2026年江苏盐城市中考化学一轮复习卷

中考化学各地试卷与讲义（每周五更新请订阅保存）

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可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ca-40

一、单选题

1．下列图标与“硫与氧气反应”实验无关的是

A．B．C．D．

2．中华文明历史悠久。下列生产工艺中，不涉及化学变化的是

A．火药开山B．机杼织布C．生铁炼钢D．稻草造纸

3．用数轴归纳化学知识更直观，下列数轴表示正确的是

A．AB．BC．CD．D

4．证据推理是学习化学的重要方法，以下推理正确的是

A．根据质量守恒定律，2 g氢气与8 g氧气完全反应生成10 g水

B．单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质就是单质

C．点燃可燃性气体前要检验纯度，所以点燃氢气前要检验纯度

D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

5．花鼓戏《补锅》中唱到“手拉风箱呼呼响，火炉烧得红旺旺”。下列说法合理的是

A．火炉中烧的煤属于化石燃料，是可再生能源B．手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气

C．火炉烧得旺是因为降低了煤的着火点D．氧气能支持燃烧，说明氧气具有可燃性

6．下列有关盐城美食的说法正确的是

A．东台鱼汤面的面条富含蛋白质

B．滨海香肠在制作过程中添加大量亚硝酸钠

C．大纵湖醉蟹用白酒、食盐等腌制，该过程中发生了化学变化

D．建湖藕粉圆中的糖类不能为人体提供能量

7．关于粗盐提纯的实验，说法正确的是

A．粗盐可以直接放在天平托盘上称量

B．实验中涉及的分离操作有过滤和蒸发

C．蒸发时发现有固体开始析出时，立即停止加热

D．停止加热后，立即把蒸发皿放在实验台上

8．下列跨学科实践活动中，对涉及的知识解释错误的是

A．AB．BC．CD．D

9．下列各组实验方法不能达到实验目的的是

A．AB．BC．CD．D

10．现有和组成的固体混合物，向其中滴加一定量的稀硫酸至恰好完全反应，得到溶液，部分数据随硫酸的加入如图所示，下列说法不正确的是

A．m值为B．反应过程中生成水的质量为

C．恰好完全反应时溶液中的溶质有2种D．原固体混合物中铁元素质量分数为75%

11．为确定一包放置在空气中的生石灰干燥剂的成分，兴趣小组的同学进行了如下实验。

下列说法不正确的是

A．该样品中CaCO₃的质量为5gB．该样品有干燥作用

C．该样品中含钙元素的质量为4gD．该样品中只含有Ca(OH)₂和CaCO₃

12．下列实验能达到实验目的的是

A．测定空气中氧气的含量B．探究可燃物燃烧的条件

C．验证质量守恒定律D．验证甲烷由碳、氢元素组成

13．科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：2CO₂+6H₂4H₂O+X。在密闭容器中加入CO₂和H₂模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是

