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2026上海市松江区中考二模
本卷所用的相对原子质量：H-1C-12O-16Fe-56Zn-65
一、蜡烛
1. 蜡烛，常被用于营造温馨氛围、烘托仪式感，广泛出现在生日、节日、祈福等场景中，兼具实用与情感价值。
（1）普通蜡烛含有石蜡和烛芯棉线。
石蜡会受热熔化成蜡油，该变化是_____________(选填“物理变化”或“化学变化”)。
（2）蜡油受热形成的石蜡蒸汽燃烧后，只产生二氧化碳和水，由此推理石蜡组成正确的是______。(不定项)
A. 一定含碳、氢元素
B. 一定含碳、氢和氧元素
C. 可能含硫元素
D. 可能含氧元素
（3）二氧化碳中碳元素的化合价为_______。
A. +2B. +4
C. -2D. -1
（4）若用点火器直接点石蜡部分，石蜡不能燃烧；而点烛芯棉线，棉线能燃烧，说明石蜡着火点_______(选填“高于”或“低于”)棉线着火点。
（5）吹灭蜡烛时会产生一缕白烟，用点火器可点燃该白烟。有关“白烟”的推理合理的是_______。
A. 白烟是二氧化碳气体
B. 白烟是五氧化二磷固体
C. 白烟是炭黑固体小颗粒
D. 白烟是石蜡固体小颗粒
（6）某“吹不灭蜡烛”的烛芯中含有镁粉。用力吹燃着的“吹不灭蜡烛”，火焰短暂熄灭后会迅速复燃。有关复燃原因推理正确的是_______。
A. 吹气为蜡烛补充了更多氧气
B. 吹气使烛芯的温度升高
C. 吹气降低了石蜡的着火点，让蜡烛更容易燃烧
D. 吹气后烛芯残留温度高于镁的着火点，镁燃烧放热重新点燃石蜡
二、氢能
2. 氢能是一种绿色能源，被称为“未来能源”，具有很大的发展潜力。氢能体系的主要技术环节包括氢的生产、存储、输送和使用等，其中氢气的储存是最关键的环节之一。
（1）氢能公交车中，氢气和氧气在催化剂作用下生成水。
①该反应的微观示意图如下，方框内应是_______。
A | B | C | D |
|
|
|
|
②上述反应中，使用催化剂_______(选填“能”或“不能”)增加生成水的质量。
（2）实验室制取氢气
①实验室用锌和稀硫酸反应制氢气，下列实验装置正确的是_______。(不定项)
②欲选择收集氢气的方法，需知道氢气的有关信息是_______。(多选)
A.颜色 B.密度
C.可燃性 D.溶解性
③锌和稀硫酸反应制氢气，若参加反应的锌质量为
，则生成氢气的质量为_______克(根据化学方程式列式计算)。
（3）碳质储氢材料是一种较好的储氢材料，碳质储氢材料主要是活性炭、石墨纳米纤维等。储氢过程利用活性炭的_______。
A. 可燃性B. 稳定性
C. 吸附性D. 导电性
（4）下图是“制氢→储氢→释氢”一体化示意图，关于该流程说法正确的是_______。(不定项)
A. 利用了太阳能可再生能源
B. 反应Ⅰ是将氢气转化成其他物质进行储氢
C. 制氢中消耗水的质量等于反应Ⅰ中生成水的质量
D. 该流程会向空气中排放二氧化碳，增加二氧化碳含量
三、海水
3. 海水不仅孕育了无数海洋生物，还能调节全球气候，蕴藏着丰富的矿产、能源与生物资源，是地球生态系统不可或缺的一部分。
（1）海水蒸发的过程中，水分子发生变化的是_______。
A. 水分子的大小
B. 水分子的质量
C. 水分子的微观构成
D. 水分子之间的间隔
（2）海水含大量盐分，主要成分为氯化钠，还含有少量硫酸镁、氯化镁和泥沙等杂质。某同学进行从海水中得到氯化钠的实验，过程如下：
①操作的名称_____________。
②固体1的成分是硫酸镁和______________。
③使用饱和氯化钠溶液溶解固体1，而不用水溶解的理由是_______________。
④室温下，氯化钠的溶解度是36克，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数是__________________。(列式即可)
⑤溶液b中氯化钠的质量分数_____(选填“>”、“＜”或“=”)同温下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数。
