中考化学必背100个必考知识点!精准聚焦核心考点,助你快速夯实基础!

进入初三之后，中考升学的问题将面对面的呈现到学生眼前，因此，每一个学生都希望自己有着更充足的准备、领先他人一步进入初三。想要领先他人一步进，那就得利用好暑假，对之前所学的进行复习总结，对即将要学习的进行有计划的预习学习。今天，王老师和大家分享的是中考化学必背100个必考知识点！精准聚焦核心考点，助你快速夯实基础！

1、化学变化的基本特征：有新物质生成

2、化学变化的关键词：燃烧、腐蚀、变质、酿酒、光合作用、呼吸作用、生锈

3、水的构成：水是由水分子构成的；每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；水由氢、氧元素组成

4、保持水化学性质的微粒：水分子

5、科学探究中收集证据的环节：设计实验方案、进行实验

6、固体药品存放及取用：存放在广口瓶；粉末状用药匙或纸槽；块状用镊子

7、酒精灯的使用：用火柴点燃；用灯帽盖灭；用外焰加热

8、液体加热注意事项：液体体积不超过试管容积的1/3；试管夹夹在离管口1/3处；擦干外壁，先预热；试管倾斜45°

9、量筒和集气瓶的用途：量筒用于量度液体体积；集气瓶用于收集或储存少量气体

10、水三态变化中分子的变化：水分子的数目和大小不变，分子间隔和排列方式改变

11、分子的基本性质：质量和体积很小；相互间有间隔；总在不停地运动

12、水的天然循环途径：通过水的三态变化实现

13、沉降除去的杂质及常用物质：除去大颗粒不溶性杂质；通常加入明矾，作用是加速泥沙沉降

14、过滤除去的杂质及仪器：除去小颗粒不溶性杂质；仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）；玻璃棒作用是引流

15、过滤后滤液浑浊的原因：滤纸破损、液面高于滤纸边缘、仪器本身不干净

16、过滤速度慢的原因：杂质过多、滤纸未紧贴漏斗内壁

17、除去水中颜色和异味的物质：加入活性炭，利用其吸附作用

18、去除水中可溶性杂质的方法：蒸馏

19、除去水中微生物的方法及变化类型：杀菌消毒；属于化学变化

20、硬水和软水的鉴别与软化：用肥皂水鉴别，泡沫丰富的是软水；生活中通过煮沸降低水的硬度

21、混合物与纯净物举例：混合物如空气、海水；纯净物如氢气、水

22、电解水实验（正极）：产生氧气；用带火星的木条验证；木条复燃；说明氧气有助燃性

23、电解水实验

这条消息已停止

1、化学变化的基本特征：有新物质生成2、水的构成：水是由水分子构成的；每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；水由氢、氧元素组成。.

根据初中化学教材考纲，为你整理了容易丢分的知识点，请查收：

1、化学变化的基本特征：有新物质生成

2、水的构成：水是由水分子构成的；每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；水由氢、氧元素组成。

3、电解水实验现象：正负极产生气泡，体积比约为1:2（正氧负氢）。

4、电解水实验结论：证明水是由氢元素和氧元素组成的。

5、氢气燃烧现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁有水雾。

6、氢气验纯：点燃氢气前一定要验纯，防止发生爆炸。

7、物理变化与化学变化的区别：是否有新物质生成。

8、物理性质与化学性质的区别：是否需要通过化学变化表现出来。

9、单质的定义：由同种元素组成的纯净物。

10、化合物的定义：由不同种元素组成的纯净物。

11、氧化物的定义：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

12、纯净物与混合物的区别：是否由一种物质组成。

13、分子的定义：保持物质化学性质的最小粒子。

14、原子的定义：化学变化中的最小粒子。

15、元素的定义：具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。

16、地壳中含量前四位的元素：氧、硅、铝、铁（O、Si、Al、Fe）。

17、空气中含量最多的气体：氮气（N₂），约占78%。

18、氧气的化学性质：具有助燃性（支持燃烧）和氧化性。

19、氧气的检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气。

20、催化剂的作用：改变（通常是加快）化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。

21、实验室制取氧气（过氧化氢）：反应原理是2H₂O₂=MnO₂= 2H₂O + O₂↑。

22、实验室制取氧气（高锰酸钾）：反应原理是2KMnO₄ =△= K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑。

