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2025—2026学年度（下）九年阶段学情诊断
化 学 学 科
（本试卷共14道题 试卷满分50分 物理与化学考试时间150分钟）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到相对原子质量：H—1C—120-16Na—23S—32Fe—56Cu—64
第一部分选择题（共10分）
（本部分共包括10小题。每题1分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1. 下列春节习俗主要涉及化学变化的是
A.放烟花B.打锣鼓
C.写对联D.剪窗花
2. 凉拌黄瓜清甜爽口，营养丰富。黄瓜中富含的营养素是
A.维生素B.蛋白质
C.糖类D.油脂
3. 下列符号表示两个氢离子的是
A.H⁺B.2HC.2HD.H
4. 芒种时节适宜播种，播种前可用16%的氯化钠溶液选种。实验室配制该溶液的操作 规范是
5. 化学肥料是农作物的“粮食”。下列属于钾肥的是
A.NaNO₃B.CO(NH₂)₂
C.K₂CO₃D.Ca₃(PO₄)2
6. 分类是学习化学的重要方法，下列物质属于氧化物的是
A.KMnO₄B.Fe₃O₄
C.O₃D.HCl
7.硅化镁（Mg₂Si） 在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的
A. 镁原子的核外电子数为12
B. 硅的相对原子质量为28.08
C. 镁与硅的本质区别是质子数不同
D. 硅是地壳中含量最多的金属元素
8. 水是生命之源。下列关于水的实验，说法不正确的是
A. 图1中得到的是纯净水，可直接饮用
B. 图1中活性炭吸附色素和异味
C. 图2实验证明水是由氢氧元素组成的
D. 图2中M端是电源的负极
9. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是
A. 镁有银白色光泽——用于制作烟花
B. 生石灰能与水反应——用于干燥CO₂
C. 氧气具有助燃性——用作燃料
D. 熟石灰呈碱性——用于改良酸性土壤
10.野生的艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为C18H16O8。下列有关矢车菊黄素说法正确的是
A.由42个原子构成
B.1个分子中含有8个氢分子
C.碳元素的质量分数最大
D.氢、氧元素的质量比为2:1
第二部分非选择题（共40分）
本部分共包括4小题
11. (10分）实验是学习化学的重要途径。
I. 气体的实验室制取与性质
（1）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气。
①反应的化学方程式为 ，反应中二氧化锰起作用。
②制取装置是( 填“A”或“B”），检验氧气的操作方法是。
（2）利用废弃的可乐瓶和底部有破洞的试管制取CO₂（如图 C）。
①大理石应盛放在处（填“a”或“b”）。
②该装置的优点是。若使正在发生的反应停止，可以通过来实现（写操作方法）。
II. 验证燃烧的条件
实验1 在试管内放入白磷（着火点为40℃），关闭弹簧夹，白磷不燃烧（如图1）。
实验2 将图1装置放到热水中（如图2），白磷剧烈燃烧，气球胀大。
（3）对比实验1和实验2的现象，可得出可燃物燃烧的条件之一是。
（4）实验2白磷熄灭后，试管内有白磷残留。打开弹簧夹，白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的另一条件是。实验中，发现白磷燃烧不剧烈，可采用的方法是。
12. (12分）化学在无人机制造、医药研制和新能源开发等领域发挥着重要作用。
I. 无人机是一种全新的航空器，我国无人机技术全球领先。
（1）无人机的外壳常用工程塑料制作，该材料属于（填序号）。
A. 无机材料B. 合成材料C. 复合材料
（2）FePO₄是制备无人机锂电池的原料之一。其中磷元素化合价+5，氧元素化合价-2，则铁元素的化合价是，制备FePO4涉及的原理：2Fe+2H₃PO₄+H₂O₂=2FePO₄+2X+2H₂↑, 则 X 的化学式为。
（3）给无人机电池充电，是将电能转换成。
II.《疡医大全》记载西瓜霜可以清热泻火、消肿止痛。
古人利用天然盐卤水（含大量Na₂SO4 和NaCl 等），制取粗芒硝（主要成分Na₂SO₄） 作为合成西瓜霜的原料。
（4）结合图1分析，在40℃以下时，从盐卤水获得Na₂SO₄的结晶方法是。过滤后 余下的母液是Na₂SO₄的溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（5）“古法制作西瓜霜”如图2。罐内芒硝溶于西瓜汁，将透气瓦罐置于通风处有利于白霜形成（即西瓜霜），原因是。
II. 开发、利用氢能有利于能源结构优化。
（6）“甲烷（CH₄）—— 水蒸气”重整制氢的原理：甲烷和水蒸气在一定条件下生成CO₂和H₂。
①写出上述反应的化学方程式：。
②若完全吸收制氢产生的30kg CO₂，则至少需要浓度为20%的NaOH溶液kg （结果精确到0.1）。
③未来该方案可能被限制使用，原因可能是。
（7）氢气的贮存与释放
Mg₂Cu是一种性价比高、绿色环保的贮氢合金，其贮氢与释氢过程如图3所示。
①贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行。隔绝空气的原因是。
②释氢过程中，反应速率由较快迅速变慢，最终停止，剩余较多的MgH₂。原因是。
13.(8分）阅读下面文章。
