一、物质的变化与性质
（一）物理变化深度解析
物理变化是指没有新物质生成的变化，其本质是构成物质的分子、原子本身未发生改变，仅改变了物质的状态、形状、大小或分子间的间隔。从微观角度来看，物理变化过程中，微粒的运动速率、微粒间空隙发生变化，但微粒的种类、数目、质量均保持不变。
常见的物理变化类型远不止基础列举的内容，具体可分为：状态变化，如冰融化成水、水蒸发为水蒸气、干冰升华、碘升华、酒精挥发、石蜡熔化、铁水铸成铁锅等，这类变化均是物质在固态、液态、气态之间的转化，无新物质生成；形状改变，如玻璃破碎、木材制成桌椅、纸张撕成碎片、铁丝弯曲、石块粉碎、黄金打造首饰等，只是物质的外形发生变化，物质本身属性不变；位置迁移与混合，如沙子和石子混合、蔗糖溶解于水、活性炭吸附色素和异味、粉尘沉降、海水晒盐（水分蒸发），混合或吸附过程中，各物质的成分未发生化学反应，依旧保持各自的化学性质。
需要重点区分的是，爆炸不一定都是化学变化：如气球爆炸、轮胎爆炸、锅炉爆炸（因压强过大导致），属于物理变化；而火药爆炸、瓦斯爆炸、烟花爆炸，有新物质生成，属于化学变化。物理变化的特征是变化过程中常伴随吸热、放热、发光、颜色改变、状态改变等现象，但这些现象不能作为判断物理变化的唯一依据，核心判断标准始终是有无新物质生成。
（二）化学变化深度解析
化学变化又称化学反应，是指有新物质生成的变化，微观本质是构成物质的分子分裂成原子，原子重新组合形成新的分子或直接构成新的物质，原子的种类、数目、质量在化学变化中均不变，这也是后续质量守恒定律的微观核心。
化学变化常伴随的现象更具多样性，除基础提到的燃烧、气泡、沉淀、溶液变色外，还包括吸热、放热、发光、产生烟雾、生成刺激性气味等，且这些现象往往同时出现。例如，镁条燃烧不仅发出耀眼白光，还生成白色固体氧化镁；铁生锈过程中，不仅表面颜色变为红棕色，还会伴随缓慢放热，生成氧化铁这类新物质。
1. 燃烧现象细分与拓展
燃烧是剧烈的化学变化，不同物质在氧气、空气中燃烧的现象差异显著，需精准区分：
- 碳在空气中燃烧：发红光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；在氧气中充分燃烧：发出白光，放热更剧烈，产物相同。（碳在O₂中充分燃烧产生，CO₂不充分燃烧产生CO）
- 硫在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体；在氧气中燃烧：火焰变为明亮的蓝紫色，刺激性气味更明显，且实验需在集气瓶底部放少量水，吸收有毒的二氧化硫，防止污染空气。
- 红磷/白磷燃烧：均产生大量白烟（白色固体五氧化二磷），放热，无火焰，常用于测定空气中氧气含量实验，因燃烧产物为固体，不会对实验结果造成气体干扰。
- 铁丝在空气中：只能发红发热，无法燃烧；在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，实验前需在集气瓶底部铺一层细沙或放少量水，防止高温熔融物炸裂瓶底。
- 氢气在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，放热，罩在火焰上方的干冷烧杯内壁出现水雾，证明氢气燃烧生成水，是最清洁的燃料。
- 一氧化碳、甲烷在空气中燃烧：均产生蓝色火焰，一氧化碳燃烧只生成二氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，可通过检验燃烧产物区分二者。
2. 其他化学变化现象
- 产生气泡：活泼金属（锌、铁、镁）与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气；碳酸盐（碳酸钙、碳酸钠）与酸反应生成二氧化碳；过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解生成氧气，均属于化学变化产生气体，与水受热沸腾产生的水蒸气气泡（物理变化）本质不同。
- 生成沉淀：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀；碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应，生成白色碳酸钙沉淀；硝酸银溶液与稀盐酸反应，生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀；氯化钡溶液与稀硫酸反应，生成不溶于稀硝酸的白色硫酸钡沉淀，这些沉淀的生成均是新物质形成的标志。
- 溶液变色：铁与稀硫酸反应，无色溶液变为浅绿色（生成硫酸亚铁，含亚铁离子）；氧化铜与稀硫酸反应，黑色固体溶解，溶液变为蓝色（生成硫酸铜，含铜离子）；酚酞试液遇碱性溶液由无色变为红色，石蕊试液遇酸性溶液变红、遇碱性溶液变蓝，均属于化学变化导致的颜色改变。
（三）催化剂的拓展知识
催化剂是在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质，简称“一变二不变”。需重点明确：
1. “改变”包括加快和减慢反应速率，既能加快反应的叫正催化剂，能减慢反应的叫负催化剂，初中化学中接触的大多是正催化剂，如过氧化氢分解、氯酸钾分解中的二氧化锰。
2. 催化剂的化学性质不变，但物理性质可能改变，如二氧化锰在反应前后可能由块状变为粉末状。
3. 催化剂不能决定反应是否发生，不能增加生成物的质量，生成物的质量仅由反应物的质量决定。
4. 同一反应可选用不同催化剂，如过氧化氢分解，除二氧化锰外，硫酸铜溶液、红砖粉末也可作为催化剂；不同反应也可选用同一种催化剂。
（四）物理性质与化学性质细分
物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，可直接观察或通过物理方法测定，具体细分：
- 感官性质：颜色、状态、气味、味道（化学药品严禁品尝）；
- 力学性质：熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性；
