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中考化学常见物质变质问题的考点分析,难点突破!
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中考化学常见物质变质问题的考点分析,难点突破!一、氢氧化钠变质的知识归纳 氢氧化钠变质主要考点包括：变质原因、检验变质的方法、检验变质的程度、除去杂质得到就纯净的氢氧化钠。（全部变质：Na2CO3；部分变质：Na2CO3、NaOH） 1、氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。 原理：2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O 2、检验氢氧化钠是否变质的方法：(分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法) ①取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸(或者稀硫酸)，如果产生气泡，说明已变质。无明显现象，说明未变质。 注意：酸一定要足量或过量！ 原理：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钡溶液，如果产生白色沉淀，说明已变质。 原理：Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3↓+ 2NaOH ③取少量样品于试管中，滴加氯化钡溶液(或者硝酸钡溶液) ，如果产生白色沉淀，说明已变质。 原理：Na2CO3+BaCl2= BaCO3↓+ 2NaCl 3、检验氢氧化钠变质程度的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，向滤液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。 原理：（1）氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钡溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液【还可以加入：MgCl2（产生白色沉淀）、CuCl2（产生蓝色沉淀）、FeCl3（产生红褐色沉淀）、紫色石蕊溶液】，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl 注意：除去碳酸钠时，不能用氢氧化钡，因为氢氧化钡与碳酸钠反应会生成新的氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。 Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+ 2NaOH 4、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。 滴加适量氢氧化钡溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。 原理： Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH 注意：①不能选用盐酸或硫酸等酸液，因为酸与碳酸钠反应的同时也会与氢氧化钠反应；②不能用氯化钡等盐溶液，因为它们会碳酸钠反应生成了NaCl，引入了新的杂质。) 二、氧化钙和氢氧化钙的变质 （1）变质的原因 氧化钙在空气中敞口放置会与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙。 原理：CaO +H2O =Ca(OH)2 氢氧化钙继续与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。 原理：Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+ H2O （2）检验变质后物质存在的方法： 氧化钙：取少量变质后的固体放入烧杯中，加入水充分溶解，用手摸烧杯外壁有灼热感。 氢氧化钙：（1）取变质后物质溶于水，向上层清液中通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成。（2）取变质后物质溶于水，向上层清液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成。 碳酸钙：取少量变质后固体，向其中滴加稀盐酸，有气泡冒出。 原理：CaCO3+ 2HCl =CaCl2+ H2O + CO2↑ 【特殊强调】：有氧化钙存在的情况下，初中阶段检验不出氢氧化钙的存在。因为氧化钙溶于水后会生成氢氧化钙，会干扰原来氢氧化钙的检验。 优质教育平台，助力中高考，点击下方名片加关注。 点击“阅读原文”，可扫码进学习群!
