【2026年中考化学一轮复习】第四部分 物质构成的奥秘核心知识

第四部分物质构成的奥秘核心知识清单

一、中考备考指南

1.中考考情分析

（1）核心题型：以选择题为主，高频出现在填空与简答题、微观示意图分析题中，是化学方程式书写、化学式计算、物质推断题的核心基础，贯穿中考全卷。

（2）分值占比：全国中考普遍为4～8分，是一轮复习的核心基础专题，属于“基础不牢，全卷不稳”的核心考点，无高难度计算，但概念辨析与规范表述要求极高。

（3）命题趋势：摒弃纯概念死记硬背，核心围绕4个方向命题：

①结合生活场景考查分子的基本性质；

②结合原子结构示意图、元素周期表单元格考查原子结构与元素规律；

③结合微观反应示意图综合考查物质构成、反应本质与化学式书写；

④结合化学式考查化合价计算与宏观微观表述辨析。

2.中考复习要求

（1）能准确掌握分子、原子、离子的定义、区别与联系，能用微观粒子的观点解释常见的生活现象与化学变化的本质；

（2）能清晰描述原子的构成，掌握原子结构示意图的书写与判断，明确质子数、中子数、电子数、核电荷数的数量关系；

（3）能精准区分元素与原子的概念，掌握元素符号的书写与意义，熟记元素周期表的基本规律与单元格信息提取；

（4）能熟练运用化合价规则，根据化学式计算元素化合价，或根据化合价书写规范化学式；

（5）能准确区分宏观与微观的规范表述，掌握化学式的宏观、微观、量的三层意义，能完成相对原子质量、相对分子质量的基础计算。

3.变式出题方向

（1）情境变式：结合端午粽香、气球压缩、品红扩散等生活场景，考查分子的基本性质；结合航天新材料、新发现元素，考查原子结构与元素周期表；

（2）易错变式：针对宏观微观表述混淆、元素与原子概念辨析、原子与离子结构差异、化合价与离子符号书写混淆等高频易错点设置辨析题；

（3）综合变式：通过微观反应示意图，综合考查物质构成、反应本质、化学式书写、化合价变化、反应类型判断全考点；

（4）反向变式：通过元素周期表规律反推未知元素的性质，通过化学式反推元素化合价，通过粒子结构示意图反推粒子种类与元素种类。

二、核心知识点梳理

1、分子

定义：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子

基本性质：质量体积小、不断运动、有间隔、同种分子化学性质相同

构成：由原子构成

常见实例：水、氧气、二氧化碳、氨气

2、原子

定义：化学变化中的最小粒子

基本性质：同分子性质相同、质量体积小、不断运动、有间隔

构成：原子核（质子+中子）、核外电子

常见实例：金属、稀有气体、金刚石、硅

3、离子

定义：带电的原子或原子团

分类：阳离子（带正电）、阴离子（带负电）

形成：原子得失电子形成

常见实例：氯化钠、硫酸铜、氢氧化钠等离子化合物

核心区别：化学变化中，分子可分，原子不可分

4、原子的结构

原子结构：原子核（带正电，集中原子几乎全部质量）

质子：带1个单位正电荷，质子数=核电荷数=原子序数

中子：不带电，普通氢原子无中子

核外电子：带1个单位负电荷，质量极小，分层排布

5、原子结构示意图

圆圈：代表原子核，圈内数字为质子数

弧线：代表电子层，弧线上数字为该层电子数

最外层电子数：决定元素的化学性质

原子与离子的转化

失电子→阳离子（质子数＞核外电子数）

得电子→阴离子（质子数＜核外电子数）

元素与元素周期表

6、元素

定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称

分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素

元素符号意义：

宏观表示一种元素，微观表示一个原子；

金属、稀有气体、固态非金属符号还可表示物质

地壳含量前四位：氧、硅、铝、铁

7、元素周期表

发明者：门捷列夫

结构：7个周期（横行）、16个族（纵行）

周期规律：同一周期电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增

族规律：同一主族最外层电子数相同，化学性质相似，电子层数从上到下依次递增

单元格信息：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量

8、化学式

定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子

意义：宏观表示物质及元素组成，微观表示分子及分子构成，量的意义表示相对分子质量、元素质量比

9、化合价

规则：化合物中，各元素正负化合价的代数和为0；单质中元素化合价为0

表示方法：标在元素符号正上方，正负号在前，数字在后

常见化合价：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌等

应用：根据化合价写化学式，根据化学式计算元素化合价

✅ 高频考点：分子基本性质、原子结构示意图、元素周期表单元格、化合价计算、化学式意义、微观示意图分析

易错点：宏观微观表述混淆、元素与原子概念混淆、原子与离子结构判断、化合价与离子符号书写混淆、相对原子质量单位错误