A．m=0.28B．X的化学式为

C．参加反应的氢气质量为0.12gD．容器中碳、氧元素的质量比为1：6

14．利用催化剂可消除室内装修材料释放出来的甲醛，其反应的微观示意图如下所示。下列说法不正确的是

A．保持甲的化学性质的最小粒子是分子

B．反应前后氧元素的化合价发生了变化

C．催化剂在反应前后质量和性质都不变

D．乙与丙的分子个数之比为

15．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内物质为杂质），所用方法正确的是

A．C(MnO₂)：加入足量的双氧水后，过滤、洗涤、干燥

B．NaCl溶液(CaCl₂)：加入适量碳酸钠溶液后过滤

C．NH₃(H₂O)：将混合气缓缓通过浓硫酸

D．Cu(CuO)：在空气中灼烧混合物

二、填空题

16．2025 年夏天“苏超”火遍全国。苏超赛场内外化学知识颇多。请回答下列问题。

(1)足球中充入的氮气可从空气中获得，该变化为___________(填“化学”或“物理”)变化。

(2)足球中装有芯片传感器，生产传感器的材料之一是硅，请画出硅原子结构示意图：___________。

(3)足球门框的材质大多使用铝合金，是因为铝合金比纯铝的硬度___________(填“大”或“小”)。

(4)利用光伏发电，可实现赛事的碳中和。若燃煤发电，过多的二氧化碳排放会加剧：___________。

(5)苏超球队主场的金属护栏常采用喷漆的方法防锈，其防锈的原理是___________。

(6)比赛间隙，球员饮用的运动饮料能够补充流失的钾、钠___________(填“元素 ”“原子 ”或“单质”)。

(7)定位球时使用的喷雾中含液化丁烷(C₄H₁₀)，从微观角度解释丁烷气体可以被压缩为液体的原因：___________。

(8)赛后，球员游客乘坐新能源公交离场。磷酸铁(FePO₄)是制备锂离子电池正极材料磷酸铁锂的前体。则FePO₄中磷元素的质量分数为___________(精确到0.1%)。

17．水是生存之本，文明之源。请根据下列叙述回答问题。

(1)《茶经》中记载了用于净

化煮茶用水的器具—漉水囊（如图所示），主要用生铜制成，用其可除去水中的泥沙等杂质，其净水原理类似于______操作。生活中水常分为硬水、软水，通常用_______的方法，降低水的硬度。

(2)1785年，拉瓦锡将高温水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，保持氢气化学性质的最小微粒是_____（填化学符号）。

(3)某同学在做电解水实验时向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上产生黄绿色气体，负极气体能被点燃。要证明水的组成，在电解水时___（填“可以”或“不可以”）向水中加入氯化钠。

(4)图甲为某同学用水、碳酸钠和用石蕊溶液浸泡过的纸花进行的探究实验，图乙为碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线。请回答：

①碳酸钠溶液呈____（填“酸”或“碱”）性，图甲中的石蕊纸花变为____色。

②℃时，将21.8 g固体放入水中，充分溶解后得到的溶液为_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

③℃时，与饱和溶液的溶质质量分数大小关系为___（填“>”“<”或“=”）。

④当中混有少量时，可采用_______方法提纯。

(5)为了保护水资源，我们生活中应使用“无磷洗衣粉”，这里的“磷”是指____（填“元素”、“离子”、“分子”或“原子”）。

三、实验题

18．同学们用碳酸钠溶液和盐酸的反应验证质量守恒定律，实验后对残留废液的成分进行探究。

【推理假设】

(1)上述两种物质发生反应的化学方程式为_____，由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na₂CO₃或盐酸。

【实验探究】

(2)确定废液中是否含有盐酸：

①选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如图所示的五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的_____溶液。

②实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到_____，确定废液中一定没有盐酸。

(3)确定废液中是否含有Na₂CO₃：某同学选用_____测出废液的pH=l0，确定废液中一定含有Na₂CO_3.

(4)处理废液，回收利用：欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计。

拓展运用：

(5)按如下图方案分离BaCl₂和NaCl的固体混合物时，X溶液中溶质是_____。

四、综合应用题

19．化学与生活、生产息息相关。

【化学与生活】

(1)如图1为某品牌的油炸薯片，厂商常将氮气充入包装袋内做保护气，是因为氮气的化学性质___________(填“活泼”或“稳定”)。

(2)装薯片的塑料袋一般是双向拉伸聚丙烯(BOPP)薄膜和低密度聚乙烯(LDPE)薄膜复合而成的材质，这两种材料都属于___________(填字母)。

A．塑料B．合成纤维C．合成橡胶

(3)薯片吃多了容易发胖，是因为薯片中___________(填营养素)含量较多。

(4)如图2，为生活中常见的纸火锅，其燃料为酒精，燃烧的化学方程式为___________。

(5)在煮食物的过程中，纸锅不会燃烧的原因是___________。

(6)固体酒精与纸锅底部之间保持一定距离，其目的是___________。

【化学与生产】

由煤转化为氢气和电能的部分工艺流程图如图所示。

(7)分离器中通过分离液态空气可以将空气中的氧气分离出来，这一方法利用的原理是___________。

(8)高温条件下，水煤气交换器中发生反应的化学方程式为___________。

(9)燃料电池的能量转化形式是___________能转化为电能。

(10)该流程中，可循环利用的物质是___________。

《江苏省盐城市2026年中考化学一轮复习卷》参考答案

1．D

【详解】A、硫在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，需要注意排风，故选项图标与该实验有关。

