2026年广东广州市部分学校中考化学模拟试卷（含答案方便打印）（免费下载方便打印）
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2026年广东广州市中考化学模拟试卷
相对原子质量：C-12H-1O-16N-14S-32Cl-35.5Ca-40K-39
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。
1. 清明放风筝。下列与风筝相关的部件中，属于有机合成材料的是
A. 聚酯纤维线B. 纸质风筝面C. 竹质骨架D. 不锈钢握轮
2. “玉粽袭香千舸竞，艾叶黄酒可驱邪。”端午节是中国重要的传统节日，习俗丰富多样，融合了祈福辟邪、纪念先贤、体育竞技和饮食文化等元素。下列端午活动中，主要为化学变化的是
A. 酿米酒B. 划龙舟C. 戴香囊D. 洗粽叶
3. 我国饮食文化“南食米，北食面”。米、面为人类提供的主要营养物质是
A. 蛋白质B. 维生素C. 糖类D. 油脂
4. 我国“十四五”规划明确提出要促进清洁能源高质量发展。下列能源属于清洁能源的是
A. 煤B. 石油C. 风能D. 天然气
5. 氢氧化钠和硫酸对皮肤和衣服都有腐蚀作用，实验室存放硫酸的试剂柜上需贴好下列哪一个图标
A. 
B. 
C. 
D. 
6. 下列关于“爱护水资源”的做法不正确的是
A. 农业上采用喷灌和滴灌B. 收集雨水用于园林浇灌
C. 工业废水未经处理直接排放D. 淘米水用于浇花
7. 实践是检验真理的唯一标准。下列实践活动涉及的化学知识不正确的是
选项 | 实践活动 | 化学知识 |
A | 制作菠菜馒头 | 小苏打可除去面团发酵产生的酸 |
B | 制作简易制氧机 | 制氧原料中一定含有氧元素 |
C | 自制简易净水器 | 利用活性炭可杀菌消毒 |
D | 垃圾的分类与回收利用 | 用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中 |
A. AB. BC. CD. D
8. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识正确的是
A. 分类观念：人体呼出的气体属于纯净物
B. 宏微结合：N元素和O元素原子的化学性质不同，是因为原子的最外层电子数不同
C. 证据推理：10mL酒精与10mL水混合后总体积小于20mL，说明分子数目减少
D. 守恒思想：4g碳与4g氧气在点燃的条件下充分反应，生成8g二氧化碳
9. 习总书记在全国生态环境保护大会上提出，“大力倡导简约适度、绿色低碳、文明健康的生活理念和消费方式”以下不符合该理念的是
A. 垃圾分类B. 节约用电C. 纸张双面打印D. 使用一次性木筷
10. 物质的性质决定用途，如表各物质的性质与用途对应关系正确的是
选项 | 物质 | 性质 | 用途 |
A | 石墨 | 质软 | 用作干电池电极 |
B | 浓盐酸 | 挥发性 | 可用于金属除锈 |
C | 铝 | 良好的导电性 | 制铝箔 |
D | 氦气 | 化学性质稳定 | 用作保护气 |
A. AB. BC. CD. D
11. 不同温度时KCl的溶解度如下表所示。
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶解度/g | 27.6 | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 | 45.5 |
40℃时，将31.0 g KCl固体溶于100g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是
A. 溶质的质量分数为31%B. 再加入31.0gKCl固体，还能完全溶解
C. 冷却到10℃，变为饱和溶液D. 升温到60℃，溶质的质量分数增大
12. 除去粗盐中含有的
、
、
三种可溶性杂质，可用下列流程除去，所用试剂均过量。下列说法正确的是
A. “
”与“
”的顺序可以调换
B. 得到的沉淀中共有三种物质
C. 加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
D. 若称得精盐的质量为8.5 g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0%
13. 下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 鉴别 | 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 |
B | 除去 | 通过灼热的氧化铜 |
C | 鉴别NaCl、 | 加水溶解 |
D | 除去 | 加入过量的铁粉，过滤 |
A. AB. BC. CD. D
14. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是
A. 验证质量守恒定律
B. 探究可燃物燃烧的条件
C. 测定空气中氧气的含量
D. 探究铁生锈必须有氧气参与
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15. 硅在计算机芯片中有重要应用。
（1）硅在元素周期表中的部分信息如图所示：
①硅的相对原子质量为________。
②硅元素属于________元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）中国芯片蚀刻技术整体处于世界前列。常用三氟化氮气体（
）蚀刻硅芯片，生成物均为气体，三氟化氮与硅反应的微观示意图如下：
①构成物质乙的微观粒子是________。
②工业上可用物质丁来生产________（填“钾肥”“氮肥”或“磷肥”）。
③该反应的化学方程式为________，属于________（填基本反应类型）。
16. 阅读短文，回答下列问题。
2025年诺贝尔化学奖授予了金属有机框架
领域的三位科学家。
是由金属离子与有机分子构成的具有规则孔道结构的材料。