- 电学与热学性质：导电性、导热性、延展性、吸附性；
- 其他：吸水性（如浓硫酸、氢氧化钠固体的吸水性，属于物理性质）。
化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，需通过化学反应才能体现，具体细分：
- 氧化还原性：可燃性、助燃性、氧化性、还原性；
- 酸碱性：酸性、碱性、中性；
- 稳定性：化学性质稳定（如稀有气体、氮气）、活泼性（如金属钠、钾）；
- 腐蚀性与毒性：腐蚀性（浓硫酸、氢氧化钠）、毒性（一氧化碳、甲醛、亚硝酸钠）；
- 其他：脱水性（浓硫酸的脱水性，属于化学性质，能将物质中的氢、氧元素按水的比例脱去，生成新物质）。
性质与变化的区分：性质是物质固有的属性，常用“能、会、易、可以、具有”等词语描述，如“酒精能燃烧”是化学性质；变化是正在发生或已经发生的过程，如“酒精燃烧”是化学变化。
二、物质分类（系统拓展）
物质的分类是中考化学核心基础，需按照组成和性质进行逐级分类，理清各类物质的逻辑关系，避免概念混淆，具体分类体系及拓展如下：
（一）混合物与纯净物
1. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，无固定组成和固定性质，各成分保持各自原来的化学性质，不能用单一的化学式表示。- 常见混合物：空气、海水、河水、矿泉水、溶液（盐酸、生理盐水、石灰水）、合金（生铁、钢、黄铜）、化石燃料（煤、石油、天然气）、土壤、矿石、牛奶、豆浆、铁锈等。
- 混合物分离方法：过滤（分离不溶性固体与液体）、蒸发（分离可溶性固体与液体）、蒸馏（分离沸点不同的液体混合物，如自来水制蒸馏水）、吸附（除去色素和异味）。
2. 纯净物：由一种物质组成，有固定组成和固定性质，可用专门的化学式表示。纯净物分为单质和化合物，是化学研究的主要对象。
（二）单质与化合物
1. 单质：由同种元素组成的纯净物，分为金属单质、非金属单质、稀有气体单质。- 金属单质：铁（Fe）、铜（Cu）、铝（Al）、镁（Mg）、汞（Hg）、锌（Zn）等，由原子直接构成；
- 非金属单质：氧气（O₂）、氢气（H₂）、氮气（N₂）、碳（C）、硫（S）、磷（P）等，由分子或原子直接构成；
- 稀有气体单质：氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）等，由原子直接构成，化学性质极不活泼。
- 易错点：由同种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，如氧气（O₂）和臭氧（O₃）的混合物、金刚石和石墨的混合物，均只含一种元素，但属于混合物。
2. 化合物：由不同种元素组成的纯净物，有固定的化学式，分为无机化合物和有机化合物。
（三）无机化合物细分
无机化合物是不含碳元素的化合物，以及少数含碳但性质与无机物相似的化合物，具体分为：
1. 氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，简称“二元一氧”。- 金属氧化物：氧化铜（CuO）、氧化铁（Fe₂O₃）、氧化钙（CaO）、四氧化三铁（Fe₃O₄）等；
- 非金属氧化物：二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）、二氧化硫（SO₂）、一氧化碳（CO）等；
- 易错点：含氧化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾（KMnO₄）、氯酸钾（KClO₃），虽含氧元素，但由三种元素组成，不属于氧化物。
2. 酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物，由氢离子和酸根离子构成。- 常见酸：盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）、碳酸（H₂CO₃）、醋酸（CH₃COOH）；
- 分类：根据酸性强弱分为强酸（盐酸、硫酸、硝酸）和弱酸（碳酸、醋酸）；根据是否含氧分为含氧酸（硫酸、硝酸）和无氧酸（盐酸）。
3. 碱：在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物，由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成。- 常见碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH₃·H₂O）；
- 分类：根据碱性强弱分为强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）和弱碱（氢氧化钙、氨水）；根据溶解性分为可溶性碱（氢氧化钠、氢氧化钾）和难溶性碱（氢氧化铜、氢氧化铁）。
4. 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，是酸碱中和的产物。- 常见盐：氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na₂CO₃）、碳酸钙（CaCO₃）、硫酸铜（CuSO₄）、氯化铵（NH₄Cl）；
- 分类：根据阳离子分为钠盐、钙盐、铜盐、铵盐；根据阴离子分为盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐。
（四）有机化合物拓展
有机化合物（有机物）：含碳元素的化合物（除CO、CO₂、H₂CO₃、碳酸盐、碳酸氢盐等），简称有机物。
- 简单有机物：甲烷（CH₄，最简单的有机物）、乙醇（C₂H₅OH）、葡萄糖（C₆H₁₂O₆）、醋酸（CH₃COOH）；
- 有机物特点：多数难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点低，易燃烧，化学反应复杂且缓慢；
