2026.4东北育才高一化学月考试卷+答案

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东北育才高中2025-2026 学年度下学期

高一年级化学科第一次月考试卷

答题时间：75 分钟 满分 ：100 分 命题人：郝俊刚 校对人：李想

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Si 28 Br 80 Cu 64 Pb 207

一、单选题(每小题3分，共45分）

1．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是

A ．AB ．BC ．CD ．D

2．物质发生化学反应时总是伴随能量的变化。下列化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是

①石灰石高温分解②铁粉加入到稀盐酸中

③水蒸气通过灼热的焦炭④铝粉和氧化铁混合粉末引燃

⑤二氧化碳与碳混合加热⑥Ba(OH)2﹒8H2O 与 NH4Cl 固体混合

A ．①②③④B ．①②

C ．①③⑤⑥D ．①③④

3．下列说法正确的是

A ．构成原电池正极和负极的材料必须是活泼性不同的两种金属

B ．原电池中负极发生还原反应，正极发生氧化反应

C ．灼热的碳与二氧化碳的反应是化合反应，所以是放热反应

D ．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

4．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法不正确的是

A ．食品中添加适量的 SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

B ．“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋” ，雷雨天时 N2转化为 NO 属于自然固氮

C ．二氧化硅导光能力强，可制作光导纤维

  D ．万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，pH<7 的雨水为酸雨

5 ．如图所示的原电池装置中，X 、Y 为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电流流向已标出，下列说法正确的是

A ．X 电极可能产生 H2

B ．若两电极分别为 Zn 和 Cu ，则 X 为 Zn

C ．X 电极发生还原反应，Y 电极发生氧化反应

6．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是

A ．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

B ．干电池在长时间使用后，锌筒会被破坏

C ．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol 电子，负极质量减轻207 g

D ．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

7 ．短周期主族元素 W 、X 、Y 的原子序数依次增大，X 原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 的最外层电子数是次外层电子数的一半， 由 W 、X 、Y 三种元素组成的化合物

M 的结构如图所示。下列叙述正确的是

A ．X 与 W 所形成的二元化合物溶于水时一定只破坏离子键

B ．Y 的最高价氧化物用于制造计算机芯片

C ．简单离子半径大小：X>W

D ．化合物 M 中所有 W 都满足 8 电子稳定结构

9． 白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，一种从白合金（主要含 Fe3O4、CoO 、CuS、 Cu2S ，还含少量 SiO2）中分离回收金属的流程如下：

已知：CuS 、Cu2S 难溶于稀硫酸。

下列说法正确的是

10．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列各项的物质用途与性质或原理对应关系正确的个数

①碳化硅的熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料

②二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂

③液氨汽化时吸热，可用作制冷剂

④富勒烯、碳纳米材料、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料

⑤制备玻璃和水泥都用到石灰石

⑥工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃

⑦二氧化硅可应用于太阳能电池

⑧陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂 (SiC)都属于硅酸盐材料

⑨NO 只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而 NO2只能用排空气法收集，不能用排水集气法

A ．3个B ．4个

C ．5个D ．6个

11．下列离子方程式书写正确的是

12．下列装置与试剂(尾气处理装置和试剂任选)能完成相应气体制备和性质验证的是

13．下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的说法有

①氨气极易溶于水，故可用作制冷剂

②燃煤中添加CaO 可以减少 SO2和温室气体的排放

③工业浓硝酸一般发黄是因为溶有 NO2

④二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属于两性氧化物

14．在通风橱中进行下列实验。下列说法不正确的是

15．将 13.6 g Cu 和 Cu2O 组成的混合物加入 250 mL 一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成 Cu(NO3)2和 NO ，向所得溶液中加入 1.0L 0.5mol/LNaOH溶液时，金属离子(钠离子除外)恰好沉淀完全，生成沉淀的质量为 19.6 g ，下列说法正确的是

A ．原稀硝酸的浓度为 2.4 mol/L

B ．原固体混合物中 Cu 和 Cu2O 的物质的量之比为 1: 1

C ．固体完全溶解后，剩余硝酸的物质的量为0.05 mol

D ．生成的 NO 在标准状况下的体积为 1.12 L

二、填空题（共55分）

16．（12 分）回答下列问题：

（1）某小组同学在烧杯中加入 5 mL1.0 mol/L 盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生 H2的速率，如图 A 所示，则该反应是 (填“吸热 ”或“放热 ”)反应，其能量变化可用图中的 (填“B”或“C”)表示。

（2）已知拆开 1 mol H-H 键、1 molN≡N 键、1 molN-H 键分别需要吸收的能量为 436 kJ、 946 kJ 、391 kJ 。则完全分解 1 mol NH3时反应(填“放出 ”或“吸

收 ”)kJ 的热量。

17 ．（16 分）元素周期表中第ⅤA 元素组成的物质，在实际生产中有着广泛的应用。

Ⅰ. 己二酸[HOOC(CH2)4COOH ]是重要的化工原料。可用不同的方法制备己二酸。环己醇与硝酸反应制备己二酸，装置如图(加热及夹持装置略) 。反应的化学方程式为：

