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2026中考一模辽宁铁岭市昌图县
九年化学试卷及参考答案
可供利用的相对原子质量：H-10-16 C-12 Si-28 Cu-64 N-14 Pe-56 Ba-137
第一部分 选择题(共10分)
一、选择题(本部分共包括10个小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项)
1.中国传统文化中的“五谷丰登”不仅代表农业生产的一种结果，更是人们对生活的美好期许。“五谷”分别指稻、黍、稷、麦、菽这五种粮食，小麦中含量最高的营养物质是
A.蛋白质B.糖类
C.油脂D.维生素
2.有机合成材料的出现是化学材料发展的一次重大突破。下列用品的制作材料属于合成材料的是
A.纯羊毛毛衫B.玻璃水杯
C.塑料果盘D.不锈钢汤勺
3.“宏观辨识与微观探析”是学习化学的重要方法之一。对下列事实的微观解释不正确的
A.墙内开花墙外香——分子在不断运动
B.氧气和液氧都支持燃烧——同种分子的化学性质相同
C. 金刚石和石墨的物理性质不同——二者由不同种原子构成
D.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同—— 二者的分子结构不同
4.某同学自制了简易净水器(如图所示), 下列说法不正确的是
A.紫外灯的作用是消毒杀菌
B.净水时水最先流经小卵石
C.海水经过此装置后会变为淡水
D.活性炭的作用是吸附色素和异味
5.下列实验操作能达到实验目的的是
6.做饭时，天然气燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色物质，此时应请专业人员调大灶具的进风口，下列说法错误的是
A.天然气属于不可再生能源
B.点火时提高了天然气的着火点
C.调大进风口可使天然气燃烧更充分
D.关闭阀门火焰熄灭的原因是切断可燃物
7.锆在航空航天领域广泛应用于结构材料，其优异性能(如耐高温、抗腐蚀、高强度、低密度 等)使其成为关键材料选择。如图是锆元素在元素周期表中的信息及锆原子的结构示意图，其中认识正确的是
A.锆原子的质量为91.22g
B.锆元素属于非金属元素
C.锆原子的中子数一定为40
D.锆原子失去2个电子后形成阳离子
8.空气是一种宝贵的资源。下列是空气中各成分的自述，你认为正确的是
A.氮气：液态温度低，医疗上可利用液氮进行冷冻治疗
B.稀有气体：比较稳定，常用于医疗急救
C.氧气：具有可燃性，可以用来做燃料
D.二氧化碳：不能供给呼吸，属于空气污染物
9.蓝莓中富含的花青素(化学式C₁₅H₁₁O6) 具有缓解眼睛疲劳，保护视力的作用，下列关于花青素的说法正确的是
A.花青素属于氧化物
B.1个花青素分子由32个原子构成
C.花青素中氧元素的质量分数最大
D.花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15:11:6
10.向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾
和氯化铵的溶解度曲线如图(溶剂为水)。下列说法正确的是
A. 硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶
B.a₂℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液
C.氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯氯化铵
D.a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a₁℃, 析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵
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第二部分非选择题(共40分)
(本部分共包括4个小题)
11.(11分)实验是学习化学的重要途径。
I:配制一定质量分数的氯化钠溶液
(1)欲配制100g 溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，完成此实验正确的操作顺序是▲ (填序号)。
①溶解；②把配好的溶液装入试剂瓶；③称量；④计算；⑤量取
(2)按配制溶液的实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是▲(填名称)。