三、中考典型例题

1.选择题

【例题1】（2025·四川成都中考改编）下列生活现象，不能用分子的基本性质解释的是（ ）

A.端午时节粽飘香

B.压缩气球体积变小

C.沙尘暴起尘土飞扬

D.品红在水中扩散

【解答】

选项A：粽飘香是因为粽子中的香味分子在不断运动，扩散到空气中，能用分子性质解释，不符合题意；

选项B：压缩气球体积变小，是因为压强增大，气体分子间的间隔变小，能用分子性质解释，不符合题意；

选项C：尘土是宏观的固体颗粒，不是微观的分子，尘土飞扬是宏观物体的机械运动，不能用分子的基本性质解释，符合题意；

选项D：品红在水中扩散，是因为品红分子在不断运动，分散到水分子之间，能用分子性质解释，不符合题意。

答案：C

【分析】

核心考点：分子的基本性质，是本专题中考最高频基础考点；

解题方法：明确分子是微观粒子，肉眼不可见，宏观物体的运动不能用分子性质解释；牢牢抓住分子的4个基本性质：质量体积小、不断运动、有间隔、同种分子化学性质相同；

易错点：易将宏观的颗粒运动误判为分子运动，需牢记“闻到气味、扩散、挥发、溶解”均对应分子不断运动，“热胀冷缩、体积压缩、三态变化”均对应分子间隔变化；

踩分点：快速锁定“尘土飞扬”是宏观机械运动，不属于分子运动，完成秒杀。

【例题2】（2025·山东济南中考改编）中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟元素的相对原子质量新值。如图是铟元素在元素周期表中的单元格信息与原子结构示意图，下列说法错误的是（ ）

A.铟元素属于金属元素

B.铟原子的核电荷数为49

C.铟原子在化学反应中易失去电子

D.铟的相对原子质量为114.8g

【解答】

选项A：铟元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意；

选项B：元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，原子序数=核电荷数=质子数，因此铟原子的核电荷数为49，说法正确，不符合题意；

选项C：铟原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去最外层电子形成阳离子，说法正确，不符合题意；

选项D：相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，因此铟的相对原子质量为114.8，说法错误，符合题意。

答案：D

【分析】

核心考点：元素周期表单元格信息提取、原子结构示意图的判断，是中考必考综合考点；

解题方法：

①单元格信息提取：左上角=原子序数=核电荷数=质子数，右上角=元素符号，中间=元素名称，下方=相对原子质量；

②原子结构示意图判断：最外层电子数＜4，易失电子；＞4，易得电子；=8（氦为2），达到相对稳定结构；

易错点：易忽略相对原子质量的单位，误写为“g”；易将最外层电子数与质子数混淆，错误判断粒子的化学性质；

踩分点：相对原子质量带“g”的选项一定错误，可快速锁定答案。

【例题3】（2025·广东广州中考改编）某化合物的化学式为K₂FeO₄，已知钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则铁元素的化合价为（   ）

A.+2

B.+3

C.+4

D.+6

【解答】

设铁元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的规则，可得：

(+1)×2+x+(2)×4=0

解得：x=+6

答案：D

【分析】

核心考点：化合价规则的应用，根据化学式计算元素化合价，是中考必考基础考点，也是化学式书写、化学方程式配平的核心基础；

解题方法：先标出已知元素的化合价，设未知元素化合价为x，再根据“化合物中各元素正负化合价的代数和为0”列等式计算；

易错点：易忽略化学式中元素符号右下角的原子个数，导致计算错误；易混淆化合价的正负号，或误将单质中化合价为0的规则用到化合物中；

踩分点：严格遵循“先标已知、设未知、乘个数、代数和为0”的步骤，避免计算失误。

2.非选择题（微观示意图综合题）

【例题】（2025·重庆中考改编）下图是某化学反应的微观示意图，其中“●”代表氢原子，“○”代表氧原子，回答下列问题：

（1）该反应中，保持氧气化学性质的最小粒子是____（填粒子名称）；化学变化中的最小粒子是____；

（2）该反应的反应物中，属于单质的是____（填化学式），属于氧化物的是____（填化学式）；

（3）该反应的化学方程式为____，基本反应类型为____；

（4）反应前后，____（填“分子”或“原子”）的种类、数目、质量都不变；

（5）通过该微观示意图，可得出化学变化的本质是____。

【解答】

（1）保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子；化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子（或原子）；