B、实验完毕，应养成良好的卫生习惯，需要及时洗手，故选项图标与该实验有关。

C、硫在空气中燃烧生成有刺激性气味的气体二氧化硫，对眼睛有刺激性，需要佩戴护目镜，故选项图标与该实验有关。

D、该实验无需使用锐器，故选项图标与该实验无关。

故选D。

2．B

【详解】A、化学变化指生成新物质的变化；火药爆炸时，会发生剧烈的化学反应，生成二氧化碳、氮气等新物质，属于化学变化。

B、织布只是将丝线的形态重新排列组合，物质本身没有改变，无新物质生成，属于物理变化。

C、炼钢过程中，会通过氧化反应除去生铁中的过量碳，生成二氧化碳等新物质，属于化学变化。

D、造纸过程中，稻草会经过蒸煮、漂白等化学处理，生成新的物质（如纤维素的改性），属于化学变化。

故选：B。

3．D

【详解】A、氢气难溶于水，二氧化碳能溶于水，氧气不易溶于水，则溶解性由小到大的顺序为氢气、氧气、二氧化碳，故选项错误；

B、钢的含碳量为0.03%~2%，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量小于生铁，故选项错误；

C、金属活动性由强到弱：Fe>Cu>Ag，故选项错误；

D、地壳中各元素含量为氧、硅、铝、铁，含量由大到小的顺序为氧、硅、铝、铁，故选项正确。

故选D。

4．C

【详解】A、根据反应的化学方程式可知，每4份质量的氢气与32份质量的氧气恰好完全反应，生成36份质量的水，反应中氢气、氧气、水的质量比为4:32:36=1:8:9，因此1 g氢气与8 g氧气完全反应生成9 g水，故选项推理不正确；

B、单质只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合气体，故选项推理不正确；

C、可燃性气体不纯时点燃易发生爆炸，因此点燃前必须验纯；氢气属于可燃性气体，故点燃前需要检验纯度，故选项推理正确；

D、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，不属于中和反应，故选项推理错误。

故选：C。

5．B

【详解】A、火炉中烧的煤属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，不符合题意；

B、手拉风箱为煤的燃烧提供了充足氧气，可使煤燃烧更充分，符合题意；

C、火炉烧得旺是因为提供了充足的氧气，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意；

D、氧气能支持燃烧，说明氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，不符合题意。

故选B。

6．C

【详解】A、面条的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，东台鱼汤面的面条富含糖类，而不是蛋白质，故A选项不符合题意；

B、亚硝酸钠是一种有毒物质，在食品制作过程中不能大量添加，滨海香肠在制作过程中应严格控制添加亚硝酸钠的使用量，故B选项不符合题意；

C、大纵湖醉蟹用白酒、食盐等腌制，在这个过程中，会发生缓慢的化学反应，有新物质生成，属于化学变化，故C选项符合题意；

D、糖类是人体主要的供能物质，建湖藕粉圆中的糖类能为人体提供能量，故D选项不符合题意。

故选C。

7．B

【详解】A、使用天平称量物质时，为防止药品腐蚀托盘，粗盐不能直接放在天平托盘上称量，应放在纸上或玻璃器皿中，该选项错误；

B、粗盐提纯实验中，通过过滤可除去粗盐中的不溶性杂质，通过蒸发可将氯化钠溶液中的水分蒸发掉，得到氯化钠固体，涉及的分离操作有过滤和蒸发，该选项正确；

C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时才停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，若开始有固体析出就停止加热，会导致液体不能充分蒸发，该选项错误；