- 高分子有机物：淀粉、蛋白质、塑料、纤维、橡胶，相对分子质量较大，属于有机高分子化合物。
三、质量守恒定律（全面拓展）
（一）定律内容与微观本质
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，是自然界普遍存在的基本定律之一，适用于一切化学变化，不适用于物理变化。
微观本质（六不变、两一定变、一可能变）：
- 六不变：宏观上，反应前后元素种类、元素质量、物质总质量不变；微观上，原子种类、原子数目、原子质量不变；
- 两一定变：宏观上，物质种类一定改变（化学变化生成新物质）；微观上，分子种类一定改变；
- 一可能变：分子数目可能改变，元素化合价可能改变。
（二）实验验证与注意事项
1. 验证实验：红磷燃烧实验、铁钉与硫酸铜溶液反应实验，均在密闭容器中进行，可直接验证质量守恒；盐酸与碳酸钠反应、镁条燃烧实验，因有气体参与或生成，需在密闭容器中进行，否则反应后天平不平衡，但仍遵循质量守恒。
2. 注意事项：- 必须是“参加反应”的物质，未参加反应的反应物质量（过量部分）不能计入；
- 质量守恒仅指质量守恒，体积、分子数目不一定守恒；
- 所有化学变化都遵循质量守恒，与反应现象、反应条件无关。
（三）定律的核心应用
1. 确定物质的化学式：根据反应前后原子种类、数目不变，推断未知物质的化学式。例如：反应2X + 3O₂=（点燃）2CO₂ + 4H₂O，反应后C、H、O原子数目分别为2、8、8，反应前O₂提供6个O原子，因此2X中含2个C、8个H、2个O，X的化学式为CH₄O（甲醇）。
2. 计算物质的质量：根据反应前后物质总质量不变，计算反应物或生成物的质量。例如：12g碳与32g氧气恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为12g+32g=44g。
3. 判断物质的组成元素：根据反应前后元素种类不变，推断某物质的元素组成。例如：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，可推断该物质一定含C、H元素，可能含O元素。
4. 书写化学方程式：依据质量守恒定律配平化学方程式，保证反应前后原子种类、数目相等。
四、化合价（拓展详解）
（一）化合价原则与规律
化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种化学性质，反映不同元素原子相互化合的数目比，核心原则：
1. 单质中，元素的化合价为0，如O₂、H₂、Fe中，O、H、Fe化合价均为0；
2. 化合物中，各元素正负化合价的代数和为0；
3. 原子团中，各元素化合价的代数和等于原子团的化合价（根价）。
常见化合价规律：
- 金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价（与氧结合时显正价）；
- 氢元素在化合物中通常显+1价，氧元素通常显-2价（过氧化物中显-1价）；
- 一些元素有多种化合价，如铁有+2（亚铁）、+3（铁）价，碳有+2、+4价，硫有-2、+4、+6价；
- 化合物中，正价元素在前，负价元素在后（铵盐、氨气除外）。
（二）常见元素与原子团化合价口诀
1. 常见元素化合价口诀：
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌；
三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳；
二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；
单质零价永不变。
2. 常见原子团化合价口诀：
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根；
负三记住磷酸根，正一价的是铵根。
具体原子团化合价：硝酸根（NO₃⁻）-1价、氢氧根（OH⁻）-1价、硫酸根（SO₄²⁻）-2价、碳酸根（CO₃²⁻）-2价、磷酸根（PO₄³⁻）-3价、铵根（NH₄⁺）+1价。
（三）化合价的应用
1. 书写化合物的化学式：根据元素化合价，利用“正价前、负价后，化合价数交叉标、约最简”的方法书写。例如，铝元素+3价，氧元素-2价，化学式为Al₂O₃；钙元素+2价，氢氧根-1价，化学式为Ca(OH)₂。
2. 计算化合物中某元素的化合价：根据化合物中正负化合价代数和为0，计算未知元素化合价。例如，计算KMnO₄中Mn的化合价：K为+1价，O为-2价，设Mn化合价为x，则(+1)+x+4×(-2)=0，解得x=+7。
3. 判断化学式书写是否正确：验证化合物中各元素化合价代数和是否为0，若不为0，化学式书写错误。
五、化学式的意义与计算（拓展）
（一）化学式的多层意义
化学式是用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，以H₂O为例，意义分为四层：
1. 宏观意义：表示水这种物质；表示水由氢元素和氧元素组成；
2. 微观意义：表示一个水分子；表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；
3. 类别意义：表示水属于氧化物、化合物、无机化合物；
4. 量的意义：表示水中氢、氧元素的原子个数比、质量比等。
对于由原子直接构成的物质（如Fe、Cu、C），化学式还可表示该元素、一个原子。
（二）化学式相关计算
1. 计算相对分子质量：化学式中各原子相对原子质量的总和，符号为Mr。例如，H₂O的相对分子质量=1×2+16=18；CO₂的相对分子质量=12+16×2=44。
2. 计算物质中各元素的原子个数比：化学式中元素符号右下角数字之比（原子团视为整体）。例如，Ca(OH)₂中Ca、O、H原子个数比=1:2:2。
3. 计算物质中各元素的质量比：各元素相对原子质量×原子个数之比。例如，H₂O中H、O元素质量比=(1×2):16=1:8。