（2）单质是由同种元素组成的纯净物，因此反应物中的单质是O₂；氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，因此反应物中的氧化物是H₂O₂；

（3）根据微观示意图，反应物是过氧化氢，生成物是水和氧气，反应条件是二氧化锰催化，化学方程式为2H₂O₂ MnO₂2H₂O+O₂↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；

（4）根据质量守恒定律，反应前后，原子的种类、数目、质量都不变；

（5）化学变化的本质是：分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。

【分析】

核心考点：物质的构成、微观反应示意图分析、化学方程式书写、反应类型判断、化学变化的本质，是本专题的综合核心考法，每年中考必考；

解题思路：

①先根据图例，明确每个小球代表的原子，写出反应物和生成物的化学式；

②配平化学方程式，再依次分析物质分类、反应类型、粒子变化；

③紧扣分子、原子的定义与化学变化的本质，完成规范表述；

易错点：易写错化学式、未配平化学方程式；易混淆分子与原子的本质区别，误写化学变化中可分的粒子；易漏标反应条件与气体符号，导致扣分；

化学方程式书写不规范、化学变化本质的表述不完整、粒子名称写错别字，均会直接扣分。

四、易错警示与满分话术

1.高频易错点（错例+规范纠正）

2.中考满分表述模板

1.分子性质解释现象规范表述：

XX现象，是因为XX分子在不断运动或分子间有间隔，随温度或压强变化，分子间间隔发生改变。

示例：墙内开花墙外香，是因为花香分子在不断运动，扩散到空气中；夏天自行车轮胎易爆胎，是因为温度升高，气体分子间的间隔变大，压强增大。

2.元素周期表信息规范表述：

元素周期表单元格中，左上角的数字为原子序数，原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数；最下方的数字为相对原子质量，单位为1，省略不写。

3.原子结构与元素性质规范表述：

元素的种类由质子数（核电荷数）决定；元素的化学性质由原子的最外层电子数决定；最外层电子数相同的原子，化学性质相似（氦原子除外）。

4.化学变化本质规范表述：

化学变化的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子；化学变化中，分子的种类一定改变，原子的种类、数目、质量一定不变。

5.化合价计算规范步骤：

①标出已知元素的化合价；

②设未知元素的化合价为x；

③根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，列出等式；

④计算得出未知元素的化合价。

五、一轮核心必背清单

（一）基础必背（核心概念，必记）

1.分子：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。

2.原子：化学变化中的最小粒子；化学变化中，分子可分，原子不可分。

3.离子：带电的原子或原子团，分为阳离子（带正电）和阴离子（带负电）；原子得失电子形成离子。

4.原子的构成：原子由带正电的原子核和带负电的核外电子构成，原子核由质子和中子构成；核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。

5.元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称；地壳中含量前四位的元素：氧、硅、铝、铁。

6.元素周期表规律：同一周期的原子，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增；同一主族的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，电子层数从上到下依次递增。

7.化合价核心规则：化合物中，各元素正负化合价的代数和为0；单质中，元素的化合价为0。

8.化学式的意义：

①宏观：表示一种物质，表示该物质的元素组成；

②微观：表示该物质的一个分子，表示一个分子的原子构成；

③量的意义：表示该物质的相对分子质量，表示各元素的质量比。

9.化学变化的微观本质：分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。

10.决定关系：质子数决定元素的种类；最外层电子数决定元素的化学性质。

（二）易错必背（避坑关键，杜绝失分）

1.分子是保持物质化学性质的最小粒子，前提是“由分子构成的物质”；由原子构成的物质，保持其化学性质的最小粒子是原子；由离子构成的物质，保持其化学性质的最小粒子是阴、阳离子。

2.原子不一定都含有中子，普通氢原子（氕原子）的原子核内没有中子。

3.原子得失电子形成离子，过程中质子数不变，元素种类不变，核外电子数、最外层电子数改变，化学性质改变。

4.宏观概念（元素、物质）只讲种类，不讲个数；微观概念（分子、原子、离子）既讲种类，又讲个数，二者不能混淆。

5.最外层电子数相同的原子，化学性质不一定完全相似，如氦原子最外层2个电子，镁原子最外层2个电子，二者化学性质不相似。

6.相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值，单位是“1”，通常省略不写。

7.同种元素的原子和离子，质子数一定相同，核外电子数一定不同；质子数相同的粒子，不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数均为10，不属于同种元素。

