考试时间：60分钟满分：80分)
说明：1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共26题。第I卷为选择题，共20小题，25分：第Ⅱ卷为非选择题和附加题，共6小题，55分。2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32C1-35.5Ca-40Cu-64
第Ⅱ卷 简答题(共55分)
三、非选择题(本大题共5小题，满分45分)
21. 工业烟气中常含有NOx(NO、NO2)。用NaClO溶液将NOx氧化为NO3-，实现烟气中NOx的脱除。
（1）NOx在大气中会形成酸雨。形成酸雨的过程中，NOx表现_____性。(选填“氧化”或“还原”)
（2）向NaClO溶液中加入硫酸，研究初始pH对NOx脱除率的影响，结果如下：
已知：NOx脱除率=
×100%
①不用盐酸调节NaClO溶液初始pH的原因是___________。
②将pH=3.5时NaClO溶液脱除NO的离子方程式补充完整：_____NO+_____+_____=_____NO3-+_____ Cl-+_____。
③pH<5.5时，分析NOx脱除率随溶液初始pH升高而增大的可能原因：____________。
22. 三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和印刷，在110 ℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。某化学研究小组对K3[Fe(C2O4)3]·3H2O受热分解生成的气体产物进行探究。
（1）实验所需的装置如上图所示，A装置烧瓶中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2的混合溶液，加热可生成N2。 干燥管中盛放的试剂可以是________。
A. 无水硫酸铜B. 熟石灰C. 碱石灰D. 无水CaCl2
（2）各装置的连接顺序为：A—_______________(部分装置可重复使用) 。
（3）检查装置气密性后，先通一段时间N2，其目的是_____________。结束实验时先熄灭C处酒精灯并继续通入N2至常温，其目的是________________。
（4）D装置中澄清石灰水的作用是____________________。
（5）有同学认为该装置在实验安全方面不够严谨，并提出应该在装置末端加一个点燃的酒精灯，其目的是__________。
23. 碳酸亚铁(FeCO3)可作补血剂，某硫酸厂生产的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2，兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如图所示：
已知：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应；碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解为CO2和FeO。
（1）固体B的名称是___________，步骤①中Fe2O3发生反应的化学方程式___________。
（2）反应②的化学方程式Fe+Fe2(SO4)3=___________；操作II的名称是___________，该操作所用到的玻璃仪器有___________。
（3）步骤③反应发生的化学方程式___________。溶液E中溶质的化学式___________。
（4）操作IV包括洗涤、烘干等，其中烘干的温度不能超过282℃的原因___________。
24. 次氯酸钠(NaClO)是常用的含氯消毒剂之一，是“84消毒液”的有效成分。
【查阅资料】①有效氯含量可用来衡量含氯消毒剂的消毒灭菌能力。②次氯酸钠不稳定，易分解，会导致有效氯含量降低。
Ⅰ．探究次氯酸钠溶液稳定性的影响因素
[进行实验]
序号 | 实验操作 | 实验结果 |
1-1 | 取相同体积、相同pH的次氯酸钠溶液，分别在温度为15℃、25℃、30℃、40℃条件下，放置15天，检测有效氯含量。 |
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1-2 | 25℃时，取相同体积，pH分别为11.5、11.9、12.6、12.9的次氯酸钠溶液，放置14天，检测有效氯含量。 |
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【解释与结论】
（1）用Cl2和NaOH溶液制备次氯酸钠，补全其反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+________。
（2）实验1-2的目的是_______________。
Ⅱ．探究次氯酸钠溶液的灭菌效果
【进行实验】取某污水处理厂含粪大肠菌群的水样，按照①～⑤条件，用新制的次氯酸钠溶液进行实验，记录如下：
序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |
实验条件 | pH | 7.25 | 7.25 | 7.25 | 7.25 | 7.25 |
温度/℃ | 16.8 | 16.8 | 16.8 | 16.8 | 168 | |
接触时间/min | 5 | 5 | 5 | 12 | 30 | |
有效氯含量/(mg/L) | 2 | 5 | 8 | 2 | 2 | |
粪大肠菌群灭菌率/% | 90 | 99.87 | 99.94 | 94.99 | 99.37 |
【解释与结论】
（3）探究“接触时间是否影响灭菌效果”的实验是__________(填序号)。
（4）由实验Ⅱ可知，次氯酸钠中有效氯含量与灭菌效果的关系是__________。
[反思与评价]
（5）使用Cl2和NaQH溶液制备次氯酸钠时，需控制较低的反应温度。推测其原因是_____。
（6）在冬季水温较低时，欲提高次氯酸钠溶液的灭菌率，你的建议是__________。
25. S4N4是重要的硫氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，178~187℃熔化并分解。实验室利用NH3和SCl2制备S4N4的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知SCl2易水解，熔点为-78℃，沸点为60℃。
回答下列问题：
Ⅰ．制备SCl2
（1）操作步骤的先后顺序为__________。
①组装仪器并检验装置气密性，加入药品②加热装置C使其中的硫磺熔化
③通入N2，通冷凝水，一段时间后，关闭K1④打开K1、K2，关闭K3
⑤充分反应后停止滴加浓盐酸⑥向装置A中滴加浓盐酸，加热装置C至135℃左右
（2）仪器b的名称为______，装置B中盛放的试剂为__________(填试剂名称)。
（3）为使装置C受热均匀，可采取的加热方式为______，。装置D的作用为__________。
Ⅱ．制备S4N4
打开止水夹K3，向装置F中滴入浓氨水，待装置C中充分反应后停止滴加浓氨水，冷却后停止通冷凝水。
（4）生成S4N4的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，反应的化学方程式为__________。
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