试卷详解
一、选择题（1-14题，每题1分，共14分）1. 化学变化判断考点：物理变化与化学变化的本质区别（是否有新物质生成）
分析：火烧茅草有新物质生成，属于化学变化；其余选项无新物质生成，属于物理变化。
2. 营养素的食物来源考点：六大营养素的分布分析：面粉富含淀粉（糖类）；五花肉含蛋白质/油脂，食用油含油脂，食盐是无机盐。
3. 实验操作判断考点：化学实验基本操作规范分析：
A：加锌粒需“一横二放三慢竖”，直接投入会砸破试管，错误
B：禁止用燃着的酒精灯引燃另一只，错误C：检查气密性操作正确
D：量筒不能稀释浓硫酸，错误
4. 物质燃烧现象考点：常见物质在空气中的燃烧现象分析：镁条在空气中燃烧发出耀眼白光；硫发淡蓝色火焰，铁丝在空气中不燃烧，木炭发红光。
5. 水的相关知识考点：水的净化、硬水软化、水的组成分析：过滤只能除去不溶性杂质，无法除去钙镁离子，不能软化硬水（软化需煮沸/蒸馏），C错误。
6. 物质的构成考点：物质由分子/原子/离子构成分析：硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成；氯化氢、二氧化碳由分子构成，水银由原子构成。
7. 化合价计算考点：过氧化氢分解中氧元素的化合价H2O2中O为-1价，H2O中O为-2价，O2中O为0价，氧元素为+1价。
8. 溶液配制考点：一定溶质质量分数的溶液配制分析：
A：需氯化钠质量=50g×2%=1g，错误
B：仰视读数会导致量取水体积偏大，溶质质量分数偏小，正确
C：氯化钠需放在称量纸上称量，错误
D：不需要漏斗，错误
9. 物质分类考点：碱、有机物、合成材料、金属材料的分类分析：
A：纯碱Na2CO3是盐，不是碱，错误
B：甲烷、葡萄糖、乙酸均为有机物，正确C：合金是金属材料，不是合成材料，错误D：氧化铜是金属氧化物，不是金属材料，错误
10. 元素周期表信息考点：元素周期表的单元格含义分析：相对原子质量单位是“1”，不是“g”，D错误。
11. 酸碱中和后溶液成分考点：
酸碱中和反应、离子共存分析：
NaOH + HCl = NaCl + H2O，恰好反应后加盐酸，溶质为NaCl和HCl；CuSO4与二者不反应，可大量存在。
12. 除杂方法判断考点：物质除杂原则（不增、不减、易分离）
分析：H2SO4中加AgNO3会引入新杂质HNO3，且生成微溶的Ag2SO4，D错误。
13. 化学图像分析考点：化学反应与图像的对应关系分析：
A：NaOH溶液加水，pH无限接近7，不会小于7，错误
B：CaO与水反应放热，Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小，溶质质量先降后升（低于原质量），正确
C：电解水生成H2和O2体积比为2:1，图像为1:2，错误
D：向盐酸中加NaOH，溶液质量持续上升，无平台，错误
14. 差量法计算考点：质量守恒定律、差量法计算
二、填空题（15-20题，每空1分，共16分）
15. 空气成分、人体元素、化学肥料分析：空气中含量最多的气体：N2（氮气）人体中含量最高的元素：O 氧元素复合肥需含N、P、K中两种或以上，硫酸钾（K2SO4）只含K，不属于复合肥
16. 金属的性质与锈蚀分析：铜作导线利用导电性（延展性+导电性），铁锈蚀是铁与水（水蒸气）、氧气共同作用的结果
17. 酸碱中和反应（pH曲线）分析：
（1）反应方程式：
NaOH + HCl = NaCl + H2O
（2）A点pH＜7，溶液呈酸性，紫色石蕊遇酸变红
（3）C点pH＞7，NaOH过量，溶质为NaCl和NaOH
18. 溶解度曲线分析：
（1）t1℃时，甲的溶解度曲线在乙下方，故甲＞乙
（2）t2℃时，50g水无法完全溶解20g乙，故乙形成饱和溶液
（3）t1℃时，甲的溶解度为40g，65g饱和溶液中溶质质量为20g；稀释后溶液质量为20g÷10%=200g，需加200g-85g=115g
19. 化学方程式与质量守恒计算分析：（1）碱式碳酸铜分解：
Cu2(OH)2CO3= 2CuO + H2O↑ + CO2↑
（2）最终固体为CuO，铜元素质量守恒，原混合物中铜元素质量分数等于CuO中铜元素的质量分数为：64÷80×100%=80%
20. 物质推断分析：C为CaCO3（金属元素质量分数40%），A、B溶液呈碱性，A为Na2CO3
（用途：制玻璃、造纸，造洗涤剂）①Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
②Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓ + H2O
三、简答题（21-24题，共10分）
21. 氢能源相关分析：
（1）氢气优点：燃烧产物为水，无污染（或热值高、原料来源广）
（2）微观解释：分子之间有间隔，受压时间隔变小
（3）MgH2 + 2H2O = Mg(OH)2+ 2H2↑
22. 燃烧条件与金属活动性分析：
（1）a（白磷，燃烧）、b（红磷，不燃烧）对比，得出温度达到着火点
（2）白磷燃烧放热，气压先增大；温度降低、氧气消耗，气压减小，对应B
（3）①b点AgNO3完全反应，溶质为Zn(NO3)2、Cu(NO3)2；②ab段为Zn + Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Cu
23. 实验室制气装置分析：
（1）A装置（固体加热型）高锰酸钾分解制氧气
（2）多孔隔板优点：可控制反应的发生与停止（随开随用，随关随停）
（3）CO2密度比空气大，从a进b出，验满时木条放在b管口
四、综合应用题（25题，共10分）
25. 化学与生活、粗盐提纯、炼铁、计算分析：
（1）甲醛有毒，不能浸泡海鲜，选A
（2）正常雨水pH≈5.6：
是因为CO2+ H2O = H2CO3
（3）①过滤玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗
②Ba(OH)2 + MgSO4= BaSO4↓ + Mg(OH)2↓
③稀盐酸作用：除去过量的NaOH和Na2CO3
④验证NaOH溶液溶质：加过量CaCl2溶液，产生白色沉淀（溶液中含Na2CO3）；取上层清液滴加无色酚酞溶液，变红则含NaOH。
