玉溪师院附中2026届高三下学期高考模拟考化学试卷及答案(二)

化 学 试 卷

满分：100分时间：75分钟

注意事项：

1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。

2. 答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号框，写在本试卷上无效。

3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H—1 Be—9 B—11N—14Na—23Mg—24Al—27

第I卷（选择题，共42分）

一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．化学与生活、生产、科技密切相关。下列叙述错误的是

A．霓虹灯的发光原理：电子由激发态跃迁至基态，以光的形式释放能量

B．96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏

C．质量抽查时，质检员用食醋、碘化钾淀粉溶液检验加碘盐真假

D．我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓”是一种胶体

2．下列化学用语或图示表述正确的是

A．的名称：乙二酸二乙酯

B．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

C．基态砷原子的简化电子排布式为[Ar]4s²4p³

D．、是同一物质

3．下列反应的方程式书写错误的是

A．酸性高锰酸钾溶液与双氧水混合：

B．将少量灼热的加入中：

C．含氟牙膏防治龋齿：

D．向Mg (HCO₃)₂溶液中加入足量NaOH溶液：

Mg²⁺ + 2HCO₃⁻ + 4OH⁻ = Mg (OH)₂↓ + 2CO₃²⁻ + 2H₂O

4．发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO₂碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜，其中铁经历了如图所示的转化（假设NaNO₂的还原产物均为NH₃），下列说法错误的是（设N_A为阿伏加德罗常数的值）

A．1.8 g ¹⁵NH₃含有的孤对电子为0.1N_A

B．1L 1 mol/L NaNO₂溶液中阴离子总物质的量大于1 mol

C．反应①中生成34 g NH₃时，反应①转移电子数目为12N_A

D．足量的Fe与0.4 L 10 mol/L硝酸溶液反应，可生成标准状况下44.8 L NO₂

5．用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是

A证明电负性：O>Cl	B．观察晶体具有自范性
C．对固体物质中的成分连续萃取，节约溶剂且萃取效率高	D．证明的酸性强于

6．奥司他韦是一种可预防流感的抗病毒药物，其结构如图所示，下列说法正确的是

A．分子中的甲基易与机体基团结合发挥药效

B．手性碳原子数目为2

C．在稀碱溶液中水解生成3种有机产物

D．分子中含有4种官能团

7．华为最新研发了一种高效含硫化合物固态电池，充电快速又安全。该含硫化合物的结构如下图所示，已知X、Y、Z、L、M、R为短周期主族元素，原子序数依次递增，X的单质保存在固态石蜡中，L与R同族。下列说法正确的是

A．氢化物的沸点：Y     <Z< span>      </Z<>

B．X单质与L₂反应生成的化合物种类少于X的其它同族金属元素

C．M元素的第一电离能是同周期中最大的

D．键角：LM₂>H₂L

8．下列关于物质性质或用途的解释正确的是

9．依据下列实验操作和实验现象能够得到相应结论的是

10．氢能是一种重要的清洁能源，由可以制得。在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是

A．HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成

B．若用发生催化释放氢反应除生成外，还生成

C．在催化剂表面解离键比解离键更困难

D．催化释放氢的热化学方程式为：

11．三氧化二钴()是一种重要的钴的氧化物，主要用作催化剂、电池材料及颜料。一种以含钴废渣(主要成分，还含有、ZnO等杂质)为原料制备高纯度的实验流程如下：

酸浸还原后，溶液中含钴微粒的浓度约为0.10 mol/L。下列说法错误的是

A．酸浸还原的目的是将Co³⁺转为Co²⁺，确保将除去，不损失钴

B．用于制备“酸浸还原”所需的还原剂，可以用代替

C．除铝时，调节pH为6的目的是保证完全除去，Co²⁺不沉淀

D．将沉钴所得的沉淀转化为需要使用氧化剂

12．我国科学家发明了首例室温可充电全固态氢负离子()电池，其总反应：，该电池放电过程如图所示。下列说法错误的是

A．正极材料中的铝元素被还原

B．负极发生反应：

C．从物质转化角度分析，该电池的储能本质是氢化物的分解与生成

D．当外电路转移0.1mol电子时，理论上正极质量减少约为2.7g

13．一种新型储氢材料的立方晶胞如图1所示(的位置未标出)，该晶胞沿轴方向的投影如图2所示。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．与中心原子杂化类型相同，但键角不相等

