初中化学中考复习:综合计算技巧

一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)

1.某不纯的铁粉5.6g与足量的稀硫酸反应生成0.19gH₂，则不纯的铁中混有的杂质不可能是（ 　）

A．MgB．ZnC．CuD．Ag

2. KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如表。下列说法正确的是（ 　）

A．KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质

B．60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出

C．40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40.0％

D．20℃时，100 g KCl饱和溶液中含KCl 34.0 g

3.由Mg（OH）₂和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%．取该混合物5g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（　　）

A．6gB．12gC．18gD．24g

4.天平两边各放质量相等的烧杯，并分别盛有100g 溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，此时天平平衡．若向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平仍平衡的是（　　）

A．锌6.5g，铁6.5g

B．锌15g，碳酸钠15g

C．碳酸钠10g，氧化钠5.6g

D．碳酸钠4.2g，硝酸银4.2g

5.锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水份得固体（不含结晶水）13.4g，则参加反应的硫酸质量为（　　）

A．2.45gB．9.6 gC．9.8 gD．39.2g 

6.为探究某稀硫酸中溶质的质量分数，小明和小勇分别取质量分数相等的稀硫酸100g．小明向其中加入6.5g锌粒，反应结束时观察到锌粒完全消失；小勇向其中加入13g锌粒，反应结束时观察到锌粒有剩余．有关实验的推理一定正确的是（　　）

A．反应后小明所得溶液中的溶质只有硫酸锌

B．反应后小勇所得溶液中可能含硫酸

C．两位同学实验中生成氢气的质量均少于0.4g

D．原稀硫酸中溶质的质量分数一定大于9.8%小于19.6%

二、填空题

7.当氧元素质量相等时CO和CO₂的质量比为_____________。

8.一定质量的稀H₂SO₄与40g溶质质量分数为10%的NaOH溶液恰好完全反应．求：

（1）参加反应的NaOH溶液中溶质的质量为___________ g。 4

（2）反应生成Na₂SO₄的质量_____________g。

三、计算题

9.已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl〕沉淀和硝酸钠溶液。为测定某氯化钠溶液的溶质质量分数，将该溶液与一定量的硝酸银溶液混合，恰好完全反应，有关实验数据如表：

（1）反应后生成氯化银的质量是_____g。

（2）计算该氯化钠溶液的溶质质量分数。

10.为了准确测定校舍建筑工地上石料中碳酸钙的质量分数，该校某化学兴趣小组先将石料粉碎，然后称取4份，分别逐渐加入到4份稀盐酸中（石料中的杂质不参与反应），待反应停止后，所测数据记录如下表：

分析表中数据，回答下列问题：

（1）表中有一次测定的数据有明显的错误，这次数据的编号是_______。

（2）25.0g石料恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量是_______。 

（3）计算该石料中碳酸钙的质量分数。

【答案与解析】

1．【答案】A  2．【答案】B  3．【答案】B 

4．【答案】A       5．【答案】C        6．【答案】C

7．【答案】14：11

8．【答案】47.1

9．【答案】（1）28.7

（2）设氯化钠溶液的溶质的质量为x。

 NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃

58.5         143.5

  x         28.7g

解得：x=11.7g

该氯化钠溶液的溶质质量分数为：×100%=10%

答：该氯化钠溶液的溶质质量分数为10%。

【解析】（1）生成氯化银的质量为：117g+140g-228.3g=28.7g；

（2）设氯化钠溶液的溶质的质量为x。

 NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃

58.5         143.5

  x         28.7g

解得：x=11.7g 

该氯化钠溶液的溶质质量分数为：×100%=10%

答：该氯化钠溶液的溶质质量分数为10%。

10．【答案】 （1）3（2）100

（3）解：设石料中CaCO₃的质量为x。

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O 

10044

x8.8g 

故CaCO₃的质量分数=×100%=80.0%

答：石料中CaCO₃的质量分数为80.0%。

【解析】（1）第1次和第2次实验比较可知：25g石料完全反应只能生成8.8g二氧化碳，如果第三次中50g石料完全反应只能生成17.6g，不可能产生18.8g二氧化碳，所以第3次数据错误；

（2）第1次和第2次实验比较可知25g石料完全反应只能生成8.8g二氧化碳，再根据第1次实验和第4次实验进行比较，可知50g石料完全反应生成17.6g二氧化碳，所以第4次是按照100g稀盐酸反应制取8.8g二氧化碳，所以25.0g石料恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量是100g；

（3）解：设石料中CaCO₃的质量为x。

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O 

10044

x8.8g 

故CaCO₃的质量分数为：×100%=80.0%

答：石料中CaCO₃的质量分数为80.0%。

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