8.氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾、氢氧化钠都不是氧化物。

（三）技巧必背（解题秒杀，提速提分）

1.常见元素化合价口诀：

一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，

三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳，

二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，

单质零价永不变。

2.常见原子团化合价口诀：

负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，

负三记住磷酸根，正一价的是铵根。

3.分子性质解题秒杀技巧：

闻到气味、扩散、溶解、挥发→分子在不断运动；

热胀冷缩、三态变化、体积压缩→分子间有间隔；

肉眼可见的宏观颗粒运动→不能用分子性质解释。

4.微观示意图解题步骤：

①标原子种类，写反应物、生成物的化学式；

②配平化学方程式；

③分析物质分类、反应类型、化合价变化、粒子变化规律。

5.化合价与化学式互写技巧：

正价在前，负价在后，交叉约简，个数定数；代数和为0，检验正误。

六、分层巩固专项训练

（一）基础题（5道，复习达标，考点全覆盖）

1.（考点：分子的基本性质）下列事实的微观解释错误的是（ ）

A.酒香不怕巷子深——分子在不断运动

B.6000L氧气可压缩入40L的钢瓶中——分子间有间隔

C.水结冰后体积变大——水分子的体积变大

D.湿衣服在阳光下比阴凉处干得快——温度越高，分子运动速率越快

2.（考点：原子结构与元素概念）决定元素种类的是（ ）

A.质子数

B.中子数

C.最外层电子数

D.相对原子质量

3.（考点：元素周期表信息提取）如图是钠元素在元素周期表中的单元格，下列说法正确的是（ ）

A.钠属于非金属元素

B.钠原子的核内质子数为11

C.钠的相对原子质量为22.99g

D.钠原子在化学反应中易得电子

4.（考点：化合价计算）二氧化氯（ClO₂）是常用的饮用水消毒剂，其中氯元素的化合价为（）

A.1

B.+1

C.+4

D.+5

5.（考点：分子、原子、离子的概念）下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是（ ）

A.分子是化学变化中的最小粒子

B.原子得失电子形成离子

C.分子的质量一定比原子大

D.所有物质都由分子构成

（二）提高题（4道，易错突破，适配中考难度）

1.（考点：宏观微观表述辨析）下列关于葡萄糖（C₆H₁₂O₆）的说法，正确的是（）

A.葡萄糖由6个碳元素、12个氢元素、6个氧元素组成

B.葡萄糖由碳原子、氢原子、氧原子构成

C.葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为1:2:1

D.1个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成

2.（考点：原子结构示意图与离子判断）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（ ）

A．B．C．D．

3.（考点：元素周期表规律）下列关于元素周期表的说法，错误的是（ ）

A.同一周期的元素，电子层数相同

B.同一主族的元素，最外层电子数相同

C.元素周期表中，金属元素都在左下方，非金属元素都在右上方

D.原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数

4.（考点：微观示意图综合分析）如图是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ）

A.该反应属于化合反应

B.反应前后原子的种类、数目不变

C.反应前后分子的种类不变

D.该反应中，反应物的分子个数比为2:1

（三）拓展题（1道，能力拔高，综合应用）

（考点：物质构成的奥秘全专题综合应用）结合所学知识，回答下列问题：

（1）现有以下粒子：①H₂O  ②Ne  ③Mg²⁺  ④NH₃  ⑤NH₄⁺，

其中属于阳离子的是____（填序号，下同），

与氖原子电子层结构相同的粒子是____，

由分子构成的物质是____。

（2）某元素的原子结构示意图为，若该原子为第三周期的铝原子，则x=____，y=____，该原子在化学反应中易____（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为____。

（3）已知某化合物的化学式为Na₂SeO₃，其中钠元素为+1价，氧元素为2价，则硒元素（Se）的化合价为____。

（4）下图是氢气在氯气中燃烧的微观示意图，写出该反应的化学方程式____，该反应中，不变的粒子是____（填粒子名称）。

【解答提示】

（1）阳离子是带正电的粒子，先判断各粒子的带电情况；氖原子的核外电子数为10，找出核外电子数为10的粒子；由分子构成的物质，化学式对应分子；

（2）铝元素的原子序数为13，原子序数=质子数=x，第三周期原子有3个电子层，铝原子最外层电子数为3；最外层电子数＜4，易失电子，形成带3个单位正电荷的铝离子；

（3）根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，列等式计算；

（4）根据微观示意图，反应物是氢气和氯气，生成物是氯化氢，反应条件是点燃，配平化学方程式；化学变化中原子的种类不变。

【参考答案】

基础题：1.C 2.D 3.B 4.C 5.B

提高题：1.D 2.C 3.C 4.C

拓展题：（1）③、⑤；③；①、④；

（2）13；3；失去；Al³⁺；

（3）+4；

（4）H₂+Cl₂点燃2HCl；氢原子和氯原子