B．晶体中由围成的正四面体空隙的占有率为

C．晶体中存在离子键、极性共价键和配位键

D．晶体的密度为

14．已知水在 25℃和 95℃时的电离平衡曲线如图 7所示，醋酸的 Kₐ=1.8×10⁻⁵。下列叙述错误的是

A. 95℃时水的离子积 Kw=10⁻¹²

B. 25℃时水的电离平衡曲线应为 A

C. 95℃时，若 100mL pH₁=a 的某强酸溶液与 1mL pH₂=b 的某强碱溶液混合后，所得溶液呈中性，则混合前，该强酸的 pH₁与强碱的 pH₂之间应满足的关系是 a+b=14

D. 25℃时，向 20mL 浓度均为 0.1mol・L⁻¹ 的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入 0.1mol・L⁻¹ 的 NaOH 溶液（滴定终点 pH 突跃范围 4.3~9.7），至 pH=4.3 的过程中，发生反应的离子方程式为 H⁺ + OH⁻ = H₂O

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

二、非选择题（共4个题，共58分。）

15．(14分)某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯BeCl₂，并测定产品中BeCl₂的含量。

已知：①乙醚沸点为34.5℃；BeCl₂溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；MgCl₂、FeCl₂不溶于乙醚和苯；AlCl₃溶于乙醚和苯。

②Be(OH)₂与Al(OH)₃的化学性质相似。回答下列问题：

I．制备BeCl₂：按如图所示装置(夹持装置略)制备BeCl_2.

(1)仪器a的名称为。仪器b的作用是。

(2)实验中装置C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是。

(3)该实验装置中存在的缺陷是。

II．BeCl₂的提纯：充分反应后，装置C中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得BeCl₂产品。

(4)用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是。

III．BeCl₂的纯度测定：取m g上述产品溶于盐酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得Be(OH)₂固体；加入KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用a mol·L⁻¹盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸b mL。

(已知：4KF+ Be(OH)₂= K₂BeF₄+2KOH；滴定过程中K₂BeF₄不与盐酸反应)

(5)滴定终点的现象是。

(6)BeCl₂的纯度为(用含m、a、b的式子表示)。

(7)下列情况会导致所测BeCl₂的纯度偏小的是_________(填标号)。

A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失B．滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水

C．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

16．(14分)电镀工业废水含有大量的六价铬(、)，具有高度的毒性和致癌性，处理工业含铬废水有如下方法：

Ⅰ．还原法。某厂工业含铬废水有少量其他金属离子，现将废水净化并回收金属铬，基本工艺流程如下：

已知：①常温下，

②几种离子沉淀完全的如下表所示：

回答下列问题：

(1)反应池中溶液的，亚硫酸盐的作用是。

(2)已知浓度小于时沉淀完全。沉淀池的值一般调整到8.0，此时

(填“是”或“否”)已沉淀完全。

(3)PAC是絮凝剂，是絮凝剂的一种成分，请写出用氢氧化铝与盐酸制备该成分的化学反应方程式。

(4)清水池后续深度处理时，可采用离子交换技术(阴、阳离子分别被阴离子交换柱、阳离子交换柱吸收并释放出OH^—、H⁺)。待净化水先经过阳离子交换柱后再通过阴离子交换柱的原因为。

(5)铝热法制备金属Cr的化学方程式为。

Ⅱ．电解处理技术。用铁板作电极电解处理酸性含铬废水，将Cr(Ⅵ)转化为沉淀如下图所示：

(6)电解时a极连接电源的极。

(7)电解过程中，阳极区溶液中发生反应的离子方程式为。

当废水颜色不再变化，切断电源，调高溶液pH，生成沉淀除去铬。

17．(14分)二甲醚(CH₃OCH₃)是一种基本有机化工原料，可用作溶剂、气雾剂、制冷剂和麻醉剂等。利用二氧化碳氢化法合成二甲醚，可实现碳中和，对于保障经济高速、可持续发展具有重要的战略意义。其中涉及的反应有：

