河北中考化学必背知识点 + 填空题必刷题(打印版)

一、必背核心知识点（填空高频）

（一）化学用语与基础概念

1. 地壳中含量前四位元素：O、Si、Al、Fe；空气中含量最多气体：N₂（78%），其次O₂（21%）。
2. 元素种类由质子数决定，化学性质由最外层电子数决定。
3. 构成物质的粒子：分子、原子、离子（如：水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子、氯离子构成）。
4. 化学变化本质：有新物质生成；质量守恒定律：反应前后原子种类、数目、质量均不变。
5. 物质分类：
• 混合物：空气、溶液、合金；纯净物：单质（O₂、Fe）、化合物（CO₂、NaOH）。
• 氧化物：两种元素组成且含氧元素（如 H₂O、CO₂）。
6. 化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

（二）常见物质颜色与特性（填空必背）

1. 黑色固体：C、CuO、MnO₂、Fe₃O₄、铁粉。
2. 红色固体：Cu（紫红）、Fe₂O₃（红棕）、红磷。
3. 有色溶液：Fe²⁺（浅绿色）、Cu²⁺（蓝色）、Fe³⁺（黄色）。
4. 沉淀：蓝色 Cu (OH)₂、红褐色 Fe (OH)₃、白色 CaCO₃/BaCO₃/AgCl/BaSO₄（AgCl、BaSO₄不溶于稀硝酸）。
5. 特性气体：O₂使带火星木条复燃；CO₂使澄清石灰水变浑浊；H₂是最轻气体。

（三）化学之最

1. 天然最硬物质：金刚石；最清洁燃料：H₂。
2. 最简单有机物：CH₄；相对分子质量最小氧化物：H₂O。
3. 年产量最高金属：Fe；地壳中含量最多金属：Al。

（四）常见反应与方程式（填空高频）

1. 氧气制取：
• 2KMnO₄===△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
• 2H₂O₂$\stackrel{MnO_2}{=!=!=}$2H₂O+O₂↑
2. 二氧化碳制取：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
3. 检验 CO₂：Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
4. 铁生锈：4Fe+3O₂+2xH₂O=2Fe₂O₃・xH₂O（条件：氧气、水）
5. 中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H₂O（实质：H⁺+OH⁻=H₂O）

（五）化学与生活

1. 硬水软水检验：肥皂水（泡沫多为软水，浮渣多为硬水）。
2. 燃烧三条件：可燃物、与 O₂接触、温度达着火点；灭火原理：破坏任一条件（如锅盖盖灭油锅：隔绝氧气）。
3. 营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水；缺Fe贫血，缺Ca佝偻病，缺I甲状腺肿大。
4. 净水方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏（蒸馏净化程度最高）。

（六）实验基础

1. 浓硫酸稀释：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
2. 量筒读数：视线与凹液面最低处相平。
3. 过滤操作：一贴、二低、三靠；玻璃棒作用：引流。

二、填空题必刷题（可直接打印）

（一）基础识记题

1. 地壳中含量最多的金属元素是______，最多的非金属元素是______。
2. 空气中体积分数最大的气体是______，能使带火星木条复燃的气体是______。
3. 写出下列物质化学式：生石灰______、熟石灰______、烧碱______、纯碱______。
4. 黑色固体有______（写 3 种），蓝色溶液含______离子。
5. 化学变化的本质是______，质量守恒的原因是______。
6. 构成氯化钠的粒子是______，构成铁的粒子是______。
7. 最简单的有机物是______，相对分子质量最小的氧化物是______。
8. 硬水和软水用______检验，生活中硬水软化方法是______。
9. 铁生锈的条件是______，防止铁生锈的方法有______（写 1 种）。
10. 中和反应的实质是______，写出一个中和反应方程式______。

（二）方程式书写题

1. 实验室用高锰酸钾制氧气：______。
2. 实验室制取二氧化碳：______。
3. 二氧化碳通入澄清石灰水：______。
4. 铁与稀硫酸反应：______。
5. 氢氧化钠吸收二氧化碳：______。
6. 电解水：______。
7. 甲烷燃烧：______。
8. 生石灰与水反应：______。

（三）综合应用题

1. （4 分）化学与生活息息相关：（1）活性炭用于净水，利用其______性；（2）炒菜油锅着火，盖锅盖灭火原理是______；（3）人体缺______元素易患贫血；（4）区分羊毛和合成纤维用______法。
2. （4 分）根据原子结构示意图填空：（1）质子数 =______数 =______数（原子中）；（2）最外层电子数＜4，易______电子，显______价。
3. （4 分）溶解度曲线应用：（1）t₁℃时，A、B 溶解度关系______；（2）t₂℃时，A 的饱和溶液溶质质量分数______（计算式）；（3）A 中混少量 B，提纯 A 用______法；（4）升温，A 的饱和溶液变为______溶液。
4. （4 分）金属活动性：（1）金属活动性顺序：K Ca Na ______ Zn Fe Sn Pb (H) ；（2）能与稀盐酸反应的金属是（填 “H 前 / 后”）；（3）Fe 与 CuSO₄反应现象______；（4）验证 Zn、Fe、Cu 活动性，可选试剂______。

三、参考答案

（一）基础识记题

1. Al；O  2. N₂；O₂  3. CaO；Ca (OH)₂；NaOH；Na₂CO₃  4. C、CuO、MnO₂；Cu²⁺  5. 有新物质生成；原子种类、数目、质量不变  6. Na⁺、Cl⁻；Fe 原子  7. CH₄；H₂O  8. 肥皂水；煮沸  9. 氧气和水；刷漆 / 涂油  10. H⁺+OH⁻=H₂O；HCl+NaOH=NaCl+H₂O

（二）方程式书写题

1. 2KMnO₄===△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑  2. CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑  3. Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O  4. Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑  5. 2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O  6. 2H₂O$\stackrel{通电}{=!=!=}2H2↑+O2↑7.CH4+2O2\stackrel{点燃}{=!=!=}$CO₂+2H₂O  8. CaO+H₂O=Ca(OH)₂

（三）综合应用题

1. （1）吸附 （2）隔绝氧气 （3）Fe （4）灼烧闻气味  2. （1）核电荷；核外电子 （2）失；正  3. （1）A=B （2）100+SS×100% （3）降温结晶 （4）不饱和  4. （1）Mg；Cu （2）H 前 （3）有红色固体析出，溶液由蓝变浅绿 （4）Zn、FeSO₄溶液、Cu（合理即可）

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