4. 计算物质中某元素的质量分数：某元素质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数÷相对分子质量）×100%。例如，Fe₂O₃中铁元素的质量分数=（56×2÷160）×100%=70%。
5. 计算一定质量物质中某元素的质量：元素质量=物质质量×该元素的质量分数。例如，100g Fe₂O₃中含铁元素的质量=100g×70%=70g。
六、燃烧与灭火（拓展延伸）
（一）燃烧的条件与本质
燃烧是可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈氧化反应，广义的燃烧不一定需要氧气，如镁条可在二氧化碳中燃烧，氢气可在氯气中燃烧，初中阶段主要研究有氧燃烧。
燃烧的三个必要条件（缺一不可）：
1. 可燃物：能与氧气发生燃烧反应的物质，如木材、纸张、酒精、氢气等；
2. 与氧气（或空气）接触：氧气是助燃物，浓度越高，燃烧越剧烈；
3. 温度达到可燃物的着火点：着火点是可燃物燃烧所需的最低温度，是物质的固有属性，一般不随外界条件改变。
（二）灭火的原理与方法
灭火的原理是破坏燃烧的任意一个条件，使燃烧停止，具体方法：
1. 清除或隔离可燃物：森林火灾时开辟隔离带、熄灭酒精灯用灯帽盖灭（隔绝可燃物）、关闭燃气阀门；
2. 隔绝氧气（或空气）：油锅着火用锅盖盖灭、二氧化碳灭火器灭火、用沙子覆盖燃烧物；
3. 降低温度至可燃物的着火点以下：用水灭火、吹灭蜡烛、用湿抹布盖灭小火。
易错点：灭火只能降低温度，不能降低可燃物的着火点，着火点是固定值。
（三）易燃物、易爆物安全知识
1. 缓慢氧化、自燃与爆炸：缓慢氧化是进行得很慢的氧化反应，如铁生锈、食物腐烂、动植物呼吸；缓慢氧化积累热量，达到可燃物着火点，会引发自燃（如白磷自燃）；可燃物在有限空间内急剧燃烧，短时间内聚集大量热，使气体体积迅速膨胀，引发爆炸。
2. 常见易燃易爆物：天然气、酒精、汽油、面粉粉尘、火药、烟花爆竹等，存放和使用时需远离火源，避免撞击。
3. 安全标识：认识易燃物、易爆物、腐蚀品、有毒气体等安全标识，掌握火灾逃生方法（用湿毛巾捂住口鼻、弯腰匍匐前进、不乘坐电梯）。
（四）灭火器的种类与适用范围
1. 泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等一般火灾，利用二氧化碳和泡沫隔绝空气；
2. 干粉灭火器：扑灭一般火灾及油、气等燃烧引起的火灾，适用范围广；
3. 二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、精密仪器、贵重设备火灾，灭火后不留痕迹，不会损坏物品。
七、环境保护（全面拓展）
（一）空气污染与防治
1. 空气污染物：分为烟尘（可吸入颗粒物PM10、细颗粒物PM2.5）和有害气体（一氧化碳CO、二氧化硫SO₂、二氧化氮NO₂、臭氧O₃），主要来源：化石燃料（煤、石油）的燃烧、工厂废气排放、汽车尾气、露天焚烧垃圾。
2. 空气污染危害：危害人体健康（引发呼吸道疾病）、影响作物生长、破坏生态平衡、导致全球气候异常。
3. 防治措施：减少化石燃料使用，开发新能源（太阳能、风能、水能、氢能）；工厂废气处理达标后排放；汽车安装尾气净化装置；植树造林、绿化荒山；禁止露天焚烧垃圾。
（二）水污染与防治
1. 水体污染源：工业污染（工业“三废”——废水、废气、废渣任意排放）、农业污染（不合理使用农药、化肥，随雨水流入水体）、生活污染（生活污水任意排放、生活垃圾倒入水体）。
2. 水污染危害：造成水体富营养化（引发赤潮、水华），导致水生生物死亡；污染饮用水源，危害人体健康；破坏水域生态系统。
3. 防治措施：工业废水处理达标后排放；合理使用农药、化肥，推广生态农业；生活污水集中处理后排放；禁止向水体倾倒垃圾；保护水资源，节约用水。
（三）土壤污染与白色污染
1. 土壤污染：来源包括农药化肥过量使用、工业废渣、生活垃圾、重金属污染，危害是导致土壤板结、作物减产，污染物通过食物链进入人体，危害健康。防治措施：合理使用农药化肥、垃圾分类处理、工业废渣无害化处理。
2. 白色污染：指废弃塑料造成的环境污染，塑料难以降解，长期堆积破坏土壤结构、污染地下水、危害海洋生物。防治措施：减少使用不必要的塑料制品；重复使用塑料袋、塑料盒；使用可降解塑料；回收废弃塑料。
（四）三大环境问题
1. 温室效应：主要由二氧化碳、甲烷、臭氧等温室气体排放过多导致，全球气候变暖、冰川融化、海平面上升。防治：减少化石燃料燃烧、植树造林、开发新能源、低碳出行。
2. 酸雨：由二氧化硫、二氧化氮气体溶于雨水形成，pH＜5.6的雨水为酸雨，危害：腐蚀建筑物、破坏森林植被、酸化土壤、污染水体。防治：减少含硫燃料燃烧、废气脱硫处理、开发清洁能源。
3. 臭氧层空洞：由氟利昂等物质排放导致，臭氧层能吸收紫外线，空洞会使紫外线辐射增强，危害人体健康、破坏生态。防治：禁止使用含氟利昂的制冷剂、发泡剂。
八、化学有害物质（拓展）
（一）有毒气体
1. 一氧化碳（CO）：无色、无味、有毒气体，难溶于水，易与血红蛋白结合，使血红蛋白失去输氧能力，导致人体缺氧中毒，甚至死亡。来源：化石燃料不完全燃烧、汽车尾气、煤气泄漏。预防：保持通风、安装煤气报警器。
2. 二氧化硫（SO₂）、二氧化氮（NO₂）：有刺激性气味，有毒，是形成酸雨的主要气体，吸入后引发呼吸道疾病。
（二）有毒有机物与无机物
1. 甲醛：无色、有刺激性气味的气体，能使蛋白质变性，破坏人体蛋白质结构，危害人体健康，常见于装修材料、劣质家具、化纤地毯。预防：装修后通风晾晒、选用环保材料。
2. 黄曲霉素：存在于霉变的花生、大米、玉米、坚果中，具有强致癌性，高温难以破坏，严禁食用霉变食品。
3. 亚硝酸钠（NaNO₂）：外观与食盐相似，有咸味，有毒，误食会导致中毒甚至死亡，严禁代替食盐使用。
4. 重金属盐：汞（Hg）、铅（Pb）、镉（Cd）、铜（Cu）等重金属盐，能使蛋白质变性，误食后可饮用牛奶、豆浆、鸡蛋清缓解毒性，及时就医。
九、原子结构与相关知识（深度拓展）