I．CO₂(g)+ 3H₂(g) ⇌ CH₃OH(g)+ H₂O(g) ΔH₁=－49.1kJ·mol^-1

II．2CH₃OH(g) ⇌ CH₃OCH₃(g)+ H₂O(g) ΔH₂=－24.5 kJ·mol^-1

III．CO₂(g)+ H₂(g) ⇌ CO(g)+ H₂O(g) ΔH₃=+41.2 kJ·mol^-1

已知：生成物A的选择性S=

回答下列问题：

（1）写出CO₂ (g) 与H₂ (g)转化为CH₃OCH₃ (g)和H₂O (g) (反应IV)的热化学方程式。

（2）在恒温恒压条件下，将一定量的CO₂、H₂通入密闭容器中(含催化剂)发生上述反应。下列不能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是。

A．反应I中v_正(H₂) = 3v_逆(CH₃OH)B． n(CH₃OH)：n(CH₃OCH₃)=2：1

C．混合气体的密度不变D．混合气体的平均相对分子质量不变

E． CO₂的转化率不变

（3）反应I、II、 III的吉布斯自由能随温度变化如下图1所示，下列

说法正确的是。

A．常温下，反应I、II、III均能自发进行

B．410K 时，反应II和反应III的热效应相同

C．温度升高，CH₃OH 的选择性降低，CO 的选择性升高

D．提高二甲醚产率的关键是寻找对甲醇具有高选择性的催化剂

（4）在3.0MPa下，研究人员在恒压密闭容器中充入4molH₂和lmolCO₂发生反应I、II、III，CO₂的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如上图2所示(不考虑其他因素影响)。

①在220°C条件下，平衡时n(H₂O)=，计算反应II在220°C下的平衡常数为(列出计算式即可)。

②温度高于280°C，CO₂平衡转化率随温度升高而上升的原因是。

③当其他条件不变，压强为4.0MPa、温度为260°C时，图中点(填“A”、“B”、“C”或“D”)可表示二甲醚的选择性。

18．（14分）化合物G是一种新型治疗肿瘤的药物，合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A→B的反应类型为；化合物A的名称。

(2)化合物C含有官能团的名称为。

(3)E的熔沸点高于D的原因是。

(4)E→F反应的化学方程式为。

(5)化合物A的同分异构体中，能使FeCl₃溶液显紫色的还有种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为3:2:2:2:1的同分异构体可能的结构简式为。

(6)参照上述合成路线，以、和C₂H₅Br为原料，设计合成的路线：(可用NBS和AIBN，其他无机试剂任选)。

玉溪师院附中2026届高三下学期高考模拟考（二）

化学参考答案及评分细则

一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合意。）

二、非选择题（共4个题，共58分。特殊标注1分，其余2分）

15．（14分，特殊标注1分，其余2分）

(1)球形冷凝管（1分）防止倒吸（1分）(2)防止溶液温度过高，致使乙醚和HCl挥发过快

(3)最后缺少收集H₂的装置(4)除去AlCl₃杂质

(5)当滴入最后一滴盐酸，溶液由浅红色褪为无色，且半分钟不恢复原色

(6)(7)CD

16．（14分，特殊标注1分，其余2分）

(1)作还原剂，将重铬酸根离子还原成三价铬离子（答到“还原”就给分）

(2)是(3)（物质写错不给分，未配平扣1分）

(4)避免阳离子与阴离子交换柱内OH^-生成沉淀，降低交换效率。

(5)（物质写错不给分，未配平扣1分）

(6)正(7)（物质写错不给分，未配平扣1分）

17．（14分，特殊标注1分，其余2分）

(1)2CO₂ (g) +6H₂ (g) = CH₃OCH₃ (g) +3H₂O (g)△H=－122.7 kJ/mol

(2)B(3)CD(4)① 0.56mol

②反应III的 ΔH>0，反应IV的 ΔH<0，温度升高使CO₂转化为CO的平衡转化率上升，使CO₂转化为CH₃OCH₃的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度

③ B

18．（16分，特殊标注1分，其余2分）

(1)取代反应（1分）3，5—二甲基苯酚(2)碳溴键(或溴原子)、酯基

(3)E分子中存在羟基，能形成分子间氢键

(4)

(5)8

(6)（3分）