六、常见酸碱盐的性质、用途与相互反应规律
6.1 酸的通性与典型反应
酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物 。酸的通性可以概括为"5类反应"，关键是抓住"H⁺"的性质 。
1. 酸与酸碱指示剂的反应
酸能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色 。这是检验溶液酸碱性的常用方法。
2. 酸与活泼金属的反应（置换反应）
酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
- 反应条件：金属必须在金属活动性顺序表中排在H前面
- 典型反应：
- 铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑
- 锌与硫酸反应：Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑（实验室制氢气）
- 铝与盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑
需要注意的是，硝酸和浓硫酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气，而是生成水。
3. 酸与金属氧化物的反应（复分解反应）
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
- 这是金属除锈的原理
- 典型反应：
- 盐酸除铁锈：Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O
- 硫酸除铁锈：Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O
- 氧化铜与硫酸反应：CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
反应现象：红棕色固体（Fe₂O₃）逐渐溶解，溶液由无色变为黄色（Fe³⁺的颜色）。
4. 酸与碱的反应（中和反应，复分解反应）
酸 + 碱 → 盐 + 水
- 这是中和反应，属于复分解反应
- 典型反应：
- 盐酸与氢氧化钠：HCl + NaOH = NaCl + H₂O
- 硫酸与氢氧化钡：H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O
- 盐酸与氢氧化铝（治疗胃酸过多）：3HCl + Al(OH)₃ = AlCl₃ + 3H₂O
5. 酸与某些盐的反应（复分解反应）
酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
- 反应条件：生成物中有沉淀、气体或水
- 典型反应：
- 碳酸钙与盐酸：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
- 硝酸银与盐酸：AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃
- 氯化钡与硫酸：BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl
6.2 碱的通性与典型反应
碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物 。碱的通性可以概括为"4类反应"，关键是抓住"OH⁻"的性质 。
1. 碱与酸碱指示剂的反应
碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。
2. 碱与非金属氧化物的反应
碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
- 反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物
- 典型反应：
- 氢氧化钠吸收二氧化碳：2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
- 氢氧化钙检验二氧化碳：Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O（此反应用于鉴别CO₂）
- 氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O
3. 碱与酸的反应（中和反应）
碱 + 酸 → 盐 + 水
- 这是中和反应，与酸的通性4相同
- 典型反应：
- 氢氧化钠与硫酸：2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
- 氢氧化铜与盐酸：Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O
4. 碱与某些盐的反应（复分解反应）
碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
- 反应条件：反应物都必须可溶，生成物中有沉淀或气体
- 典型反应：
- 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
- 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl
- 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaOH
6.3 盐的化学性质与典型反应
盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物 。盐的化学性质主要体现在以下几个方面：
1. 盐与金属的反应（置换反应）
盐 + 金属 → 新盐 + 新金属
- 反应条件：金属必须比盐中金属活泼（遵循金属活动性顺序）
- 典型反应：
- 铁与硫酸铜：Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
- 铜与硝酸银：Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag
- 铝与硫酸铜：2Al + 3CuSO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3Cu
2. 盐与酸的反应（复分解反应）
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
- 反应条件：生成物中有沉淀、气体或水
- 典型反应：
- 碳酸钠与盐酸：Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
- 碳酸氢钠与盐酸：NaHCO₃ + HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑
- 碳酸钙与盐酸：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
3. 盐与碱的反应（复分解反应）
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
- 反应条件：反应物都必须可溶，生成物中有沉淀
- 典型反应：
- 硫酸铜与氢氧化钠：CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
- 氯化铁与氢氧化钠：FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl
- 碳酸钠与氢氧化钙：Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH
4. 盐与盐的反应（复分解反应）
盐 + 盐 → 两种新盐
- 反应条件：反应物都必须可溶，生成物中有沉淀
- 典型反应：
- 氯化钠与硝酸银：NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃
- 硫酸钠与氯化钡：Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NaCl
- 碳酸钠与氯化钙：Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl
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