（一）原子的构成
原子是化学变化中的最小微粒，由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成（普通氢原子无中子）：
1. 质子：带正电荷，决定元素的种类，质子数=核电荷数；
2. 中子：不带电，质子数相同、中子数不同的原子互为同位素；
3. 核外电子：带负电荷，在原子核外分层排布，最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）原子中的数量关系
1. 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数，整个原子不显电性（正负电荷相等）；
2. 相对原子质量≈质子数+中子数，相对原子质量单位为“1”，省略不写，不是原子的实际质量。
（三）核外电子排布
1. 核外电子分层排布，第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层最多排8个电子（只有一层时最多2个）；
2. 元素化学性质与最外层电子数的关系：- 金属元素：最外层电子数＜4，易失去电子，形成阳离子；
- 非金属元素：最外层电子数≥4，易得到电子，形成阴离子；
- 稀有气体元素：最外层电子数=8（氦为2），化学性质稳定，不易得失电子，称为稳定结构。
（四）离子的形成
离子是带电的原子或原子团，分为阳离子和阴离子：
1. 阳离子：原子失去电子，带正电，质子数＞核外电子数，如Na⁺、Mg²⁺、NH₄⁺；
2. 阴离子：原子得到电子，带负电，质子数＜核外电子数，如Cl⁻、O²⁻、SO₄²⁻。
离子符号书写：在元素符号右上角标注电荷数，数字在前，正负号在后，电荷数为1时，省略不写。
十、化学与生活、生产（拓展）
（一）酸性土壤改良
酸性土壤pH＜7，不利于作物生长，常用**熟石灰（氢氧化钙Ca(OH)₂）**改良，利用酸碱中和反应，降低土壤酸性，且熟石灰价格低廉、腐蚀性弱，适合农业使用。不能用氢氧化钠改良，因其碱性过强、腐蚀性大，会破坏土壤结构。
（二）铁生锈与防锈
1. 铁生锈条件：铁与氧气、水同时接触，二者缺一不可，铁锈主要成分是氧化铁（Fe₂O₃），结构疏松多孔，会加速铁的锈蚀。
2. 防锈原理：隔绝氧气、隔绝水，保持铁制品表面洁净干燥。
3. 防锈方法：- 物理方法：涂油、刷漆、镀一层耐腐蚀金属（镀锌、镀铬）、烧制搪瓷；
- 化学方法：制成合金（不锈钢，在铁中加入铬、镍等金属），改变内部结构，增强抗腐蚀性。
（三）硬水与软水
1. 定义：硬水是含较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是含较少或不含可溶性钙、镁化合物的水。
2. 区分方法：加入肥皂水，振荡，泡沫多、浮渣少的是软水；泡沫少、浮渣多的是硬水。
3. 硬水危害：用硬水洗衣服，浪费肥皂，衣物变硬；烧锅炉时，易形成水垢，浪费燃料，甚至引发爆炸；长期饮用硬水，不利于人体健康。
4. 硬水软化：生活中用煮沸的方法，实验室用蒸馏的方法，工业上用离子交换法。
（四）溶解时的热现象
物质溶解于水时，常伴随吸热或放热现象，分为三类：
1. 放热（温度升高）：浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰（氧化钙，与水反应放热），溶解时放出热量，容器外壁发烫；
2. 吸热（温度降低）：硝酸铵（NH₄NO₃），溶解时吸收热量，容器外壁发凉；
3. 温度基本不变：氯化钠、蔗糖，溶解时热量变化不明显。
（五）去除油污的三种原理
1. 乳化作用：洗涤剂（洗洁精、洗衣液）含乳化剂，能将大油滴分散成无数小油滴，随水流走，属于物理变化；
2. 溶解作用：汽油能溶解油污，形成溶液，属于物理变化，适合去除机械油污；
3. 化学反应：氢氧化钠能与油污发生化学反应，生成可溶于水的物质，属于化学变化，适合去除厨房重油污。
十一、化学基本实验操作（拓展）
（一）药品取用规则
1. 三不原则：不触摸药品、不品尝药品、不直接闻药品气味（闻气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔）；
2. 节约原则：未说明用量时，液体取1-2mL，固体只需盖满试管底部；
3. 剩余药品处理：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，放入指定容器。
（二）固体药品取用
1. 块状固体（大理石、锌粒）：用镊子夹取，“一横二放三慢竖”，防止打破容器；
2. 粉末状固体（碳酸钠、高锰酸钾）：用药匙或纸槽取用，“一斜二送三直立”，防止药品沾在试管壁上。
（三）液体药品取用
1. 大量液体：倾倒法，瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨试管口、试管倾斜，缓慢倾倒；
2. 少量液体：胶头滴管，垂直悬空于容器上方，不伸入容器内、不接触容器壁，用后清洗（滴瓶上的滴管不清洗）；
3. 定量液体：量筒+胶头滴管，量筒放平，视线与液体凹液面最低处相平，俯视读数偏大，仰视读数偏小。
（四）托盘天平使用
1. 称量前：调零，左盘放物品，右盘放砝码（左物右码）；
2. 称量时：药品放称量纸上，腐蚀性药品（氢氧化钠）放玻璃器皿（烧杯、表面皿）中称量；
3. 精度：0.1g，砝码用镊子夹取，防止生锈；
4. 误差：左物右码颠倒，且使用游码时，药品实际质量=砝码质量-游码质量。
（五）酒精灯使用
1. 酒精量：不超过酒精灯容积的2/3，不少于1/4；
2. 点燃：用火柴点燃，严禁用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯；
3. 熄灭：用灯帽盖灭，严禁用嘴吹灭；
4. 意外处理：酒精洒出燃烧，立即用湿抹布盖灭，不能用水浇。
（六）物质加热
1. 加热仪器：可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶（防止受热不均炸裂）；严禁加热的仪器：量筒、集气瓶、漏斗；
