一、试卷结构
- 选择题：7小题，每小题6分，共42分
- 非选择题：4小题，共58分
- 考试时间：75分钟，满分100分
二、选择题（每题6分，共42分）
1. 化学与生活密切相关（答案：D）
下列说法错误的是( )
A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质
C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
解析：蚕丝主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，人造纤维无此特征，A正确；食用油反复加热会发生聚合、分解等反应生成有害物质，B正确；加热使蛋白质变性，失去生物活性，C正确；医用消毒酒精乙醇浓度为75%，95%酒精会使细菌表面蛋白质迅速凝固形成保护膜，无法有效杀菌，D错误。
2. 化学与人类生活密切相关（答案：B）
下列叙述正确的是( )
A. 硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂
B. 小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂
C. 碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质
D. 聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装
解析：硫酸铜中铜离子有毒，不能用于饮用水消毒，A错误；小苏打（NaHCO₃）与酸反应生成CO₂，可使食品蓬松，B正确；碳化硅是共价化合物，不导电，不能作固体电解质，C错误；聚氯乙烯塑料制品含增塑剂等有害物质，不能用于食品包装，D错误。
3. 设Nₐ为阿伏加德罗常数的值（答案：D）
下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，22.4L CCl₄中含有的分子数为Nₐ
B. 1mol Na₂O₂与足量CO₂反应转移的电子数为2Nₐ
C. 1L 0.1mol·L⁻¹ Na₂CO₃溶液中含有的CO₃²⁻总数为0.1Nₐ
D. 1mol H₂与1mol I₂在密闭容器中充分反应后，其分子总数为2Nₐ
解析：标准状况下CCl₄为液体，A错误；Na₂O₂与CO₂反应中，1mol Na₂O₂转移1mol电子，B错误；CO₃²⁻会水解，溶液中CO₃²⁻总数小于0.1Nₐ，C错误；H₂与I₂的反应为可逆反应，反应前后分子数不变，D正确。
4. 实验操作相关（答案：C）
下列实验操作正确的是( )
A. 用试管溶解氯化钠固体
B. 用托盘天平称量5.85g氯化钠
C. 用玻璃棒引流将溶液转入容量瓶
D. 用pH试纸测定氯水的pH值
解析：溶解固体应在烧杯中进行，A错误；托盘天平精确度为0.1g，无法称量5.85g，B错误；转移溶液需用玻璃棒引流，C正确；氯水中含HClO，具有漂白性，不能用pH试纸测定，D错误。
5. 物质性质与转化（答案：B）
下列有关物质性质与转化的说法正确的是( )
A. 氯气具有漂白性，可用于漂白纸张
B. 二氧化硫具有还原性，可用于葡萄酒抗氧化
C. 氨气具有碱性，可用于检验氯气泄漏
D. 硅酸钠溶液呈碱性，可用于制备硅胶
解析：氯气本身无漂白性，与水反应生成的HClO有漂白性，A错误；SO₂具有还原性，可防止葡萄酒中成分被氧化，B正确；氨气检验氯气泄漏是利用其还原性，反应生成白烟，C错误；硅酸钠溶液与酸反应生成硅胶，D错误。
6. 物质结构与性质（答案：C）
下列有关物质结构与性质的说法正确的是( )
A. ClF₃分子的空间构型为平面正三角形
B. O₂分子中O=O键能为142kJ·mol⁻¹，O-O键能为494kJ·mol⁻¹
C. 基态碳原子的电子排布式为1s²2s²2p²
D. [Cu(NH₃)₄]²⁺中Cu²⁺的配位数为2
解析：ClF₃分子为T形结构，A错误；O=O键能(494kJ·mol⁻¹)大于O-O键能(142kJ·mol⁻¹)，B错误；基态C原子电子排布式为1s²2s²2p²，C正确；[Cu(NH₃)₄]²⁺中Cu²⁺配位数为4，D错误。
7. 核反应与能量（答案：A）
关于氘氚聚变反应(²H+³H→⁴He+¹n)，下列说法正确的是( )
A. 该反应属于原子核的聚变反应
B. 聚变过程质量数增加，释放能量
C. 聚变反应需克服库仑斥力，温度越高，反应截面越小
D. 聚变产物γ光子可直接用于发电
解析：氘氚聚变属于原子核聚变反应，A正确；聚变释放能量伴随质量亏损，质量数守恒，B错误；温度升高，反应截面增大，C错误；γ光子需转化为热能等才能用于发电，D错误。
三、非选择题（共58分）
8. 工业流程题（15分）
以锌精矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、SiO₂等杂质）为原料制备金属锌的工艺流程如下：
工艺流程：锌精矿→焙烧→酸浸→氧化除杂→净化→电解→金属锌
回答下列问题：
1. 焙烧过程中主要反应的化学方程式为______。
答案：2ZnS+3O₂$\xlongequal{高温}2ZnO+2SO₂；4FeS+7O₂\xlongequal{高温}$2Fe₂O₃+4SO₂
解析：焙烧是将硫化物转化为氧化物，同时生成SO₂。
2. 滤渣1的主要成分除SiO₂外还有______；氧化除杂工序中ZnO的作用是______，若不通入氧气，其后果是______。