(3)图2操作中称量氯化钠的质量，放好砝码和游码后，向托盘中加入氯化钠时，若指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是▲。
(4)实验操作称量固体的质量及所量取的蒸馏水的体积如图3所示，则称取的氯化钠实际质量为 ▲ g；实际配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为▲。
II:探究盐酸的化学性质
(5)实验A 中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了▲(填化学式), 一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式▲。
(6)向实验B 反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到紫色石蕊溶液变为▲色 。
(7)实验D 通过溶液酸碱性变化的角度，证明酸碱发生中和反应。证明碱与酸发生反应的现象是 ▲ 。
(8)实验E 通过证明反应物消失的角度，证明酸碱发生中和反应。可以通过图②中 ▲的现象，证明图①中的酸碱发生了中和反应。要证明图①中的酸碱发生了中和反应，还可以选用的物质是▲(填序号)。
A.AgNO₃ 溶液B.无色酚酞试液
C.Cu粉D.Ca(OH)₂溶液E.Fe₂O₃
12. (11分)金属的冶炼和利用，促进了人类的发展。
一、铁及其化合物的应用
(1)高铁已经成为人们出行的常用交通工具，高铁建设中使用了大量的铝合金，铝合金材料属于 ▲ (填序号)。
A.金属材料B.合成材料
C.复合材料D.无机非金属材料
(2) 明代科学著作《天工开物》记载了中国劳动人民的科技成就。
①生铁和钢是铁的两种合金，对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，取生铁……火力到时生 铁先化，……取出加锤，炼成则钢。”说明钢的熔点比生铁的熔点▲(填“高”或“低”)。
②取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的▲性。
(3)铁器表面通过化学方法可形成致密的Fe₃O4保护膜，其组成可用FeO·Fe₂O₃ 表示。故宫博物院对出土铁器保护的过程如下：
①检测锈蚀产物。铁锈蚀的产物主要是Fe₂O₃×H₂O, 还有一些其他物质(如 FeOOH 、FeOCl 等), 说明铁器在含有▲和盐等的环境中容易被腐蚀。
②化学修复出土铁器可通过脱氯、还原，形成保护层来实现，原理如下：
已知脱氯过程还生成NaCl,写出脱氯过程发生反应的化学方程式为 ▲ 。还原时铁元素的化合价会 ▲ (选填“升高”、“降低”或“不变”)。
二、工业制取铁黄( FeOOH)
铁黄( FeOOH)是一种颜料，以某硫铁矿废渣(主要成分Fe₂O₃, 含有少量的SiO₂,其余成分不考虑)为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。(注：铁黄不与水反应；SiO₂不与水 和硫酸反应)
资料：FeS₂ 难溶于水，可以和Fe₂(SO₄)₃反应，反应原理：Fe₂ (SO₄)₃+FeS₂=2S↓+3FeSO₄。
(4)过程I 的操作名称为▲, 滤液I 中含有的溶质为▲(填写化学式)。
(5) 过程Ⅲ中的反应方程式为FeSO₄+2NaOH=Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄, 该反应属于▲( 填“置换”、“化合”、“分解”或“复分解”)反应。
(6) ①FeOOH 随着温度的升高，可以加热分解成Fe₂O₃和相对分子质量最小的氧化物，写出其反应的化学方程式▲。
②温度不同时，生成的Fe₂O₃ 颜色如下表：
如果希希同学想获得鲜红的Fe₂O₃,应把温度控制在▲。
13. (8分)阅读下列科普短文。
黄曲霉毒素是引起人类食物中毒最主要的物质之一，目前已发现的黄曲霉毒素种类超过20 种，其中AFB₁(C₁₇H₁₂O6 ) 是一种常见的黄曲霉毒素，大量存在于霉变的大米、花生中。
花生在30-38℃、潮湿的环境中容易发生霉变，因此花生油中常含有黄曲霉毒素。大米也会因储存不当而含有黄曲霉毒素。黄曲霉毒素需要加热到280℃以上才能被破坏，将大米煮成米饭只能去除约2%的黄曲霉毒素。为了降低黄曲霉毒素对人体健康的不利影响，保障消费者的食品安全，国际上规定食品中黄曲霉毒素的最大含量为0.02mg·kg¹.