2. 加热注意：加热前擦干容器外壁水珠，先预热，再集中加热；加热液体时，试管口不对着自己和他人，液体体积不超过试管容积的1/3；加热固体时，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。
（七）过滤操作
过滤用于分离不溶性固体与液体，操作要点“一贴二低三靠”：
1. 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，无气泡；
2. 二低：滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；
3. 三靠：烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒末端紧靠三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
过滤后滤液仍浑浊的原因：滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器不干净，需重新过滤。
（八）蒸发操作
1. 仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台；
2. 操作：加热时用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
3. 停止加热：蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，防止固体飞溅；
4. 注意：热的蒸发皿用坩埚钳夹持，放在石棉网上冷却，不能直接放在实验台。
（九）溶液配制
以配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液为例，步骤：
1. 计算：计算所需氯化钠的质量、水的体积；
2. 称量：用托盘天平称量氯化钠，放入烧杯；
3. 量取：用量筒量取所需水，倒入烧杯；
4. 溶解：用玻璃棒搅拌，加速氯化钠溶解；
5. 装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶，贴上标签（注明溶液名称、溶质质量分数）。
十二、金属与金属材料（拓展）
（一）金属物理性质共性与特性
1. 共性：常温下大多为固体（汞为液体），有金属光泽，有良好的导电性、导热性、延展性，熔点、硬度较高；
2. 特性：铜呈紫红色，金呈黄色；银的导电性最好，铜次之；钨的熔点最高，汞的熔点最低；铁能被磁铁吸引。
（二）金属化学性质
1. 金属与氧气反应：大多数金属能与氧气反应生成金属氧化物，活泼性不同，反应难易程度不同：铝易形成致密氧化膜，耐腐蚀；铁、铜在常温下缓慢氧化，金在高温下也不与氧气反应。
2. 金属与酸反应：活泼金属（氢前金属：Mg、Al、Zn、Fe）与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气，铜、银等氢后金属不与酸反应；
3. 金属与盐溶液反应：活泼金属能把不活泼金属从其盐溶液中置换出来（金属活动性顺序：前置后，盐可溶，钾钙钠除外）。
（三）金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
应用：判断金属与酸、盐溶液能否反应；判断金属活动性强弱；设计实验验证金属活动性。
（四）合金
合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属，形成的具有金属特性的混合物，属于金属材料。
1. 合金特点：硬度比组成它的纯金属大，熔点比组成它的纯金属低，抗腐蚀性更强；
2. 常见合金：铁合金（生铁、钢，区别是含碳量不同，生铁含碳量2%-4.3%，钢0.03%-2%）、铜合金（黄铜、青铜）、铝合金、钛合金。
十三、化学与人体健康（拓展）
（一）六大基本营养素
人体所需的六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水，其中能供能的是蛋白质、糖类、油脂，无机盐、水、维生素不供能，维持生命活动。
1. 蛋白质：构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料，供能物质。- 来源：动物类（鱼、肉、蛋、奶）、植物类（大豆、花生、坚果）；
- 酶：特殊的蛋白质，是生物催化剂，具有专一性、高效性，温度过高会失去活性。
2. 糖类：人体最主要的供能物质，为人体生命活动提供能量。- 来源：米面、土豆、红薯、甘蔗、甜菜；
- 种类：淀粉、葡萄糖、蔗糖、麦芽糖，淀粉在人体内最终水解为葡萄糖，被人体吸收。
3. 油脂：重要的供能和储能物质，相同质量的油脂释放能量比糖类、蛋白质多。- 来源：动物脂肪（牛油、奶油）、植物油（花生油、豆油、菜籽油）；
- 作用：提供能量、保温、保护内脏器官。
4. 维生素：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康，不供能。- 来源：蔬菜、水果、动物肝脏；
- 缺乏症：缺维生素A→夜盲症、干眼症；缺维生素C→坏血病、牙龈出血；缺维生素D→佝偻病、骨质疏松。
（二）化学元素与人体健康
1. 常量元素：在人体中含量超过0.01%，如钙、磷、钾、钠、镁等。- 钙：人体含量最高的金属元素，存在于骨骼、牙齿中，缺乏导致儿童佝偻病、老年人骨质疏松；
2. 微量元素：在人体中含量低于0.01%，必需微量元素：铁、锌、硒、碘、氟。- 铁：缺乏导致缺铁性贫血；
- 锌：缺乏导致生长迟缓、发育不良、食欲不振；
- 硒：缺乏导致表皮角质化、癌症；
- 碘：缺乏导致甲状腺肿大（大脖子病），过量也会引发甲状腺疾病；
- 氟：缺乏导致龋齿，过量导致氟斑牙、氟骨病。
（三）有损健康的物质
除之前提到的有害物质外，还包括尼古丁（烟草）、毒品、霉变食品、工业用盐、工业酒精（含甲醇，失明、死亡），日常生活中需远离这些有害物质，养成健康的生活习惯。
