中考化学一轮复习【单元必背考点清单】| 第二单元 空气、物质的组成和构成(2)

（续上篇）

三、辨别物质的元素组成

1、元素（地壳中前五位：氧硅铝铁钙）

⑴.概念：元素是具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。

◆元素只讲种类，不讲个数；

◆原子既讲种类又讲个数。

⑵.元素符号的书写：“一大二小”。

⑶.元素符号的意义：

①表示某种元素，如：H表示氢元素；

②表示该元素的一个原子，

如：H表示一个氢原子；

③在元素符号前加数字，表示几个原子；

  如：3H只能表示3个氢原子；

◆注：金属、固体非金属、稀有气体元素，还表示一种物质，如：Fe表示铁元素、一个铁原子、铁这种物质；

⑷.元素的分类：

① 分为金属、非金属、稀有气体元素。

② 非金属元素：分为气态、液态、固态非金属。

⑸.元素周期表：（俄国化学家门捷列夫：元素周期表）

①7个周期16个族，同一周期，电子层数相同，即：周期数＝电子层数；

同主族元素，最外层电子数相同，所以同主族元素化学性质相似。

②元素方格提供的信息：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。

2、核外电子分层排布规律：

1-20号元素顺序：氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙

⑴.金属元素：最外层电子<4，不稳定，易失电子，带正电，形成阳离子；

⑵.非金属元素：最外层电子>=4，不稳定，易得电子，带负电，形成阴离子；

⑶.稀有气体元素：最外层电子=8（He=2），稳定结构，不容易得或失电子。

◆注：

①元素种类由质子数（核电荷数）决定；（质子数相同，元素种类就相同）

②元素化学性质由最外层电子数决定；（最外层电子数相同，化学性质相似）

3、离子：（带电的原子或原子团）

⑴.表示方法及意义：

如Fe³⁺：一个铁离子带3个单位正电荷。

⑵.离子所带的电荷数及电性跟化合价相同。

◆如：Mg元素的化合价是+2价，则镁离子（Mg²⁺）带2个单位的正电荷。

⑶.离子与原子结构图的区别：

①原子结构图：质子数=电子数

②离子结构图：质子数≠电子数

⑷.原子团（也叫做根）：

氢氧根（OH^-） ，  硝酸根（NO₃^-）  ，  

碳酸根（CO₃^2-），    硫酸根（SO₄^2-），    

铵根（NH₄⁺）

4、物质的分类：

⑴.纯净物和混合物：（按物质种类来分）

①纯净物：只含一种物质。

◆如：水、冰水、蒸馏水、氧气、液态氧气、氯化钠、铜、水银等。

②混合物：含两种或两种以上物质。

◆如：空气、海水、矿泉水、澄清石灰水、碘酒、加盐碘、合金、溶液。

⑵.两者的区别：纯净物可用一个化学式表示所有成分，如：冰水（H₂O）；但混合物不能,如：空气、海水等。

⑶.单质和化合物：（按元素种类分）

①单质：由一种元素组成的纯净物（化学式中只有一种元素符号）。

◆如：铝(Al)、 金刚石(C) 、氧气(O₂)等。

②化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物（化学式有两种或以上元素符号）。

◆如：二氧化碳(CO₂)等。

③氧化物：含两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。

◆如：二氧化碳(CO₂)、氧化镁(MgO) 等是氧化物，但氧气(O₂)、氯酸钾(KClO₃)等不是氧化物。

四、跨学科实践活动：探究水的组成

⑴.电解水的实验现象：负氢2，正氧1（体积比）。(氢1氧8质量比)

◆正极产生的气体能使带火星的木条复燃：是O₂；

◆负极产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色：是H₂；

⑵.电解水实验的结论：

①水是由氢元素和氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

⑶.化学方程式：2H₂O^通电 2H₂↑+ O₂↑

【文字表达式：水^通电氢气 +  氧气】

◆该反应中，发生改变的微粒：水分子；没有改变的微粒（最小微粒）是：氢原子、氧原子

⑷.注意：

①物质都是由元素组成的；

◆如：水是由氢元素和氧元素组成，铁是由铁元素组成。

②物质是由分子、原子、离子等微粒构成的；

◆如：水由水分子构成；铜由铜原子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成。

③分子是由原子构成的；

◆如：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。