D、停止加热后，蒸发皿温度很高，不能立即放在实验台上，以免烫坏实验台，应放在石棉网上冷却，该选项错误。

故选B。

8．C

【详解】A、氢分子由氢原子构成，用橡皮泥制作氢分子模型能直观展示其构成，解释正确；

B、天然气的主要成分是甲烷，调查家用燃料使用时，了解天然气成分是合理的，解释正确；

C、双氧水是过氧化氢的水溶液，过氧化氢（H₂O₂）由过氧化氢分子构成，分子由原子构成，过氧化氢分子中不含氧分子，解释错误；

D、矿泉水瓶是塑料制品，属于可回收垃圾，对垃圾进行分类回收时，将其归为可回收垃圾是正确的，解释正确。

故选C。

9．B

【详解】A、NH₄NO₃固体溶于水吸热，溶液温度降低；NaCl固体溶于水温度几乎无变化，通过观察溶液温度变化能鉴别二者，该实验方法能达到目的；

B、Na₂CO₃与BaCl₂反应生成BaCO₃沉淀和NaCl（），虽除去了Na₂CO₃，但引入了新杂质NaCl，不符合除杂 “不引入新杂质” 原则，该实验方法不能达到目的；

C、将铜丝插入AgNO₃溶液，铜能置换出银，铜丝表面有银白色物质析出，说明铜的金属活动性比银强，能比较二者金属活动性强弱，该实验方法能达到目的；

D、海水中含大量Cl^-，若蒸馏法淡化海水成功，淡化后的水不含或含极少量Cl^-，滴加硝酸银溶液，无白色沉淀（AgCl）产生；若有白色沉淀产生，说明淡化不成功，该实验方法能达到目的。

故选B。

10．D

【分析】和组成的固体混合物，向其中滴加一定量的稀硫酸至恰好完全反应，得到溶液，发生的反应是FeO+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O，Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O。

【详解】A、根据图示可知，完全反应后溶液中硫元素质量为3.2g，根据质量守恒定律可知，该元素来自硫酸，则硫酸溶液中硫酸的质量=，根据化学方程式FeO+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O、Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O可知，硫酸中的氢元素全部转化为水，则反应过程中生成的水质量=，根据图示可知，反应后的溶液溶质质量为14g，根据质量守恒定律，则有：m+9.8g=14g+1.8g，m=6g，选项说法正确，不符合题意；

B、根据A选项分析可知，反应过程中生成的水质量为1.8g， 选项说法正确，不符合题意；

C、FeO和Fe₂O₃与稀硫酸反应分别生成硫酸亚铁和硫酸铁，恰好完全反应时溶液中的溶质是硫酸亚铁和硫酸铁2种，选项说法正确，不符合题意；

D、反应后的溶液溶质是FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃，根据质量守恒定律可知，其中的硫酸根来自硫酸，硫酸根质量=，反应后的溶液溶质中铁元素质量=14g-9.6g=4.4g，根据质量守恒定律可知，则混合物中铁元素质量也为4.4g，原固体混合物中铁元素质量分数，选项说法错误，符合题意。

故选D。

11．B

【详解】A、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，设样品中的碳酸钙质量为x，

故选项说法正确；

B、样品中加入足量的盐酸后，含钙物质全部转化为氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，则生成的碳酸钙沉淀质量为10g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量均不变，样品中的钙元素全部转移到CaCO₃中，则样品中钙元素的质量为10g×(×100%)=4g；原样品中5g碳酸钙中含有钙元素的质量为5g×(×100%)=2g，原样品中其它成分的质量为8.7g-5g=3.7g；

若固体全部是氧化钙，则氧化钙的质量为2g÷(×100%)=2.8g＜3.7g；若固体全部是氢氧化钙，则氢氧化钙的质量为2g÷(×100%)=3.7g，因此该样品中只含有Ca(OH)₂和CaCO₃，不含氧化钙，因此样品没有干燥作用，故选项说法不正确；

C、由选项B的分析可知，该样品中含钙元素的质量为4g，故选项说法正确；

D、由选项B的分析可知，该样品中只含有Ca(OH)₂和CaCO₃，故选项说法正确。

故选B。

12．B

【详解】A、木炭在空气中燃烧，消耗氧气，生成二氧化碳气体，瓶内的压强几乎不变，不能形成压强差，因此不能用木炭燃烧的方法测定空气中氧气的含量，故A不能达到实验目的； 

B、实验中，观察到铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）没有燃烧，对比可知，可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点；由铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，而热水中的白磷（与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点）没有燃烧可知，可燃物燃烧需要与氧气充分接触，可用于探究可燃物燃烧的条件，故B能达到实验目的； 