十四、化学合成材料（拓展）
（一）有机高分子材料
分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料：
1. 天然有机高分子材料：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶；
2. 合成有机高分子材料：塑料、合成纤维、合成橡胶，简称三大合成材料。
（二）塑料
1. 热塑性塑料：加热时熔化，冷却后变成固体，可反复加工，如聚乙烯、聚氯乙烯，可用于制作塑料袋、塑料瓶、食品包装；
2. 热固性塑料：加热固化后，不能再熔化，如酚醛塑料、脲醛塑料，用于制作炒菜锅手柄、电源插座、电器外壳。
区分聚乙烯和聚氯乙烯：点燃，无刺激性气味的是聚乙烯（可包装食品），有刺激性气味的是聚氯乙烯（不可包装食品）。
（三）合成纤维与天然纤维区分
天然纤维：棉花（植物纤维）、羊毛、蚕丝（动物纤维）；合成纤维：涤纶、锦纶、腈纶。
区分方法：燃烧法，棉花燃烧有烧纸味，灰烬细软；羊毛、蚕丝燃烧有烧焦羽毛味，灰烬易碎；合成纤维燃烧有刺激性气味，灰烬坚硬结块。
十五、化学符号与微粒构成（拓展）
（一）化学符号书写与意义
1. 元素符号：表示一种元素、一个原子，金属、稀有气体、固态非金属元素符号还可表示该物质；
2. 化学式：表示物质及物质的组成、构成；
3. 离子符号：表示离子及离子所带电荷数；
4. 化合价符号：标注在元素符号正上方，正负号在前，数字在后。
化学符号周围数字的意义：
- 符号前面：表示微粒个数，如2H（2个氢原子）、2H₂O（2个水分子）、2Na⁺（2个钠离子）；
- 符号右下角：表示一个分子中某原子的个数，如H₂O（1个水分子含2个氢原子）；
- 符号右上角：表示离子所带电荷数，如Mg²⁺（镁离子带2个单位正电荷）；
- 符号正上方：表示元素的化合价，如2+：Mg（镁元素化合价为+2价）。
（二）微粒的基本性质
1. 微粒很小：体积小、质量小；
2. 微粒在不断运动：温度越高，运动速率越快，如闻到花香、湿衣服晾干、品红扩散；
3. 微粒之间有间隔：物质三态变化、热胀冷缩、酒精与水混合体积变小，温度越高，间隔越大；
4. 同种微粒性质相同，不同微粒性质不同。
一、物质的变化与性质
1. 物理变化：无新物质生成。形状改变（玻璃破碎等）、状态改变（干冰升华、水结冰等）
2. 化学变化：有新物质生成。【催化剂能改变化学反应速率，反应前后本身质量和化学性质不变】- 常伴的现象：- 燃烧：C—白光、S—蓝紫色火焰（氧气中）、P—白烟、Fe—火星四射、Al—耀眼白光、Mg—耀眼白光、H₂—淡蓝色火焰、CO—蓝色火焰、CH₄—蓝色火焰。都放热。
- 气泡——在溶液中生成O₂、H₂、CO₂等气体；
- 沉淀——CaCO₃、Cu(OH)₂（蓝色）、（AgCl、BaSO₄）（不溶于酸）、Mg(OH)₂、BaCO₃；
- 溶液变色——含Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺溶液的生成或消失；石蕊、酚酞遇酸碱溶液
3. 物理性质：色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电（热）性、延展性
4. 化学性质：可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性
二、物质分类
混合物（多物）、纯净物（一物）、单质（一元）、化合物（多元）、氧化物（二元必有氧）、酸（H⁺＋酸根离子）、碱（金属离子＋OH⁻）、盐（金属离子＋酸根离子）、有机化合物（含碳）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如CO、CO₂、H₂CO₃、CaCO₃、……）
三、质量守恒定律
- 宏观：物质质量守恒【物质总质量不变】；元素质量守恒【元素质量不变】。
- 微观：原子种类、原子个数、原子质量都不变。
- 用途：根据“定律”确定化学式〖微观〗、物质质量〖宏观〗。
四、化合价
- 原则：单质中元素化合价为0。化合物中元素化合价的代数和为0。【确定化合价】
五、化学式的意义
- 物质的元素组成、类别（有机、无机）；分子由哪些原子构成；简单计算——相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数
六、燃烧与灭火
- ⑴可燃物；⑵氧气（空气）；⑶温度达到着火点。【同时满足：燃烧】 〖缺一：灭火〗
七、环境保护
- 空气——煤、石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的烟尘和有害气体（CO、SO₂、NO₂）；
- 水——工业“三废”任意排放，不合理使用农药、化肥；生活污水任意排放；
- 白色污染：废弃塑料
- 温室效应——空气中CO₂等气体含量过高；酸雨——SO₂、NO₂气体溶于雨水；
八、有害物质
一氧化碳（与血红蛋白结合）、甲醛（蛋白质变性）、黄曲霉素、亚硝酸钠；汞。
九、原子相关
- ⑴核电荷数=质子数=核外电子数； ⑵相对原子质量=质子数＋中子数。
十、酸性土壤
用熟石灰〖氢氧化钙：Ca(OH)₂〗改良。
十一、铁生锈
- ⑴铁⑵氧气⑶水。【全满足：生锈】〖缺一：防锈——干、净、油、漆、镀金属、合金〗
十二、硬水与软水
- 含钙、镁化合物的多少。区分：肥皂水，泡沫多是软水。硬水软化：煮沸（蒸馏）。
十三、溶解热现象
浓硫酸、生石灰、氢氧化钠（固体）遇水放热（温升）。硝酸铵(NH₄NO₃) 遇水吸热（温降）。
十四、去油污
洗涤剂——乳化〖小液滴分散于水中〗。汽油——溶解。氢氧化钠——反应。【原理不同】
十五、基本操作
- 固体——块状用镊子，粉末用药匙。【用后擦净】
- 液体——量多：倾倒〖瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜〗；少量：胶头滴管（垂、悬）； 极少量：玻璃棒沾取。
