化学中考冲刺背诵小卡片

使用说明

建议将以下内容打印或抄写在硬卡纸上，正面写”主题”，背面写”核心内容”，利用碎片时间

（早读、课间、睡前）随时抽背。

卡片组一：化学用语与基础（必拿分）

【卡片 01：前 20 号元素 & 常见原子团】

正面：前 20 号元素 & 常见原子团

背面： - 前 20 号元素：H He Li Be B, C N O F Ne, Na Mg Al Si P, S Cl Ar K Ca（必须倒背

如流，顺序不能乱） - 常见原子团（根）： - 硝酸根 NO₃⁻（-1 价） - 氢氧根 OH⁻（-1 价） -

硫酸根 SO₄²⁻（-2 价） - 碳酸根 CO₃²⁻（-2 价） - 铵根 NH₄⁺（+1 价，唯一的金属阳离子替代

品）

【卡片 02：化合价口诀】

正面：化合价记忆口诀

背面： - 一价钾钠氯氢银 - 二价氧钙钡镁锌 - 三铝四硅五价磷 - 二三铁，二四碳 - 二四六硫都

齐全 - 铜汞二价最常见 - 注：单质化合价为 0

【卡片 03：物质颜色（推断题题眼）】

正面：常见固体与溶液颜色

背面： - 黑色固体：C（炭粉）、CuO（氧化铜）、MnO₂（二氧化锰）、Fe₃O₄（四氧化三铁）、

Fe 粉 - 红色固体：Cu（紫红色）、Fe₂O₃（红棕色/铁锈） - 蓝色沉淀：Cu(OH)₂ - 红褐色沉淀：

Fe(OH)₃ - 蓝色溶液：含 Cu²⁺（如 CuSO₄、CuCl₂） - 浅绿色溶液：含 Fe²⁺（如 FeSO₄、

FeCl₂） - 黄色溶液：含 Fe³⁺（如 FeCl₃）

卡片组二：身边的化学物质（核心考点）

【卡片 04：空气与水】

正面：空气成分 & 电解水

背面： - 空气体积分数：氮气 78%、氧气 21%、稀有气体 0.94%、二氧化碳 0.03% - 电解水

结论：“正氧负氢，一八二一” - 正极产生 O₂，负极产生 H₂ - 质量比 O₂:H₂ = 8:1 - 体积比

O₂:H₂ = 1:2 - 硬水软化：生活中用煮沸，实验室用蒸馏

【卡片 05：碳的氧化物】

正面：CO 与 CO₂ 的性质对比

背面： - CO₂：无毒，不燃烧不支持燃烧，能使澄清石灰水变浑浊（检验），导致温室效应 -

CO：有毒（结合血红蛋白），具有可燃性（蓝色火焰），具有还原性（冶炼金属） - 除杂：除

去 CO₂ 中的 CO → 通过灼热 CuO - 除杂：除去 CO 中的 CO₂ → 通过 NaOH 溶液

【卡片 06：金属活动性】

正面：金属活动性顺序表

背面： - 顺序：K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H), Cu Hg Ag Pt Au - 判断依据 1：H 前面的

金属能置换出酸中的氢（产生气泡） - 判断依据 2：前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中

置换出来（前置后，K/Ca/Na 除外） - 铁的特性：铁与酸、盐反应生成亚铁离子（Fe²⁺，浅绿

色）卡片组三：酸碱盐（难点突破）

【卡片 07：常见酸碱特性】

正面：浓硫酸、NaOH、CaO

背面： - 浓硫酸：吸水性（做干燥剂），腐蚀性（稀释时酸入水，沿杯壁，不断搅拌） - 氢氧化

钠 (NaOH)：俗称火碱、烧碱、苛性钠。易潮解（做干燥剂），溶于水放热 - 氧化钙 (CaO)：

俗称生石灰。与水反应放热生成 Ca(OH)₂（熟石灰） - 盐酸 (HCl)：胃液成分，用于除铁锈

【卡片 08：酸碱盐溶解性表（口诀）】

正面：沉淀溶解性规律

背面： - 钾钠铵硝皆可溶（K⁺、Na⁺、NH₄⁺、NO₃⁻ 形成的盐都溶于水） - 盐酸盐不溶银

（AgCl 是白色沉淀，不溶于酸） - 硫酸盐不溶钡（BaSO₄ 是白色沉淀，不溶于酸） - 碳酸盐：

只溶钾钠铵，其余多为沉淀（CaCO₃、BaCO₃ 溶于酸） - 碱：只溶钾钠钡钙铵（Ca(OH)₂ 微

溶），其余不溶

【卡片 09：复分解反应条件】

正面：反应发生条件 & 离子共存

背面： - 条件：生成物中有沉淀、气体或水 - 不共存（反应）的离子对： - H⁺ + OH⁻ → H₂O -

H⁺ + CO₃²⁻ → H₂O + CO₂↑ - OH⁻ + NH₄⁺ → H₂O + NH₃↑ - Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓ - Ba²⁺ +

SO₄²⁻ → BaSO₄↓ - Ca²⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃↓

卡片组四：实验与计算（规范答题）

【卡片 10：常见实验操作】

正面：过滤、蒸发、气密性

背面： - 过滤（一贴二低三靠）： - 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 - 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；

液面低于滤纸边缘 - 三靠：烧杯靠玻璃棒；玻璃棒靠三层滤纸；漏斗下端靠烧杯内壁 - 蒸发：

玻璃棒作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 - 检查气密性：导管入水，手握试管，看

气泡；松手看水柱

【卡片 11：必背化学方程式（1）】

正面：制气与燃烧

背面： 1. 2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑（加热） 2. 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑（MnO₂催

化） 3. CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 4. C + O₂ → CO₂（点燃） 5. 2H₂ + O₂ →

2H₂O（点燃）

【卡片 12：必背化学方程式（2）】

正面：金属与酸碱盐

背面： 1. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑（置换反应，溶液变浅绿） 2. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ +

Cu（湿法炼铜） 3. 3CO + Fe₂O₃ → 2Fe + 3CO₂（高温，高炉炼铁） 4. NaOH + HCl → NaCl

+ H₂O（中和反应） 5. Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaOH（制烧碱）

卡片组五：易错点警示（考前必看）

【卡片 13：烟、雾、光、焰】

正面：现象描述辨析

背面： - 烟：固体小颗粒（如红磷燃烧产生白烟） - 雾：液体小液滴（如打开浓盐酸瓶口出现

白雾） - 光：木炭、镁条燃烧发出白光 - 火焰：气体或易挥发液体燃烧（如硫、氢气、蜡烛燃

烧有火焰） - 注意：不能说”生成 xx 物质”，只能说”生成 xx 颜色的沉淀/气体”

【卡片 14：除杂原则】

正面：除杂与鉴别

背面： - 原则：不增（不引入新杂质）、不减（不减少原物质）、易分（容易分离）、复原（被

提纯物质复原） - CO 还原氧化铁实验：先通 CO 排空气（防爆炸），后熄灯继续通 CO 至冷却

（防氧化） - 点燃可燃性气体：必须先验纯

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