1. 下列有关阿伏加德罗常数（N_A）的说法正确的是（　　）

A. 标准状况下，22.4 L CCl₄所含分子数为N_A
B. 1 mol Na₂O₂与足量CO₂反应转移电子数为2N_A
C. 0.1 mol·L⁻¹ Na₂SO₄溶液中含Na⁺数目为0.2N_A
D. 常温常压下，16 g O₂和O₃混合气体中含氧原子总数为N_A

2. 下列离子方程式书写正确的是（　　）

A. 向FeI₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺ + Cl₂ → 2Fe³⁺ + 2Cl⁻
B. 向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：AlO₂⁻ + CO₂ + 2H₂O → Al(OH)₃↓ + HCO₃⁻
C. 用惰性电极电解MgCl₂溶液：2Cl⁻ + 2H₂O ^电解→ Cl₂↑ + H₂↑ + 2OH⁻
D. 向NH₄HCO₃溶液中加入足量NaOH溶液并加热：NH₄⁺ + OH^{− △}→ NH₃↑ + H₂O

3. 某温度下，向恒容密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，发生反应：2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ΔH < 0。下列说法正确的是（　　）

A. 达到平衡时，SO₂与O₂的物质的量之比一定为2∶1
B. 升高温度，正、逆反应速率均增大，但平衡向逆反应方向移动
C. 使用催化剂可提高SO₂的平衡转化率
D. 若再充入1 mol O₂，重新达平衡后，SO₃的体积分数减小

4. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（　　）

A. 将某气体通入品红溶液，溶液褪色——该气体一定是SO₂
B. 向某溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后溶液变红——原溶液中含Fe²⁺
C. 向AgNO₃溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解，再加入葡萄糖溶液并水浴加热，出现银镜——说明葡萄糖具有氧化性
D. 向苯酚浊液中滴加Na₂CO₃溶液，浊液变澄清——苯酚酸性强于碳酸

5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与W同主族，X的最外层电子数是其电子层数的3倍，W的单质常温下为淡黄色固体。下列说法错误的是（　　）

A. 原子半径：Y > X > Z
B. 简单氢化物的热稳定性：X > Y > W
C. Z的最高价氧化物对应的水化物是强碱
D. Y与W形成的化合物YW₂中各原子均满足8电子稳定结构

6. 已知草酸（H₂C₂O₄）为二元弱酸，K_a1 = 5.4×10⁻²，K_a2 = 5.4×10⁻⁵。常温下，将0.1 mol·L⁻¹ NaHC₂O₄溶液与等体积0.1 mol·L⁻¹ NaOH溶液混合（忽略体积变化），所得溶液中微粒浓度关系正确的是（　　）

A. c(Na⁺) > c(C₂O₄²⁻) > c(HC₂O₄⁻) > c(OH⁻) > c(H⁺)
B. c(Na⁺) = c(HC₂O₄⁻) + c(C₂O₄²⁻) + c(H₂C₂O₄)
C. c(OH⁻) − c(H⁺) = c(HC₂O₄⁻) + 2c(H₂C₂O₄)
D. c(Na⁺) + c(H⁺) = c(HC₂O₄⁻) + 2c(C₂O₄²⁻) + c(OH⁻)

7. 一种新型钠离子电池工作原理如图所示（未配平），放电时Na⁺从负极区移向正极区。下列说法正确的是（　　）
【图形描述】在U型电解槽中，左侧为硬碳电极（Na_xC），右侧为普鲁士蓝类似物电极（Na₂MnFe(CN)₆），中间为钠离子导体隔膜；放电时，左侧电极质量减小，右侧电极质量增大。

A. 放电时，负极反应为：Na_xC → xNa⁺ + xe⁻ + C
B. 充电时，阳极反应为：2Na⁺ + MnFe(CN)₆⁴⁻ + 2e⁻ → Na₂MnFe(CN)₆
C. 放电时，每转移1 mol e⁻，正极增重23 g
D. 该电池可用NaCl水溶液作电解质

8. 室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L⁻¹ CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1000 mol·L⁻¹ NaOH溶液，测得溶液pH随NaOH体积变化如图所示（图略，关键点：V(NaOH)=0时pH≈2.9；V=10.00 mL时pH=4.74；V=20.00 mL时pH≈8.7）。下列说法错误的是（　　）

A. a点（V=0）溶液中：c(CH₃COOH) > c(CH₃COO⁻) > c(H⁺)
B. b点（V=10.00 mL）溶液中：c(CH₃COOH) = c(CH₃COO⁻)，此时缓冲能力最强
C. c点（V=20.00 mL）溶液中：c(Na⁺) > c(CH₃COO⁻) > c(OH⁻) > c(H⁺)
D. d点（V=22.00 mL）溶液中：c(Na⁺) + c(H⁺) = c(CH₃COO⁻) + c(OH⁻)

9. 工业上常用“侯氏制碱法”联合生产纯碱和氯化铵。写出该工艺中生成NaHCO₃沉淀的总反应化学方程式：________________

10. 在恒温恒容密闭容器中，进行反应：2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g) ΔH < 0。若起始投入2 mol NO和1 mol O₂，达平衡时NO转化率为α，则该温度下反应的平衡常数K_c = ________________________（用α表示）。

11. 化合物A（C₄H₈O₂）有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应又能发生水解反应的结构简式为：________________（任写一种）

12. 以石墨为电极电解CuSO₄溶液，当阴极析出6.4 g铜时，阳极产生气体在标准状况下的体积为________________L。

13. 某温度下，向1 L 0.1 mol·L⁻¹ AgNO₃溶液中加入0.1 mol KCl固体（忽略体积变化），充分搅拌后静置，测得溶液中c(Cl⁻) = 1.0×10⁻⁵ mol·L⁻¹。则该温度下AgCl的溶度积K_sp = ________________________。

14. （12分）某化学兴趣小组探究Fe³⁺与I⁻在水溶液中的反应限度。查阅资料知：2Fe³⁺ + 2I⁻ ⇌ 2Fe²⁺ + I₂，该反应平衡常数K ≈ 1.0×10¹⁰（25℃）。实验步骤如下：
① 取2 mL 0.1 mol·L⁻¹ FeCl₃溶液于试管中，滴加2 mL 0.1 mol·L⁻¹ KI溶液，振荡；
② 向上述混合液中加入2 mL CCl₄，充分振荡、静置；
③ 分离出下层CCl₄层，测定其中I₂浓度。
已知：I₂在CCl₄与水中的分配比D = c(I₂)_CCl4/c(I₂)_H2O = 85。
（1）步骤②中CCl₄的作用是________________；
（

📥 免费领取方式

1️⃣ 关注 本公众号《试题试卷下载》

2️⃣ 回复 关键词【高三化学】获取下载链接

3️⃣ 下载 PDF 可打印版 + Word 版 + 答案详解

📚 更多试卷持续更新中！

关注公众号，回复关键词获取