23、燃烧的三个条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到着火点。

24、灭火的原理：①清除或隔离可燃物；②隔绝氧气（或空气）；③降低温度到着火点以下。

25、质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

26、质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。

27、碳单质的物理性质差异原因：碳原子的排列方式不同（如金刚石和石墨）。

28、金刚石和石墨：金刚石是天然存在的最硬的物质；石墨具有优良的导电性。

29、CO和CO₂性质差异原因：分子的构成不同。

30、一氧化碳的化学性质：可燃性、还原性、毒性。

31、二氧化碳的实验室制法：药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸。

32、二氧化碳的检验：通入澄清石灰水，若变浑浊，则是二氧化碳。

33、二氧化碳的用途：灭火、人工降雨（干冰）、气体肥料、化工原料。

34、温室效应的主要气体：二氧化碳（CO₂）。

35、金属的物理性质：常温下大多为固体（汞除外），有金属光泽、导电性、导热性、延展性。

36、合金的特点：硬度比纯金属大，熔点比纯金属低。

37、铁生锈的条件：铁与氧气、水同时接触。

38、防止铁生锈的措施：保持干燥、刷漆、涂油、镀一层金属、制成合金（不锈钢）。

39、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H), Cu Hg Ag Pt Au。

40、置换反应的定义：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。

41、溶液的特征：均一性、稳定性、混合物。

42、溶质质量分数的计算公式：溶质质量/ 溶液质量 × 100%。

43、饱和溶液与不饱和溶液的转化：增加溶质/蒸发溶剂/改变温度。

44、浓硫酸稀释操作：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

45、酸的化学性质（通性）：①与指示剂反应；②与活泼金属反应；③与金属氧化物反应；④与碱反应；⑤与某些盐反应。

46、碱的化学性质（通性）：①与指示剂反应；②与非金属氧化物反应；③与酸反应；④与某些盐反应。

47、中和反应的定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。

48、pH与酸碱性的关系：pH<7呈酸性，pH=7呈中性，pH>7呈碱性。

49、常见的盐：氯化钠（NaCl，食盐主要成分）、碳酸钠（Na₂CO₃，纯碱）、碳酸氢钠（NaHCO₃，小苏打）、碳酸钙（CaCO₃，大理石主要成分）。

50、粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发。

51、过滤操作中玻璃棒的作用：引流。

52、蒸发操作中玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。

53、化肥的分类：氮肥（长叶）、磷肥（长果/根）、钾肥（长茎/抗倒伏）。

54、铵态氮肥的检验：与碱（如熟石灰）混合研磨，产生有刺激性气味的气体。

55、有机合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。

56、人体内的六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。

57、缺乏维生素A：引起夜盲症；缺乏维生素C：引起坏血病。

58、缺乏钙元素：儿童易患佝偻病，老年人易患骨质疏松。

59、缺乏铁元素：引起贫血。

60、缺乏碘元素：引起甲状腺肿大。

61、有毒物质：甲醇（致盲）、甲醛（致癌，用于防腐）、亚硝酸钠（工业盐，致癌）、一氧化碳。

62、白色污染：指废弃塑料造成的环境污染。

63、原子结构：原子由原子核和核外电子构成；原子核由质子和中子构成。

64、相对原子质量≈ 质子数+ 中子数。

65、决定元素化学性质的因素：原子的最外层电子数。

66、离子符号的意义：右上角的数字和符号表示一个离子所带的电荷数。

67、化学式的意义（以H₂O为例）：①表示水这种物质；②表示水由氢元素和氧元素组成；③表示一个水分子；④表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

68、化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

69、根据化学式计算：①相对分子质量；②元素质量比；③某元素的质量分数。

70、化学反应类型：化合反应（多变一）、分解反应（一变多）、置换反应、复分解反应。

71、复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体或水生成。

72、实验室制取气体的思路：①发生装置（由反应物状态和反应条件决定）；②收集装置（由气体的密度和溶解性决定）。

73、排空气法收集气体：密度比空气大用向上排空气法；密度比空气小用向下排空气法。

74、气体的干燥：浓硫酸可干燥酸性或中性气体（不能干燥氨气）；氢氧化钠固体可干燥碱性或中性气体（不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢）。

75、除杂原则：①不增（不引入新杂质）；②不减（不减少被提纯物质）；③易分（杂质易分离）。

76、鉴别物质的方法：通常利用物质的物理性质（颜色、气味、溶解性）或化学性质（反应现象不同）。

77、推断题突破口：①颜色（黑色固体：CuO、MnO₂、C、Fe₃O₄；红色固体：Cu、Fe₂O₃）；②沉淀（白色沉淀：CaCO₃、BaSO₄、AgCl；蓝色沉淀：Cu(OH)₂）；③气体（CO₂、H₂、O₂）。

78、实验安全：点燃可燃性气体前要验纯；稀释浓硫酸要酸入水；闻气体气味要扇闻。

79、实验数据处理：多次测量求平均值以减小误差。

80、托盘天平的使用：左物右码，精确到0.1g。

81、量筒的使用：视线与凹液面最低处保持水平；仰视读数偏小，俯视读数偏大。

82、胶头滴管的使用：垂直悬空，不可平放或倒置。

83、酒精灯的使用：用外焰加热；熄灭用灯帽盖灭，不可吹灭。

84、检查装置气密性：将导管一端浸入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松手后形成一段水柱，则气密性良好。

85、粗盐中难溶性杂质的去除：溶解、过滤、蒸发、计算产率。

86、配制一定溶质质量分数的溶液：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签。

87、导致溶质质量分数偏小的原因：①溶质称少了（如左码右物且用了游码）；②水多了（如量水时仰视读数）。

88、导致溶质质量分数偏大的原因：①溶质称多了；②水少了（如量水时俯视读数、烧杯中有水）。

89、酸碱中和反应实验：酚酞作指示剂，溶液由红色变为无色。

90、探究燃烧条件：铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧（对比说明燃烧需要温度达到着火点）；铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧（对比说明燃烧需要氧气）。

91、探究铁生锈条件：①干燥空气（不生锈）；②蒸馏水+植物油（不生锈）；③潮湿空气（生锈）。

92、探究金属活动性顺序：①金属与酸反应（看是否产生气泡及速率）；②金属与盐溶液反应（看能否置换）。

93、探究空气中氧气含量：红磷燃烧消耗氧气，冷却后打开止水夹，水倒流约占集气瓶体积的1/5。

94、探究分子运动：浓氨水使酚酞溶液变红，说明分子在不断运动。

95、探究质量守恒定律：有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行。

96、探究二氧化碳性质：阶梯蜡烛实验，下层先熄灭，说明CO₂密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧。

97、探究水的组成：电解水实验。

98、探究燃烧产物：干冷烧杯罩在火焰上方有水雾（含H元素），内壁涂有澄清石灰水变浑浊（含C元素）。

99、常见干燥剂：浓硫酸（液体）、氢氧化钠固体（固体）、生石灰（固体，CaO）。