- 托盘天平——调零、放纸〖NaOH用烧杯〗、左物右码。 〖精确到0.1g〗
- 量筒——放平、视线与液体凹液面最低处相平。【规格的选择】 〖精确到0.1mL〗
- 酒精灯——防失火〖酒精量≤2/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理〗。
- 加热——直接加热：先预热。 间接加热：垫石棉网。
- 过滤——滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。
- 蒸发——蒸发皿，用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅，有较多固体析出时停止加热用余热蒸干。结晶——根据溶解度受温度影响情况：影响大降温结晶，小蒸发结晶。
十六、溶液
- 特征——均一、稳定、（混合物）。溶质——固、液、气态。溶剂——水、酒精、汽油。【碘酒】
- 溶液分类：一定温度、一定量溶剂，不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液，反之则不饱和。转化：饱和→不饱和——加水、升温；不饱和→饱和——加溶质、蒸发溶剂、降温。
- 溶液配制：⑴计算⑵称〖天平、药匙〗量〖量筒、滴管〗⑶溶解〖烧杯、玻璃棒〗⑷装瓶【标签】
十七、金属物性
铁锅——导热性，电线——导电性，铜丝——延（展）性，铝箔——（延）展性，……
十八、物质的用途：【性质决定用途】
- 金刚石：硬——钻头、划玻璃。石墨：软——铅笔芯、滑——润滑剂、导电——电极。
- 氧气（助燃、供呼吸，但会使食品腐败）、【空气中体积分数：21%，约占1/5体积】
- 氢气（密度小——气球、可燃——高能燃料【最理想、零污染】、还原性——冶炼金属）
- 氮气（不活泼——食品保鲜）、【空气中体积分数：78%，约占4/5体积】
- 磷（燃烧后生成固体——测空气中氧气含量【判定方法】；燃烧产生大量白烟——烟幕）、
- 稀有气体（很不活泼——食品保鲜、保护气；通电发光——霓虹灯）、【空气中体积分数：0.94%】
- 铁（导热性——铁锅；与盐酸反应——人体补铁；遇水和氧气会生锈——“双吸剂”：食品保质，制成铁合金可耐腐蚀——不锈钢，另外强度及硬度也增强。铁合金包括生铁和钢——含碳量不同）、
- 铝（地壳中含量最高的金属元素；密度小、耐腐蚀【致密氧化膜Al₂O₃】——铝合金门窗）、
- 二氧化碳（不可燃不助燃且密度比空气大——灭火；能溶于水且与水反应——汽水；干冰升华吸热——制冷、人工降雨、云雾缭绕；使石灰水浑浊；光合作用（温室气体肥料），【空气中体积分数：0.03%】
- 一氧化碳（可燃——气体燃料；还原性——冶炼金属：炼铁。毒性——与血红蛋白结合使人体缺氧）
- 氧化钙（与水反应——制氢氧化钙；与水反应——干燥剂）
- 盐酸（与金属氧化物反应——除锈；胃酸——助消化），
- 硫酸（与金属氧化物反应——除锈；浓硫酸吸水——干燥剂），
- 氢氧化钠（吸水——干燥剂；与二氧化碳反应——除二氧化碳；与油污反应——除油污），
- 氢氧化钙（石灰水——检验二氧化碳；与酸反应——改良酸性土壤；与碳酸钠反应——制氢氧化钠；农药波尔多液——与硫酸铜混合；农药石硫合剂——与硫混合），
- 氯化钠（调味、防腐、选种、融雪、医疗），
- 碳酸钙（石灰石或大理石与盐酸反应——实验室制二氧化碳；石灰石高温分解——工业制二氧化碳和生石灰；大理石——装饰；碳酸钙——补钙剂）、
- 碳酸钠（蒸馒头——除酸并使其松软；显碱性——去油污），
- 碳酸氢钠（发酵粉的主要成分；与盐酸反应——治疗胃酸过多）。
十九、化学与健康
- 蛋白质：供能。动物蛋白——鱼、蛋、肉……；植物蛋白——大豆、花生； 【酶：生物催化剂】
- 糖类：人体主要供能物质；米面——淀粉；葡萄糖——人体能直接吸收；蔗糖；
- 油脂：供能与储能。动物脂肪——牛油、奶油；植物油——菜籽油、花生油、豆油……；
- 维生素：（不供能）蔬菜、水果。缺维生素A——夜盲症、缺维生素C——坏血病；
- 无机盐：（不供能）微量元素缺乏：铁——贫血；锌——生长迟缓发育不良；硒——表皮角质化、癌症；碘——甲状腺肿大；氟——龋齿。常量元素缺乏：钙——佝偻病、骨质疏松易骨折；
- 水：（不供能）六大营养素之一。
二十、塑料
聚乙烯塑料可包装食品，它具有热塑性可加热封口；炒菜锅手柄、插头(座)用热固性塑料；
二十一、化学符号
- 元素符号：C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、……【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】
- 化学式：C、O₂、Mg、CO₂、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO₃、CuSO₄、FeSO₄、FeCl₂……【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成。】
- 离子符号：【注意离子符号与下面化合价的“两同两不同”】〖多个分子、原子或离子可在符号前添系数〗Fe³⁺、O²⁻、Ba²⁺、Cl⁻、H⁺、SO₄²⁻、Na⁺、CO₃²⁻、Ca²⁺、OH⁻、Ag⁺、NO₃⁻、NH₄⁺、HCO₃⁻
二十二、微粒构成物质、元素组成物质
【地壳中前四位元素：氧—O、硅—Si、铝—Al、铁—Fe】
- 分子、原子模型：——可能是CO；——可能是H₂、O₂；——CO₂；——H₂O。
- 微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”。【解释现象】【分子与原子的本质区别：化变中可不可分】氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。
- 原子结构：原子（原子核（带 电 荷）（质子（带 电荷）中子（ 带电荷）（普通氢核内 ））核外电子（带 电荷）分层排布。
