中考倒计时!2026化学20道生死线真题(打印背完即提分)

【必考预警】1. 某兴趣小组为测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与酸反应）。反应后烧杯中剩余物质的总质量为116.2g。请计算：

（1）生成二氧化碳的质量；

（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

【高频失分点】2. 实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，完全反应后，称得剩余混合物的质量为68.4g。请计算：

（1）反应产生氧气的质量；

（2）原过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

【拉开差距的关键题】3. 将20g黄铜（铜锌合金）样品放入烧杯中，加入100g稀硫酸，恰好完全反应后，测得烧杯内混合物的总质量为119.8g。请计算：

（1）反应生成氢气的质量；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果保留到0.1%）。

【必考预警】4. 某纯碱样品中含有少量的氯化钠杂质。为了测定该样品中碳酸钠的质量分数，取12g样品放入烧杯中，加入100g水使其完全溶解，再向其中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤，得到白色沉淀10g。请计算：

（1）样品中碳酸钠的质量；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

【高频失分点】5. 工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁。若要生产560吨含铁96%的生铁，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？

【拉开差距的关键题】6. A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，它们之间的转化关系如图所示（“→”表示一种物质能转化为另一种物质，“—”表示两种物质能发生反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。已知A是胃酸的主要成分，B是一种红棕色固体，C、D、E分别是不同类别的化合物，且D的溶液呈蓝色。

（1）写出A、B的化学式：A________，B________。

（2）写出C与D反应的化学方程式：________________________________。

【必考预警】7. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种单质，其中甲、乙为气体，丙、丁为固体。甲和乙在点燃条件下反应生成A；丙和甲在点燃条件下反应生成B，B能使澄清石灰水变浑浊；丁和甲在点燃条件下反应生成黑色固体C。

（1）甲的化学式是________。

（2）写出丙生成B的化学方程式：________________________________。

【高频失分点】8. 现有A～F六种常见物质，其中B是食品包装中常用的干燥剂，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，E是固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素。它们的转化关系如下图。请回答：

（1）写出下列物质的化学式：C________，E________。

（2）写出A转化为B的化学方程式：________________________________。

【拉开差距的关键题】9. 某无色溶液可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验：

①取少量溶液，滴加酚酞试液，溶液变红；

②另取少量溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤；

③向②的滤液中滴加AgNO3溶液，无明显现象；

④向②的沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气泡。

由此推断：原溶液中一定含有________________，一定不含有________________。

【必考预警】10. A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，它们含有同一种元素。A为黑色固体单质，B、C为氧化物，C极易与血液中的血红蛋白结合导致中毒，D为大理石的主要成分。

（1）写出C转化为B的化学方程式：________________________________。

（2）D在高温下分解生成B的化学方程式：________________________________。

【高频失分点】11. 实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学怀疑其已变质，进行了如下探究：

【提出问题】该氢氧化钠固体是否变质，变质程度如何？

【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。

【实验探究】

（1）取少量样品溶于水，加入足量稀盐酸，有气泡产生，证明该固体已变质。反应的化学方程式为________________________________。

（2）为进一步探究其变质程度，取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液，过滤；向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红。证明原固体是________（填“部分”或“全部”）变质。

【拉开差距的关键题】12. 某兴趣小组对“可燃物燃烧的条件”进行探究。

【实验步骤】

①在500mL的烧杯中注入400mL热水，并放入一小块白磷。在烧杯上盖一个薄铜片，铜片上一端放一小堆红磷，另一端放一小块用滤纸吸去表面水分的白磷。

②观察现象：铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧；水下的白磷不燃烧。

【问题讨论】

（1）铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是________________。

（2）若要使水下的白磷燃烧，可采用的方法是________________。

【必考预警】13. 某化学小组利用右图装置（启普发生器原理）制取二氧化碳并探究其性质。

（1）仪器A的名称是________。

（2）制取CO2的化学方程式为________________________________。

（3）将产生的气体通入紫色石蕊试液中，溶液变红，原因是（用化学方程式表示）________________________________。

【高频失分点】14. 粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。为了提纯粗盐，某同学设计了如下实验方案：

粗盐溶解 → 加入过量BaCl2溶液 → 加入过量NaOH溶液 → 加入过量Na2CO3溶液 → 过滤 → 滤液滴加适量稀盐酸 → 蒸发结晶。

（1）加入过量Na2CO3溶液的目的是________________________________。

（2）过滤后得到的沉淀中含有的物质是BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和________。

（3）滴加适量稀盐酸的目的是除去滤液中的________________。

【拉开差距的关键题】15. 某小组探究酸和碱的中和反应。向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，直到溶液恰好变为无色。

（1）该反应的微观实质是________________________________。

（2）为了证明恰好完全反应，反应后向溶液中滴加一滴________，若不变色，则证明氢氧化钠已完全反应。

【必考预警】16. 海水是巨大的资源宝库。工业上从海水中提取粗盐和镁的流程如下：

海水 → 蒸发池 → 结晶池 → 粗盐

苦卤 → 加入石灰乳 → 氢氧化镁沉淀 → 盐酸 → 氯化镁溶液 → 通电 → 镁

（1）蒸发池中，水分蒸发的过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。

（2）写出苦卤中加入石灰乳（主要成分为Ca(OH)2）生成氢氧化镁的化学方程式（假设苦卤中镁离子以MgCl2形式存在）：________________________________。