答案：Fe₂O₃；调节溶液pH，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀；无法将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，导致后续无法有效除杂
解析：酸浸时Fe₂O₃不溶解，与SiO₂一起成为滤渣1；ZnO调节pH使Fe³⁺沉淀，氧气将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，否则Fe²⁺难以沉淀除去。
3. 净化工序中加入锌粉的目的是______，涉及的离子方程式为______。
答案：除去溶液中的Cu²⁺等重金属离子；Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu↓
解析：锌粉置换出Cu等重金属离子，提高产品纯度。
4. 电解工序中，阴极的电极反应式为______，若电解过程中转移2mol电子，理论上可得到______g金属锌。
答案：Zn²⁺+2e⁻=Zn；65
解析：阴极Zn²⁺得电子生成Zn，根据电极反应式计算，转移2mol电子得到1mol Zn，质量为65g。
9. 实验探究题（14分）
某实验小组探究“影响化学反应速率的因素”，设计如下实验：
表格
实验编号 反应温度(℃) 0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液体积(mL) 0.1mol/L H₂SO₄溶液体积(mL) 蒸馏水体积(mL) 出现浑浊时间(s)
1 25 5 5 0 t₁
2 25 5 4 1 t₂
3 35 5 5 0 t₃
4 25 6 5 -1 -
回答下列问题：
1. 该实验探究的影响因素是______和______。
答案：浓度；温度
解析：实验1、2探究浓度影响，实验1、3探究温度影响。
2. 实验4的设计不合理，原因是______。
答案：溶液总体积不一致，且蒸馏水体积不能为负数
解析：探究单一因素时，其他条件应相同，溶液总体积需保持一致。
3. 写出反应的化学方程式______，出现浑浊的原因是______。
答案：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O；生成的硫单质使溶液变浑浊
解析：硫代硫酸钠与硫酸反应生成S沉淀、SO₂气体等。
4. 若t₁=20s，t₂=30s，t₃=10s，分析实验结果得出的结论是______。
答案：其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快
解析：t₂>t₁表明浓度降低速率减慢，t₃<t₁表明温度升高速率加快。
10. 原理综合题（14分）
已知：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ·mol⁻¹
回答下列问题：
1. 该反应的平衡常数表达式K=，升高温度，K值（填“增大”“减小”或“不变”）。
答案：K=\frac{c^2(NH_3)}{c(N_2)·c^3(H_2)}；减小
解析：平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值；该反应放热，升温平衡逆向移动，K减小。
2. 下列措施能加快反应速率并提高H₂转化率的是______（填字母）。
A. 升高温度 B. 增大压强 C. 加入催化剂 D. 分离出NH₃
答案：B
解析：升高温度速率加快但转化率降低，A错误；增大压强速率加快且平衡正向移动，转化率提高，B正确；催化剂不影响平衡，C错误；分离出NH₃转化率提高但速率减慢，D错误。
3. 若在2L密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂，5min后达到平衡，此时NH₃的物质的量为0.8mol。
① 平衡时H₂的转化率为______。
② 0-5min内，用NH₃表示的平均反应速率为______mol·L⁻¹·min⁻¹。
答案：① 40%；② 0.08
解析：① 生成0.8mol NH₃消耗1.2mol H₂，转化率=1.2mol/3mol×100%=40%；② 平均速率=0.8mol/(2L×5min)=0.08mol·L⁻¹·min⁻¹。
11. 有机推断题（15分）
化合物A（C₄H₈O₂）具有果香味，在酸性条件下水解生成B和C。B能与Na反应生成H₂，且能发生银镜反应；C的相对分子质量为60，能与NaHCO₃反应生成CO₂。
回答下列问题：
1. 写出A、B、C的结构简式：
A______，B______，C______。
答案：HCOOCH₂CH₂CH₃；HCOOH；CH₃CH₂CH₂OH
解析：A为酯类，水解生成羧酸和醇；B能发生银镜反应，为甲酸；C为丙醇，相对分子质量60，能与NaHCO₃反应的是甲酸，故C为丙醇。
2. 写出A水解的化学方程式：______。
答案：HCOOCH₂CH₂CH₃+H₂O\xrightleftharpoons{稀硫酸}HCOOH+CH₃CH₂CH₂OH
解析：酯在酸性条件下发生水解反应生成相应的酸和醇。
3. 写出B与银氨溶液反应的化学方程式：______。
答案：HCOOH+2Ag(NH₃)₂OH\xlongequal{\Delta}(NH₄)₂CO₃+2Ag↓+2NH₃↑+H₂O
解析：甲酸含醛基，能发生银镜反应。
4. C有多种同分异构体，其中能发生催化氧化生成醛的结构简式为______，能发生消去反应生成烯烃的结构简式为______。
答案：CH₃CH₂CH₂OH；CH₃CH₂CH₂OH、(CH₃)₂CHOH
解析：能氧化生成醛的醇含-CH₂OH结构；能发生消去反应的醇与羟基相连的碳原子邻位有氢原子。