C、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，该实验装置敞口，生成的二氧化碳逸散到空气中，导致天平失去平衡，因此不能用此装置验证质量守恒定律，故C不能达到实验目的；

D、将干冷烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，观察到烧杯内壁出现水雾，说明甲烷燃烧生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则说明甲烷中含有氢元素，但不能证明甲烷中含有碳元素，故D不能达到实验目的；

故选：B。

13．D

【分析】根据化学反应前后，原子种类和个数都不变，由题中提供的反应方程式可知，反应前碳、氧、氢原子个数分别为：2、4、12，反应后的分别为：0、4、8，故反应后还缺少2个碳原子和4个氢原子，所以X的化学式为：，该物质为乙烯，故该反应的化学方程式为：。 

【详解】A、根据反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化的图像可知，1.00g二氧化碳和氢气已经完全反应，生成了0.72g水，所以生成乙烯的质量为： ，故m=0.28，该项正确；

B、由分析可知，X的化学式为，该项正确；

C、设参加反应的氢气的质量为a，根据化学方程式可知，,a=0.12g，该项正确；

D、根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类、质量不变，容器中碳、氧元素的质量比即反应前二氧化碳中碳、氧元素的质量比，即，该项错误；

故选D。

14．C

【分析】由反应的微观示意图可知，甲醛与氧气在催化剂的作用下生成二氧化碳和水，结合质量守恒定律，反应的化学方程式为。

【详解】A、由微粒的构成可知，甲的化学式为，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，则保持甲的化学性质的最小粒子是分子，故选项说法正确。

B、反应物中氧元素的化合价为-2价，氧气为单质，氧元素的化合价为0；生成物二氧化碳和水中氧元素的化合价均为-2价，因此反应前后氧元素的化合价发生了变化，故选项说法正确。

C、根据催化剂的特点，催化剂在反应前后质量和化学性质都不变，而物理性质可能改变，故选项说法不正确。

D、由反应的化学方程式可知，乙（）与丙（）的分子个数之比为，故选项说法正确。

故选C。

15．B

【分析】考查除杂问题，根据除杂的原则进行分析讨论

【详解】A、MnO₂是双氧水分解的催化剂，根据催化剂“反应前后质量不变”的特点，MnO₂没能除去，不符合题意；

B、加入适量的碳酸钠（Na₂CO₃）会与杂质CaCl₂反应，生成碳酸钙（CaCO₃）沉淀和氯化钠（NaCl），除去杂质，同时生成NaCl，符合题意；

C、由于NH₃能与浓硫酸反应，因此NH₃和H₂O都被浓硫酸吸收了，不符合题意；

D、由于Cu在空气灼烧，与氧气反应，生成CuO，不符合题意；

故选B

【点睛】物质除杂是中考重点，也是难点，突破口是根据加入试剂只与杂质反应，反应后不引入新杂质原则。

16．(1)物理

(2)

(3)大

(4)温室效应

(5)隔绝氧气和水

(6)元素

(7)分子间有间隔，加压时分子间隔减小

(8)20.5%

【详解】（1）从空气中分离氮气可通过分离液态空气实现，利用的是空气中各成分的沸点不同进行分离，此过程没有新物质生成，属于物理变化。

（2）硅的原子序数为14，核内质子数为14，核外电子按2、8、4排布在三个电子层。

（3）合金的硬度普遍高于其组成纯金属，因此铝合金硬度比纯铝大。

（4）二氧化碳是主要温室气体，过量排放会加剧温室效应。

（5）铁生锈需要同时接触氧气和水，喷漆可以隔绝二者，阻止生锈反应发生。

（6）食品、饮品中提到的钾、钠等均指宏观层面的元素，与具体存在形态无关。

（7）气体分子间间隔远大于液体，加压可缩小分子间隔，实现气体液化。

（8）FePO₄中磷元素的质量分数为：。

17．(1)过滤加热煮沸

(2)H₂

(3)不可以

(4)碱蓝饱和>降温结晶

(5)元素

【详解】（1）漉水囊分离不溶性泥沙和水的原理与过滤一致，故其净水原理类似于过滤操作；

生活中通过煮沸的方法可将硬水转化为软水。

（2）由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，氢气由氢分子构成，因此保持氢气化学性质的最小微粒是。