（1）该反应中体现硝酸的性质是 。

（2）液面上方出现红棕色不能证明上述制备反应发生，用化学方程式说明原因

。

（3）制得等量的己二酸时，若加入 H2O2可减少硝酸的用量，因为 H2O2具有氧化性，可能起到两方面的作用：a ．H2O2直接氧化环己醇；b ．。

Ⅱ. SCR 和 NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NOx 排放。

（4）SCR(选择性催化还原)工作原理：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为 NH3和 CO2，写出 NH3在反应器中还原 NO2的化学方程式 。

②当燃油中含硫量较高时，尾气中 SO2在 O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。写出该反应的化学方程式

（5）NSR(NOx 储存还原)工作原理：NOx 的储存和还原在不同时段交替进行，如图所示。

①储存 NOx 的物质是 。

②用 H2模拟尾气中还原性气体研究了 Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，如图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的 H2与 Ba(NO3)2的物质的量之比是  ；H2模拟还原性尾气时，储存和还原的总反应为 。

18．（13分）四溴化硅是制备高纯硅的关键原料。回答下列问题：

I ．制备 SiBr4：实验室用 Si 和 Br2制备 SiBr4的装置（省略夹持仪器）如下图。实验时，先通入一段时间的氮气。然后将管式炉加热至 600℃ , 将液溴加热至 50℃ , 同时通入冷却水，继续通入氮气直至反应结束。反应结束后得到橙红色液体。

II ．提纯 SiBr4：将橙红色液体加入锌粉后进一步进行提纯，得到纯度较高的 SiBr4。

III ．测定 SiBr4纯度：取 a g 样品溶于适量水中，充分反应后过滤，所得沉淀经洗涤后置于质量为 m1g 的坩埚中，高温灼烧后将坩埚置于干燥器中冷却至室温，最后称量质量为

m2g。

已知：①SiBr4常温下为无色透明液体，沸点为 153℃ , 熔点为 5℃ , 易水解，在空气中“发烟 ”

②高温下硅酸分解生成二氧化硅

（1）A 和 F 盛装的试剂分别是  、（填名称）。

（2）实验中通入 N2的作用是 。

（3）仪器 D 的名称是 。

（4）“提纯 SiBr4”中加入锌粉的目的是 ，提纯的方法是。

（5）“测定 SiBr4纯度 ”中将样品溶于适量水时 SiBr4发生反应的化学方程式为 。

（6）所得产品的纯度为 （用含 a 、m1、m2的代数式表示）。若高温灼烧后在空气中冷却，会导致产品纯度偏高的原因是 。

19．（14 分）黄金(Au)的一种化学精炼过程如下图所示。

回答下列问题：

（1）俗话说“真金不怕火炼 ”，从氧化还原性角度解释其原因是 。

（2）步骤①中部分 Cu 与稀 H2SO4 、O2反应，该反应的离子方程为 。

（3）步骤③中银和稀硝酸反应的化学方程式为  。

（4）步骤④中的王水[V(浓硝酸):V(浓盐酸)=1:3]与 Au 反应生成了 HAuCl4、NO 和 H2O，该反应的化学方程式为  。该步骤产生的尾气中有 NO ，NO 与足量空气混合被水吸收过程中发生反应的化学方程式为 。

（5）关于王水溶金的下列说法正确的是 。

A ．用到了 HNO3的氧化性

B ．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性

C ．用浓盐酸与 NaNO3也可使 Au 溶解

（6）步骤⑥中用草酸(H2C2O4)将溶液中的 1mol HAuCl4完全还原，则参加反应的草酸的物质的量是mol。

高一年级化学科第一次月考参考答案选择题答案（每小题 3 分，共 45 分）

ACDDB   CDCDD   BCCCA

16．（12 分）（1）放热2 分B2 分

（2）吸收2 分462 分

（3）③2 分Cu2++2e-=Cu2 分

17 ．（16 分）（1）氧化性2 分

（2） 4HNONO2 +O2 +2H2 O2 分

（3）将反应生成的 NO2 氧化为硝酸，使硝酸循环利用，减少硝酸消耗2 分

（4） 8NH3 +6NO2 催剂 7N2 + 12H2 O2 分

2SO2 +O2 +4NH3 +2H2O=2(NH4)2SO42 分

（5）BaO（作为储存剂）2 分8 ：12 分

4NO+3O2 + 10H2 催剂 2N2 + 10H2 O2 分

18．（13 分）（1） 浓硫酸1 分无水 CaCl21 分

（2）排尽装置内空气，防止 Si、Br2 与空气中成分反应，同时将 Br2 蒸气吹入管式炉中参加反应2 分

（3）(球形)冷凝管1 分

（4）除去未反应的 Br21 分蒸馏1 分

（5） SiBr4+ 3H2O = H2SiO3↓ +4HBr2 分

（6）x100%2 分高温灼烧后在空气中冷却，SiO2 会吸收空气中水蒸气，使m2 增大，从而导致计算出的 SiBr4 纯度偏高2 分

19．(14 分)【答案】（1）Au 还原性弱，在高温条件下不与 O2 反应 2 分

（2）2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O2 分

（3）3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 +NO ↑+ 2H2O2 分

（4）Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O2 分

4NO+3O2+2H2O=4HNO32 分

（5）AC2 分

（6）1.52 分

供稿：出峡飞舟。

审核：昌图县教师进修学校中学化学名师种子工作室

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