紫外辐射法是一种常见的去除黄曲霉毒素的方法。利用不同波长的紫外线对花生油照射相同时间，测得照射前后花生油中黄曲霉毒素AFB₁的含量如下表所示。
不同波长紫外线对样品中AFB₁的去除情况
臭氧处理作为一种降毒工艺，具有作用时间短、臭氧易分解成为氧气而不产生有害残留等 优点而常用于食品加工过程中消毒和食品防腐保鲜。臭氧已被证明可以氧化破坏AFB₁分子结构中的呋喃环双键，从而达到降毒的作用。某小组对不同料物料样品粒径对AFB₁降解率的影响和臭氧浓度及处理时间对样品AFB₁ 含量的影响进行了研究，得出的数据如图所示。
总体来说，臭氧能够高效快速地去除AFB1大大提高了在后续加工利用时的安全性。
依据短文内容回答下列问题：
(1) AFB₁属于▲(填“有机物”或“无机物”)。
(2)黄曲霉毒素大量存在于霉变的大米、花生中。为防止花生霉变，应在▲的环境下 保存。
(3)利用紫外光照射去除花生油中的黄曲霉毒素AFB₁, 最好选用的紫外光波长是▲。
(4)臭氧用于食品加工过程中消毒和食品防腐保鲜的优点是▲。
(5)物料样品粒径对AFB₁降解效果的影响是▲。相同条件下，样品中AFB₁含量随着臭氧质量浓度的增大而▲。
(6)为避免黄曲霉毒素中毒，将霉变大米煮熟后食用是否可行?▲(填“是”或“否”); 黄曲霉毒素含量为0.12mg·kg-1 的花生油▲(填“符合”或“不符合”)国际标准。
14. (10分)《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、炒制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】
①BaCl₂ 溶液呈中性。
②碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【任务一】废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。
【实验设计与实施】
(1)
(2)步骤1发生反应的化学方程式为▲, 有同学认为该操作不严密，改进操作为▲。
【任务二】废液中碳酸钠含量的测定
兴趣小组同学设计了如图所示的实验，取100g 废液样品放入装置A 的锥形瓶中，先通入一会儿N₂, 然后称量装置C 的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N₂ 后，测得装置C 增重2.2g。
(3)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N₂,其原因是▲。
(4)废液中碳酸钠的溶质质量分数是▲。
(5)装置B 的作用是 ▲,如果缺少装置B, 会使测定的碳酸钠含量▲( 填“偏 大”或“偏小”)。
【任务三】废液的处理
(6)为使废液中的碳酸钠转化为氯化钠，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质， 且不生成沉淀，该物质是▲。
（7）纸，是人类文明的载体，见证着历史的演进与变迁。纸的生产会对环境造成一定程度的污染，特别是水体污染，请写出一条防治水体污染的措施：▲。
2025—2026 学年度 (下) 九年阶段学情诊断
化学学科参考答案及评分标准
一、选择题（共 10 分）
二、非选择题（共40 分）
11.（1）① 2H2O2
2H2O＋O2↑催化
② B将带火星的小木条伸入集气瓶中，若木条复燃是氧气
（2）b能控制反应的发生和停止关闭弹簧夹（或将试管从废弃可乐瓶中取出）
（3）可燃物温度达到着火点
（4）与氧气接触向试管中通入氧气
12．（1）B
（2）+3H2O
（3）化学
（4）降温结晶法饱和
（5）通风有利于水分蒸发，西瓜霜达到饱和析出固体（合理即可）
② 272.7
③ 原料是天然气，天然气储备量有限，不可再生（反应过程中会产生大量的二氧化碳，合理即可）
（7）① 高温下，H2 能与空气中的 O2反应，发生爆炸（或被损耗）
② Mg(OH)2 沉积在 MgH2的表面，阻止水与 MgH2 继续接触反应
13．（（1）三
（2）乏力甚至休克
（3）密封保存（保持干燥等） （4）24
（5）木聚糖制得率随着水量的增加先增大后减小
（6）压强为 1.2MPa，加水量 10%
（7）反应物接触面积（或反应速率）
（8）“变废为宝”，节约资源（或避免玉米芯焚烧产生环境问题等，合理即可）
14.（1）除去铁锈（或污垢）
（2）Fe＋CuSO4＝ Cu＋FeSO4强
（3）溶液的浓度
（4）增强
（5）将打磨光亮的铁钉放入上层放有植物油的 30mL 4%硫酸铜溶液中，插入 pH 传感器检测溶液 pH变化（或如右图，合理即可）
（6）除去蒸馏水中溶解的氧气
（7）用去氧的蒸馏水配制热的 2%的硫酸铜溶液，在密闭容器中进行实验
（8）不正确，pH 试纸只能粗略测定溶液酸碱度，即测出整数值，无法测出3.2 等数据变化（或硫酸铜溶液颜色会干扰读数）
（9）由固体增重 0.26g 计算出参加反应的铁粉质量为 1.82g，加入的 10g 铁粉有剩余，反应已经停止，所以，溶液中没有硫酸铜（合理即可）
供稿：出峡飞舟
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