（3）加入氯化钠后电解会生成氯气，此时电解产物不只有氢气和氧气，无法通过产物推断水的元素组成，故在电解水时不可以向水中加入氯化钠。

（4）①碳酸钠水溶液呈碱性，紫色石蕊遇碱性溶液变蓝；

②时碳酸钠溶解度为21.8g，100g水恰好能溶解21.8g碳酸钠，得到饱和溶液；

③饱和溶液溶质质量分数为时氯化钠溶解度大于碳酸钠，因此氯化钠饱和溶液溶质质量分数更大；

④碳酸钠溶解度随温度变化幅度远大于氯化钠，因此用降温结晶的方法可提纯碳酸钠。

（5）物质的宏观组成用元素描述，“无磷洗衣粉”中的“磷”指磷元素。

18．(1)Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

(2)石蕊没有气泡产生

(3)pH试纸

(4)不可行稀盐酸蒸发结晶

(5)碳酸钠/Na₂CO₃

【详解】（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；

（2）①选择试剂：酸性溶液能使石蕊溶液变红，不能使酚酞变色，而石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，故物质X是酸碱指示剂中的石蕊溶液。

②实验验证：因为盐酸能与镁粉反应产生氢气，所以某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到没有气泡产生，确定废液中一定没有盐酸。

（3）pH试纸用于检测溶液酸碱度，碳酸钠溶液呈碱性，确定废液中是否含有Na₂CO₃：某同学选用pH试纸测出废液的pH=l0，显碱性，确定废液中一定含有Na₂CO₃。

（4）方案一：混合溶液中加入适量的硝酸钙溶液，与过量的碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和硝酸钠溶液，引入新的杂质硝酸钠，该方案不可行；

方案二：混合溶液中加入稍过量的稀盐酸，与碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体，蒸发结晶，水蒸气和氯化氢气体被蒸发掉，只剩氯化钠晶体；该方案可行；

（5）拓展运用：按如下图方案分离BaCl₂和NaCl的固体混合物时，加入X溶液的目的是将钡离子转化为沉淀，且不引入新的杂质，故X溶液中溶质是：碳酸钠，因为碳酸钠能与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，过滤后，碳酸钡固体与适量的盐酸反应产生氯化钡溶液，蒸发结晶产生氯化钡固体。

19．(1)稳定

(2)A

(3)糖类（或油脂）

(4)

(5)温度未达到纸的着火点

(6)使固体酒精与空气充分接触

(7)N₂和O₂的沸点不同

(8)

(9)化学

(10)水蒸气

【详解】（1）厂商常将氮气充入包装袋内做保护气，是因为氮气的化学性质稳定，很难与其他物质反应；

（2）双向拉伸聚丙烯(BOPP)薄膜和低密度聚乙烯(LDPE)薄膜均属于塑料。

故选A；

（3）薯片是由富含淀粉（属于糖类）的马铃薯经油炸制成，故其中糖类和油脂的含量都较高，这两种营养素摄入过多都容易导致发胖，故填：糖类（或油脂）；

（4）酒精燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；

（5）在煮食物的过程中，纸锅不会燃烧的原因是：水蒸发吸热，温度未达到纸的着火点，故纸锅不会燃烧；

（6）固体酒精与纸锅底部之间保持一定距离，其目的是：使固体酒精与空气充分接触，使其充分燃烧；

（7）分离器中通过分离液态空气可以将空气中的氧气分离出来，这一方法利用的原理是：N₂和O₂的沸点不同，氮气的沸点低，蒸发过程中先分离出来，从而得到较为纯净的液氧；

（8）高温条件下，水煤气交换器中发生反应为一氧化碳和水蒸气在高温下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：；

（9）燃料电池是依托化学反应释放的能量转化为电能，即燃料电池的能量转化形式是化学能转化为电能；

（10）由图可知，该流程中水蒸气可以循环利用。