近年来，全球低糖食品的总体消费量持续增长。人体每天需要摄入一定量的糖类物质，以维持血液中葡萄糖 (C6H12O6）的正常浓度。如果血液中葡萄糖的浓度过低，易造成低血糖而 出现乏力甚至休克；浓度过高，易造成高血糖而引发糖尿病。代糖是一类替代蔗糖等天然糖的 非营养性甜味剂，木糖醇是一种常见的代糖，甜度与蔗糖相当。木糖醇（C6H12O6）是白色粉末，能吸收水分而潮解。
1g.木糖醇含有的热量为2.4卡，1g蔗糖含有的热量为4卡。木糖醇是一种低热量、可以替代蔗糖等糖类的非营养性甜味剂，可用于糖尿病患者的糖类替代。
工业上常用木聚糖与氢气反应生产木糖醇，木聚糖具有可燃性。生产木聚糖的原料是玉米芯。 科研人员采用瞬间气流膨化技术破坏玉米芯中的木质素结构，再使用“酶解法”生产木聚糖。
有关信息如下。
回答下列问题：
（1）木糖醇由种元素组成。
（2）血液中葡萄糖的浓度过低，造成的后果有。
（3）根据木糖醇的性质推测，它的保存方法是。
（4）某同学每天早餐喝一杯含15g 蔗糖的豆浆，若改用木糖醇替代且保持甜度相当（即质量 相同），可减少卡的热量摄入。
（5）生产中，添加水量与木聚糖制得率之间的关系是。
（6）木聚糖制得率最高的实验条件是。
（7）与酶接触制木聚糖时，若玉米芯颗粒大小不一致，会影响 ，最终导致制得率的实验数据波动较大。
（8）用农业废弃物玉米芯生产木糖醇，这种生产方式的积极意义是。
14.(10分）为验证铁与铜的金属活动性，某化学小组将铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到 铁钉表面有红色固体析出，溶液变为浅绿色，出现小气泡。同学根据现有知识水平对“出 现小气泡”这一异常现象展开探究。
【查阅资料】碗酸铜溶液呈酸性 铁与酸溶液反应产生氢气。
【活动一】探究影响铁和硫酸铜溶液反应现象的因素
小组同学用硫酸铜溶液与打磨光亮的铁钉进行以下实验。
（1）打姻铁钉的目的是。
（2）写出符合标准现象反应的化学方程式。该反应说明铁的金属活动性比铜（填“强”或“弱”）。
（3）由实验2、4推测，反应异常现象与有关。
【活动二】探究反应过程中溶液的酸性强弱变化及原因
实验5：将打磨光亮的铁钉放入30mL4%硫酸铜溶液中，插入pH 传感器，溶液pH 变化如图。
【提出问题】溶液的酸性出现上述变化的原因是什么？
【作出猜想】猜想一 硫酸铜溶液和铁作用所致。
猜想二 硫酸铜溶液和空气作用所致。
猜想三 硫酸铜溶液、铁及空气共同作用最终所致。
【进行实验】用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配成4%的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、pH 传感器等 进行以下实验。
（5）为探究猜想一是否成立，设计实验6。该实验内容：（文字叙述或画图皆可）。
（6）用煮沸后迅速冷却的蒸馏水来配制硫酸铜溶液的目的是。
【反思与评价】
（7）依据活动一、活动二分析，课堂演示铁与硫酸铜反应的最佳实验条件：。
（8）某同学建议用pH试纸直接测定硫酸铜溶液的pH,请你作出评价。
【拓展延伸】
（9）小组同学将10g铁粉加入上述实验剩余的硫酸亚铁和硫酸铜混合溶液，以便回收铜粉和硫酸亚铁溶液。充分反应后过滤、洗涤、烘干，用电子天平称量得到固体质量为10.26g（反应中未出现小气泡），结合数据计算分析，此时溶液中是否含有硫酸铜，并简述理由：。
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参考答案及评分标准
一、选择题（共 10 分）
1—10 AABBCBDADC
二、非选择题（共 40 分）
11．（1） ① 2H2O2
2O＋O2 ↑催化
② B将带火星的小木条伸入集气瓶中，若木条复燃是氧气
（2）b能控制反应的发生和停止关闭弹簧夹（或将试管从废弃可乐瓶中取出）
（3）可燃物温度达到着火点
（4）与氧气接触向试管中通入氧气
12．（1）B（2）+3H2O （3）化学
（4）降温结晶法饱和
（5）通风有利于水分蒸发，西瓜霜达到饱和析出固体（合理即可）
② 272.7
③ 原料是天然气，天然气储备量有限，不可再生（反应过程中会产生大量的二氧化碳，合理即可）
（7）① 高温下，H2 能与空气中的 O2反应，发生爆炸（或被损耗）
② Mg(OH)2 沉积在 MgH2的表面，阻止水与 MgH2 继续接触反应
13．（1）三
（2）乏力甚至休克
（3）密封保存（保持干燥等） （4）24
（5）木聚糖制得率随着水量的增加先增大后减小
（6）压强为 1.2MPa，加水量 10%
（7）反应物接触面积（或反应速率）
（8）“变废为宝”，节约资源（或避免玉米芯焚烧产生环境问题等，合理即可）
14．（1）除去铁锈（或污垢）
（2）Fe＋CuSO4＝ Cu＋FeSO4强
（3）溶液的浓度（4）增强
（5）将打磨光亮的铁钉放入上层放有植物油的 30mL 4%硫酸铜溶液中，插入 pH 传感器检测溶液 pH变化（或如右图，合理即可）
（6）除去蒸馏水中溶解的氧气
（7）用去氧的蒸馏水配制热的 2%的硫酸铜溶液，在密闭容器中进行实验
（8）不正确，pH 试纸只能粗略测定溶液酸碱度，即测出整数值，无法测出3.2 等数据变化（或硫酸铜溶液颜色会干扰读数）
（9）由固体增重 0.26g 计算出参加反应的铁粉质量为 1.82g，加入的 10g 铁粉有剩余，反应已经停止，所以，溶液中没有硫酸铜（合理即可）
供稿：出峡飞舟
审核：昌图县杨智超初中化学名师种子工作室
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