CuSO₄）、CaO、MgO、Na₂CO₃ 、NaHCO₃、NaOH、Ca(OH)₂

浅绿色：绿矾（FeSO₄·7H₂O）

溶于稀酸的红褐色沉淀：Fe(OH)₃

溶于稀酸的蓝色沉淀：Cu(OH)₂

溶于稀酸的白色沉淀：CaCO₃、MgCO₃、BaCO₃、Al(OH)₃、Mg(OH)₂

不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO₄

（2）液体

黄色：氯化铁（FeCl₃）等三价铁盐溶液（Fe³⁺）

蓝色：铜盐溶液（Cu²⁺）

浅绿色：亚铁盐溶液（Fe²⁺）

紫红色：KMnO₄溶液  无色液体：钠盐（Na⁺）、钾盐（K⁺）、铵盐（NH₄⁺）、可溶性碱的溶液及酸溶液

（3）气体

有刺激性气味的气体：HCl、NH₃、SO₂ 、Cl₂

有毒气体：CO、Cl₂、SO₂

形成酸雾：HCl、HNO₃

_{无色气体：H2}、O₂、N₂、CO₂、CO、SO₂、HCl、NH₃、CH_{4  黄绿色气体：Cl2}

红棕色气体：NO₂

_{气体的溶解性特征：}CO₂ (1∶1)、Cl₂(1∶2)、SO₂ (1∶40)、HCl (1∶500)、NH₃ (1∶700)          　　极易溶于水的气体：HCl、NH₃　　难溶于水的气体：H₂、N₂、CO、CH₄

不易溶于水的气体：O₂

2.气体检验的顺序：

（1）若要同时验证CO₂和H₂O，一般要先用无水CuSO₄来验证H₂O，后用澄清石灰水验证CO₂。

（2）要验证H₂和CO等还原性气体，可先将其通过灼热的CuO，再依次用无水CuSO₄和澄清石灰水检验其还原的产物（或者将其点燃，再检验燃烧后的产物）。

考点3、物质鉴别的类型和解题方法

1.物质鉴别的常用方法：

（1）指示剂测试法：被鉴别的物质可各取少许，分别加入石蕊或酚酞，即可将酸性溶液或碱性溶液区分开。用pH试纸也能区分酸性溶液和碱性溶液。

（2）沉淀法：例如，欲鉴别Na₂SO₄和NaCl两种溶液，可各取少许分别加入BaCl₂试剂，能产生白色沉淀的就是Na₂SO₄，另一个无现象的是NaCl溶液。

（3）产生气体法：例如，欲鉴别Na₂CO₃、Na₂SO₄两种溶液，可各取少量分别加入盐酸，有气泡放出的是Na₂CO₃溶液。

（4）加热法：加热法能区分许多物质。

例如：利用加热可区分碳酸氢钠、碳酸氢铵（等分解的物质）和其他难分解的物质。

（5）点燃法：主要用于鉴别气体。将被鉴别的几种气体点燃，根据它们能否燃烧，燃烧后的产物是什么来区分它们是哪一种气体。如氧气、甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氢气等气体就可以考虑用燃烧的方法来区分它们。

（6）洗气法：

鉴别几种气体时，可将它们分别通过盛有某种溶液的洗气瓶，根据产生的现象，确定是哪一种物质。如鉴别CO和CO₂时，可将它们分别通过盛有澄清石灰水的洗气瓶，根据是否能使石灰水变浑浊即可确定。

2.一剂鉴别（限用一种试剂来鉴别多种物质）：

（1）原理：选择一种试剂，分别加入到待测物质中，会出现明显不同的现象。

（2）方法：

a．若物质间有明显的溶解性差异、溶解时的热效应差异以及水溶液的颜色差异时，可用“水”来鉴别。如：CaCO₃、NaOH、CuSO₄、NaCl。

b．若物质问有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊试液或pH试纸来鉴别。如：HCl、NaCl、NaOH。

c．鉴别一组溶液时：

若溶液中有酸，可选用Na₂CO₃等可溶性碳酸盐来检验；如HCl、Ca(NO₃)₂、NaCl。

若溶液中有碳酸盐时，可从酸入手；有含Ag⁺的化合物时，选用盐酸，如Na₂CO₃、NaCl、AgNO₃；有含Ba²⁺的化合物时，选用硫酸，如Na₂CO₃、BaCl₂、NaNO₃。

若阴离子相同而阳离子不同，可用强碱溶液[NaOH、Ba(OH)₂]来鉴别。如CuCl₂、MgCl₂、FeCl₃、NH₄Cl。

可根据不共存离子对选出阴、阳离子再组合试剂来鉴别。如(NH₄)₂SO₄、NaNO₃、NH₄Cl、K₂SO₄可用Ba(OH)₂溶液来鉴别；NaOH、BaCl₂、KNO₃可用CuSO₄溶液来鉴别。

d．若被鉴别的物质为金属单质、非金属单质和金属氧化物时，可选用强酸作为试剂来鉴别。如Fe粉、C粉、CuO。

3.无剂鉴别（不用任何其他试剂鉴别多种物质）：

（1）特征现象法：利用物质的物理性质（如颜色等）不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩余物质连环鉴别出。如鉴别NaOH、Na₂SO₄、CuSO₄、NH₄Cl四种溶液，观察发现，只有CuSO₄溶液为蓝色，其余均为无色，我们就以CuSO₄溶液为已知试剂，来鉴别本组另三组物质。鉴别顺序为：CuSO₄→NaOH→NH₄Cl→Na₂SO₄。

（2）两两混合法：

当无法通过物理性质人手时，采用两两混合的方法，若能产生各自不同现象，即可加以区别。如鉴别A组溶液Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、HCl和B组溶液KNO₃、BaCl₂、AgNO₃、NaCl时，用两两混合反应的方法分析，通常采用列表的方法统计现象，见下表：

A组：

B组：

（注：表中“↑”表示产生气体，“↓”表示产生沉淀，“—”表示不反应或反应无明显现象）

通过表中的信息，可得出A组四种溶液两两混合得到四种不同现象，故不加其他试剂可进行组内鉴别。B组表中第二、四横行现象相同，即本组溶液如果不另加试剂不可鉴别。

（3）借助产物法：

若用以上两种方法还不能将组内的一种或两种物质鉴别开来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。

如鉴别FeCl₃、HCl、NaCl、NaOH四种溶液时，HCl和NaCl溶液的鉴别是利用FeCl₃与NaOH的反应产物Fe(OH)₃来实现的，能使沉淀溶解的是HCl溶液，不能使沉淀溶解的是NaCl溶液。

4.不限制试剂鉴别一组物质的方法：

鉴别组内物质的方法可以有多种，最好选最简单的方法加以鉴别。

5.逐一检出同一溶液中不同阴离子的方法：

若某一溶液中含有CO₃^2－、SO₄^2－、OH^－、NO₃^－、Cl^－，将它们逐一检出的顺序是：OH^－、CO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、NO₃^－，所用的试剂分别是：酚酞试液、硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液（注意：前面加进去的试剂不能干扰后面离子的检验）。

练习：1下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（　　）

A．NaCl、稀HCl、NaOH、石蕊

B．NaOH、NaCl、稀HCl、FeCl₃

C．Na₂SO₄、K₂CO₃、BaCl₂、稀HCl

D．Na₂CO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、NaNO₃

【思路点拨】不用其它试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色；然后将鉴别出来的物质与其它物质混合，根据现象的不同加以鉴别；若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别。

【答案】D

2 下列各物质的稀溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（　　）

【答案】D

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