在环境与能源领域应用广泛：可高效吸附水中重金属离子（如
）和空气中的
等污染物。此外，由于
的比表面积大，能高效储存氢气。下图对比了两种比表面积不同的
材料
，在
下的储氢性能，氢气吸附量用氢气质量与
材料质量的百分比表示。
（1）重金属铅、汞都对人体有害，构成汞的微观粒子是______（填“元素”“原子”或“分子”）。
（2）大量排放空气污染物
，会带来的环境问题是___________。
（3）
可用于储存氢气。电解水制氢的化学方程式为___________。
（4）由上图可知，
对氢气吸附量与压强的关系为____________。
17. 阅读短文，回答问题。
非遗项目“打铁花”，不仅有“火树银花落，万点星辰开”的古老浪漫，而且蕴含着丰富的化学原理。打铁花的关键步骤是将铁加热到液态击向高空，使其分散成微小液滴，这些液滴在空中氧化并释放热量，导致铁颗粒进一步升温甚至燃烧，形成四处飞溅的耀眼火花。为了改变火花的颜色，可在铁水中加入其他金属元素，例如铜元素在高温下可通过焰色反应产生绿色或蓝绿色火花。
（1）表演时可备细沙以防止火灾。细沙能阻止可燃物与___________接触，从而达到灭火的目的。
（2）炽热铁水被抛向空中剧烈燃烧火星四射，写出该反应的化学方程式___________。
（3）打铁花选用生铁而非纯铁，主要利用了生铁的熔点相对更___________(填“高”或“低”)。
（4）铁丝在空气中不能燃烧，但是“打铁花”却可让铁水在空气中燃烧，由此可以得出影响铁燃烧的主要因素是___________(填字母)。
A. 抛洒的高度B. 抛洒的速度C. 铁与空气的接触面积
18. 碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石(主要成分是
，含有少量的
、
及
等杂质)为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。回答下列问题。
【已知】
i．
不溶于水，不与盐酸反应。
ii．
溶于水所得溶液呈碱性，
在碱性环境中溶解量增大。
（1）根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有_______(任写一点)的物理性质。
（2）利用“粉碎机”粉碎石灰石的目的是_______。
（3）“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为_______，所得滤液中含阳离子_______种，滤渣Ⅰ的成分为_______。
（4）加入适量
除去多种杂质，写出除去
的化学方程式_______。
（5）“沉钙”时发生反应的化学方程式为
。为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是_______(选填“
”或“
”)。“沉钙”时还可以用_______、_______(填字母)代替
。
A.NaClB.NaOHC.KOH
（6）实验室分离
溶液和
所用玻璃仪器有玻璃棒、_______、_______。
19. 电解水制氢联合碳酸钙分解制氧化钙，生产清洁燃料乙醇(C2H5OH)。有助于减少碳排放，该新方法流程如图1所示。
（1）“电解水”过程中，电能转化为______能。氢元素的化合价______(填“升高”或“降低”或“不变”)。
（2）①“反应器1”中加热的条件下发生反应，该反应的化学方程式为______。
②“反应器1”还生成一定量的CO2，产生CO2的原因是______。
③“反应器1”的CO和CO2的质量分数随反应温度的变化如图2所示，反应器1中，将温度控制在______℃时，抑制CO2生成的效果最佳。
（3）为了使“反应器2”中的H2和CO恰好完全转化为C2H5OH和H2O，“反应器2”中投入H2与CO分子个数比为______。
（4）该流程中可循环利用的物质是______。
20. 非遗染色技艺——草木染，利用天然植物汁液染色，主要涉及五个过程：碱煮、酸洗、漂白、染色、质检。兴趣小组同学对该过程进行了以下探究。
Ⅰ.坯布的处理——碱煮
《周礼·考工记》中介绍了古代漂洗丝帛的工艺：将木头烧成灰(草木灰的主要成分为
，呈碱性)，在光滑的容器里用其灰水浸泡丝帛；再将一定量蚌壳灼烧成灰加入上述容器中一起浸泡去除丝织品中的胶质使其柔软。同学们按古法工艺设计如下流程：
（1）蚌壳灰的主要成分是_______(填化学式)。
（2）步骤Ⅰ中______(选填“放出”或“吸收”)热量。
（3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为_______。
（4）在上述制作过程中可循环使用的物质是_______(填名称)。
（5）为测定草木灰浸出液中
含量，进行如下实验：取浸出液200 g加入烧杯，再将
溶液分五次加入，充分反应后，测得的实验数据如下表所示。
实验次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
加入 | 30 | 30 | 30 | 30 | 30 |
反应后溶液总质量/g | 224 | 248 | 272 | 300 | 330 |
则草木灰浸出液中
的质量分数为_______。
Ⅱ.坯布的进一步处理——现代酸洗
（6）“碱煮”后的布料会有残余的碱，需加入酸液进行“酸洗”。
已知：36.5%的盐酸的市场价为850元/吨，98%的硫酸的市场价为800元/吨。
若碱煮后每千吨布料上残留的氢氧化钾为4吨(其余杂质不计)，则选用_____(填“盐酸”或“硫酸”)“酸洗”更合适。
（7）若采用硫酸“酸洗”，必须进行充分洗涤后才能烘干，可能原因是______。
Ⅲ.布料与健康——织物pH调节剂
布料出厂前，还需pH检测，合格的布料pH标准：4.0～7.5.若碱超标，使用等浓度的稀盐酸和稀醋酸处理60 mL 0.4% NaOH溶液时，pH与酸体积的关系如图所示。
（8）从图像上分析，选择稀醋酸更合理，其原因是_______。
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