（3）电解熔融氯化镁制取金属镁的化学方程式为________________________________。

【高频失分点】17. “碳中和”是指温室气体排放总量通过植树造林、节能减排等形式抵消。

（1）化石燃料的过度使用是碳排放增加的主要原因，化石燃料包括煤、石油和________。

（2）我国科学家成功实现了在常温常压下用二氧化碳合成淀粉。这一技术的意义在于________________________________。

（3）在日常生活中，你能为“碳中和”做些什么？（答出一点即可）________________。

【拉开差距的关键题】18. 某电镀厂排放的废液中含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4。为了减少污染并回收金属，设计了如下流程：

废液 → 加入过量金属X → 过滤 → 滤液A和滤渣B

滤渣B → 加入适量稀硫酸 → 过滤 → 滤液C和固体D

（1）金属X是________。

（2）滤液A中的溶质是________。

（3）写出滤渣B中加入稀硫酸发生反应的化学方程式：________________________________。

【必考预警】19. 某工业废气中含有CO2、CO、SO2等气体。为了净化废气并回收有用物质，某工厂设计了如下处理方案：

废气 → 通入足量氢氧化钠溶液 → 气体A和溶液B

（1）溶液B中含有的盐类物质是Na2CO3和________。

（2）气体A是________，它在冶金工业中的重要用途是________。

（3）写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________。

【高频失分点】20. 尿素[CO(NH2)2]是一种重要的氮肥。工业上以天然气（主要成分CH4）、空气和水为原料合成尿素，其主要流程如下：

天然气+水 → CO + H2 ； 空气 → N2 + O2 ； N2 + H2 → NH3 ； CO转化 → CO2 ； NH3 + CO2 → 尿素 + 水

（1）天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式为________________________________。

（2）分离空气制取氮气的过程属于________变化。

（3）合成尿素的最后一步反应的化学方程式为________________________________。

【模块一：化学计算题解析】

1. （1）根据质量守恒定律，生成CO2的质量 = 25g + 100g - 116.2g = 8.8g。（2）设碳酸钙的质量为x。CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑100                       44x                         8.8g100/x = 44/8.8g，解得x=20g。碳酸钙的质量分数 = (20g / 25g) × 100% = 80%。

2. （1）生成氧气的质量 = 68g + 2g - 68.4g = 1.6g。（2）设原溶液中H2O2的质量为y。2H2O2 ===(MnO2)=== 2H2O + O2↑68                        32y                         1.6g68/y = 32/1.6g，解得y=3.4g。溶质质量分数 = (3.4g / 68g) × 100% = 5%。

3. （1）生成氢气的质量 = 20g + 100g - 119.8g = 0.2g。（2）设参加反应的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y。Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑65           161    2x             y     0.2g解得x=6.5g，y=16.1g。反应后溶液质量 = 6.5g + 100g - 0.2g = 106.3g。溶质质量分数 = (16.1g / 106.3g) × 100% ≈ 15.1%。

4. （1）设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠质量为y。Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓ + 2NaCl106               100      117x                 10g       y解得x=10.6g，y=11.7g。（2）原样品中NaCl质量 = 12g - 10.6g = 1.4g。反应后溶液中NaCl总质量 = 11.7g + 1.4g = 13.1g。反应后溶液质量 = 12g + 100g + 100g - 10g = 202g。溶质质量分数 = (13.1g / 202g) × 100% ≈ 6.49%。

5. 设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x。560t × 96% = x × 80% × (112/160)解得x=960t。

【模块二：物质推断题解析】

6. （1）A是胃酸主要成分，即HCl；B是红棕色固体，常为Fe2O3。（2）C为铁盐或亚铁盐，D溶液呈蓝色，D为铜盐（如CuSO4）。Fe与CuSO4反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu。

7. （1）甲为O2。（2）丙为碳（C），C + O2 ===(点燃)=== CO2。

8. （1）B为CaO，A为CaCO3，C为Ca(OH)2。E为碳单质（C）。（2）CaCO3 ===(高温)=== CaO + CO2↑。

9. 溶液变红说明呈碱性，加钡盐有沉淀且加硝酸部分溶解，说明沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物，故一定有Na2CO3和Na2SO4；加AgNO3无明显现象，说明一定无NaCl；NaOH不能确定。一定有：Na2CO3、Na2SO4；一定没有：NaCl。

10. （1）A为C，C为CO，B为CO2，D为CaCO3。2CO + O2 ===(点燃)=== 2CO2。（2）CaCO3 ===(高温)=== CaO + CO2↑。

【模块三：实验探究题解析】

11. （1）Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑。（2）加入过量CaCl2除尽碳酸钠后，滴加酚酞变红，说明还有NaOH存在，故为“部分”变质。

12. （1）温度达到可燃物的着火点。（2）向热水下的白磷通入氧气（或空气）。

13. （1）长颈漏斗。（2）CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑。（3）CO2 + H2O == H2CO3。

14. （1）除去溶液中的Ca2+和过量加入的Ba2+。（2）BaCO3。（3）NaOH和Na2CO3。

15. （1）H+和OH-结合生成H2O分子。（2）氢氧化钠溶液（或酚酞试液，若已无色说明无NaOH，再加酚酞仍不变色）。

【模块四：综合应用题解析】

16. （1）物理。（2）MgCl2 + Ca(OH)2 == Mg(OH)2↓ + CaCl2。（3）MgCl2 ===(通电)=== Mg + Cl2↑。

17. （1）天然气。（2）减少二氧化碳排放，缓解温室效应；或保障粮食安全。（3）绿色出行、随手关灯等合理即可。

18. （1）Zn（锌）。（2）ZnSO4。（3）Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑。

19. （1）Na2SO3。（2）CO；作还原剂，用于冶炼金属。（3）SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O。

20. （1）CH4 + 2O2 ===(点燃)=== CO2 + 2H2O。（2）物理。（3）2NH3 + CO2 ===(一定条件)=== CO(NH2)2 + H2O。