品化:‖ 再做高考真题 梳理考点考向(新课标卷)

品化:‖ 再做高考真题 梳理考点考向

——深度解析2024年高考真题（新课标卷）

【2024·新课标卷·T10】

【专题解析】反应原理和表达形式

选项A、C、D中均为氧化还原反应原理，选项B为必修二教材中海水提溴的反应。

其中错误选项A和D均为表达形式错误：A中产物应为NO，D中反应物应为H₂C₂O₄。

B.反应式为：Pb²⁺ + FeS = PbS + Fe²⁺，属于（硫化物）沉淀的转化原理。

包括FeS、PbS在内的大多数硫化物难溶于水（部分硫化物甚至难溶于酸）。

【2024·新课标卷·T11】

【专题解析】反应原理

D.Mg(OH)₂沉淀不仅溶于强酸，而且溶于NH₄Cl溶液。如何理解呢？

理解1：NH₄Cl在水溶液中发生水解，且水解程度较大，所得溶液为酸性：NH₄Cl + H₂O ⇌NH₃·H₂O + HCl，所得的酸性溶液使Mg(OH)₂沉淀溶解。

理解2：从平衡思想看，Mg(OH)₂沉淀存在溶解平衡，Mg(OH)_2(S)⇌Mg²⁺_(aq)+2OH^-_(aq)，NH4⁺与OH^-反应生成弱电解质NH₃·H₂O，使Mg(OH)₂沉淀的溶解平衡正向移动。

【2024·新课标卷·T12】

【专题解析】（微生物 / 燃料）原电池

（2015·全国Ⅰ·T11）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是(　　)

A.正极反应中有CO₂生成

B.微生物促进了反应中电子的转移

C.质子通过交换膜从负极区移向正极区

D.电池总反应为C₆H₁₂O₆+6O₂=6CO₂+6H₂O

【析】负极反应式：C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-=6CO₂+24H⁺，正极反应式：O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O。

（2019·全国1·T12）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV²⁺/MV⁺在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是

A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能

B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H₂+2MV²⁺=2H⁺+2MV⁺

C．正极区，固氮酶为催化剂，N₂发生还原反应生成NH₃

D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

（2020·山东卷·T10）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含CH₃COO^－的溶液为例)。下列说法错误的是(　　)

A．负极反应为CH₃COO^－＋2H₂O－8e^－=2CO₂↑＋7H^＋

B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜

C．当电路中转移1 mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5 g

D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2∶1

【析】负极反应式：CH₃COO^－＋2H₂O－8e^－=2CO₂↑＋7H^＋，正极反应式：2H^＋＋2e^－=H₂↑

【2024·新课标卷·T13】

【专题解析】结构为基的物质性质分析

A.由于Cl原子的推电子诱导效应，使酸性：CHCl₂COOH > CH₂ClCOOH。

结合图中的分布系数δ可知，曲线M表示的是弱酸根CH₂ClCOO^-的图像：δ(CH₂ClCOO^-)～pH。

B/C.由图示可知，Ka（CHCl₂COOH）=10^-1.3，则0.1mol·L^-1的该酸溶液的pH= -lg=1.15，大于pH_a=1.0，证明改点处应在CHCl₂COOH溶液中加入强酸，即：c(H⁺)>c(CHCl₂COO^-)+c(OH^-)。

D.（略）

【2024·新课标卷·T27】

【专题解析】工艺流程中的常规操作与原理

1.MnO₂ / ZnO：

用MnO₂将Fe²⁺ 氧化为Fe³⁺，再用ZnO调节pH=4，将Fe³⁺ 转化为Fe(OH)₃沉淀而除去。

2.KMnO₄（pH=5）：将Co²⁺ 氧化为Co(OH)₃沉淀而除去，MnO₄^- 还原为MnO₂而不混入新杂质。

3.注意：“过滤1”后加入MnO₂，会引入Mn²⁺，在此处被MnO₄^- 氧化（归中）为MnO₂而除去。

流程中透露出的信息：

1. pH=4时，Fe²⁺ 已完全转化为Fe(OH)₃沉淀。

2. pH=5时，Co²⁺ 也已转化为Co(OH)₃沉淀。

3. MnO₂不仅不溶于水，也不溶于酸（pH=5）。

4. 与Fe元素一样，Co元素也有+2 [Co²⁺]、+3 [Co(OH)₃]。

【2024·新课标卷·T28】

【专题解析】实验中的“选择”题

选择1：（1）量筒 （一说是“酸式滴定管”，说酮腐蚀橡胶管，不用“碱式滴定管”，言之凿凿。）

       15.5mL还是15.47mL？难道这个精确度是算出来的，只看计算是看不出来的。诚然，大学分析化学有确定有效数字的规则，但是，愚还是以为，此题中为有机物制备实验，考虑到有机反应的可逆性，以及反应过程中的挥发损耗，没有必要精确到“滴定管”的精度，使用中学最常用的量器“量筒”即可。“高考蓝皮书”给出的答案也是“量筒”。

选择2：（4）水浴加热 根据题目中的加热温度为“65℃”，可以确定选择“水浴加热”比较合适。

选择3：（5）活性炭 疑问：高中阶段见过哪些脱色剂（等同于“漂白剂”吧）？除活性炭外，其它常见漂白剂（SO₂、强氧化剂）要发生化学反应才行，况且后面步骤中还得能“趁热过滤”出来。所以，除了活性炭，舍我其谁？

选择4：（6）②50%的乙醇溶液 答案就在操作当中：“加入50%的乙醇溶液，析出浅棕色固体”，被洗涤的“白色固体”就是文中所说的“浅棕色固体”脱色而来。

选择5：（7）重结晶 提纯（可溶性）固体产品的方法就是“重结晶”。产品就是最后经“过滤、洗涤、干燥”得到的，说明产品在“冰水浴冷却”之前是“可溶”的。

【2024·新课标卷·T29】

【专题解析】于结构中求突破

说句实在话，此题相对而言比较亲民。

第（1）问，“镍的晶胞结构模型与铜的相同”，默认了学生对“铜的晶胞结构类型”是知道的。这就看你有没有真正地“回归教材”，教材中是真的给出了铜的晶胞结构为面心立方模型。

则：面对角线的长度关系是 4r=a。

第（3）问，根据图乙可知，x随着t升高而减小，该反应的特征是：

∆H<0，且已知∆n<0，

所以，低温、高压有利于生成Ni(CO)₄。

第（4）问，，得解。

【2024·新课标卷·T30】

【专题解析】有机合成中的条件控制

历程中两次使用了“K₂CO₃”，作用原理一样吗？

第一次用“K₂CO₃”：反应物B对A（卤代烃）发生亲核取代，—Br作为离去基团与H原子生成HBr，所以，“K₂CO₃”的作用是：与生成的HBr反应，促进反应正向进行。（平衡移动的条件控制）

第二次用“K₂CO₃”：结构中，由于酯基（-COOCH₃）的影响，中间-CH₂-（亚甲基）上的H原子具有一定的酸性，在“K₂CO₃”的作用下，亚甲基失去H原子变为碳负离子，进攻中与-SO₃CH₃相连的C原子（），-SO₃CH₃基团离去CH₃SO₃H生成E。

所以，反应④中“K₂CO₃”的作用：利用“K₂CO₃”的碱性，与亚甲基上的H原子反应，有利于生成碳负离子，促使反应④的发生。