（3）取溶液b于试管中，滴加氢氧化钡溶液，产生白色沉淀。
①产生白色沉淀的化学方程式是_______________________。
②反应后的溶液中溶质____________(选填“可能”或“一定”)有两种。
（4）取某盐溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，也产生白色沉淀，由此能否判断该盐溶液中含有硫酸盐，请分析说明(部分碱盐的溶解性信息如下表)
。
四、膨松剂
食品膨松剂常用于面包、蛋糕、馒头制作。膨松剂产生的气体能使面团内部形成海绵状结构，变得疏松。
某品牌膨松剂粉末包装上注明成分：碳酸氢钠、柠檬酸、淀粉(不与其他物质反应)。
4. 柠檬酸的化学式为
，下列有关柠檬酸的说法正确的是_______。
A. 由三种元素组成
B. 相对分子质量为192克
C. 碳元素的质量分数最小
D. 碳元素和氢元素的质量比为
5. 柠檬酸常温下可溶于水。取柠檬酸溶液，滴加紫色石蕊，溶液呈红色，说明该溶液呈_______(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
6. 碳酸氢钠属于_______。
A. 酸B. 碱
C. 盐D. 氧化物
7. 查阅碳酸氢钠的资料，化学性质如下：
①加热碳酸氢钠，反应的化学方程式为：
②碳酸氢钠能与酸发生反应，生成盐，水和二氧化碳。
(1)加热碳酸氢钠，发生反应的基本反应类型为____________________。
(2)请根据信息，写出碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式________________。
(3)已知碳酸氢钠溶于水吸收热量，为探究碳酸氢钠和盐酸反应的热量变化，同学们按下图进行实验，得到如下信息：
根据数据信息能判断出该反应为吸热反应，不合理的数据是_______。(不定项)
A.
B.
C.
D.
8. 蒸馒头时，若只用碳酸氢钠，也可使馒头膨松；但使用该食品膨松剂比单独使用碳酸氢钠膨松效果更好，请说明理由____________________。
五、金属
以钢铁为代表的金属材料对社会发展和人类文明有着极其重要的作用。
9. 元素周期表中铁元素的相关信息如图所示，不能直接得到的信息是_______。
A. 元素符号B. 元素名称
C. 原子序数D. 原子质量
10. 向含
和
的混合液中加入铁粉，充分反应后，过滤得到滤渣。若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有_____________________________________________。
11. 自然界中的铁元素常以化合物形式存在于赤铁矿(主要成分
)、磁铁矿(主要成分
)等矿石中，而金元素常以单质形式存在。请结合化学知识解释该现象。
12. 工业上炼铁时常以赤铁矿和焦炭(主要成分为碳)为主要原料，其中将氧化铁转化为铁的过程如下：
实验室模拟工业炼铁，高温反应一段时间后，为探究生成物的成分，进行如下实验：
请回答：(1)A中一定含有的气体是______________。
(2)B中一定不含有的物质是_______。(不定项)
A.铁 B.碳
C.四氧化三铁 D.氧化亚铁
(3)若氧化铁为160克，实验后测得黑色固体B为144克，确定黑色固体中铁元素和氧元素的质量比___________________ (写出计算过程)。
(4)根据以上实验信息和数据，推理出黑色固体B是_______。
A.铁 B.碳
C.四氧化三铁 D.氧化亚铁
(5)结合模拟炼铁实验，写出工业炼铁时保证铁矿石完全转化为铁应采取的合理措施_____________________。
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供稿：出峡飞舟
审核：昌图县杨智超初中化学名师种子工作室
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