易错专题一、物质的构成与变化
1. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，【原子不一定比分子小】。
2. 原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，【但质子数不一定等于中子数】。
3. 离子是带电的原子或原子团，【阳离子质子数>核外电子数，阴离子质子数<核外电子数】。
4. 元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，与中子数、电子数无关。
5. 地壳中含量前四位的元素是【O、Si、Al、Fe】，其中含量最多的金属元素是Al。
6. 物质的分类：纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成，【冰水混合物（H₂O）属于纯净物】。
7. 物理变化中分子种类不变，化学变化中分子种类改变，【状态变化、形状改变属于物理变化】。
8. 催化剂只能改变化学反应速率，【不能改变生成物的质量，反应前后质量和化学性质不变】。
9. 氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化反应，【如CO₂与H₂O反应是化合反应但非氧化反应】。
10. 缓慢氧化是进行得很慢的氧化反应，【如铁生锈、食物腐败，属于化学变化】。
11. 化学变化一定伴随着能量变化，【常表现为吸热、放热、发光等，发光放热的不一定是化学变化（如灯泡发光）】。
12. 原子团在化学变化中【不一定】都保持不变，如KClO₃分解中氯酸根（ClO₃⁻）被破坏。
13. 相对原子质量是比值，【单位为“1”，常省略不写，不是原子的实际质量】。
14. 由同种元素组成的物质不一定是单质，【如O₂和O₃的混合物，只含氧元素但属于混合物】。
15. 质子数相同的粒子不一定属于同种元素，【如Ne和H₂O质子数均为10，不属于同种元素】。
16. 最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体原子，【也可能是离子，如Na⁺、Cl⁻】。
17. 书写化学方程式时，要遵循质量守恒定律，【必须配平，注明反应条件和气体、沉淀符号】。
18. 质量守恒定律适用于【化学变化】，不适用于物理变化，反应前后元素种类、原子种类和数目不变。
19. 化学反应前后，物质的总质量不变，【但物质的种类、分子的种类一定改变，分子数目可能改变】。
20. 核外电子分层排布，【第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层最多排8个电子（He为2个）】。
21. 同种元素的原子和离子，【质子数相同，化学性质不同，因为最外层电子数不同】。
22. 物质的性质决定用途，用途反映性质，【如活性炭吸附性是物理性质，H₂可燃性是化学性质】。
23. 分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，【反应物一定是纯净物】。
24. 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，【金属与酸、金属与盐溶液的反应属于置换反应】。
25. 复分解反应发生的条件是【生成沉淀、气体或H₂O，反应物需可溶（除酸与碱、酸与盐反应外）】。
26. 化合价是元素在形成化合物时表现出的性质，【单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0】。
27. 书写化合物化学式时，【正价元素在前，负价元素在后，原子个数比为最简整数比】。
28. 原子得失电子形成离子，【金属原子易失电子形成阳离子，非金属原子易得电子形成阴离子】。
29. 混合物中各成分保持各自的化学性质，【如空气中O₂和N₂的化学性质不变】。
30. 化学变化的本质是【分子破裂成原子，原子重新组合成新分子】。
易错专题二、空气与氧气
31. 空气是混合物，【N₂约占78%（体积分数），O₂约占21%，稀有气体约占0.94%】。
32. O₂的检验用带火星的木条，【木条复燃则为O₂；验满时木条放在集气瓶口】。
33. O₂的化学性质比较活泼，【能支持燃烧，具有氧化性，是常用的氧化剂，不具有可燃性】。
34. 铁丝在O₂中燃烧，【需在集气瓶底放少量H₂O或细沙，防止高温熔融物炸裂瓶底】。
35. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在O₂中燃烧发出蓝紫色火焰，【生成的SO₂能污染空气，需进行尾气处理】。
36. 红磷燃烧实验可测定空气中O₂含量，【实验成功的关键是装置气密性好、红磷足量、冷却至室温后再打开止水夹】。
37. 测定空气中O₂含量的实验中，【进入集气瓶的H₂O小于1/5，可能是红磷不足、装置漏气、未冷却至室温；大于1/5可能是点燃红磷后伸入过慢】。
38. 稀有气体化学性质很不活泼，【可用作保护气，通电时能发出不同颜色的光，可制霓虹灯】。
39. N₂化学性质稳定，【可用作保护气、制硝酸和氮肥，液氮可用于医疗冷冻】。
40. 空气污染物主要是有害气体（CO、SO₂、NO₂等）和可吸入颗粒物，【CO₂不属于空气污染物】。
41. O₂的工业制法是分离液态空气，【利用液氮和液氧的沸点不同，属于物理变化】。
42. O₂的实验室制法：加热KMnO₄需在试管口放一团棉花，【防止KMnO₄粉末进入导管】。
43. 用过氧化氢（H₂O₂）制O₂，【MnO₂是催化剂，也可用CuO、Fe₂O₃等作催化剂】。
44. 收集O₂可用排水法（因为O₂不易溶于H₂O）或向上排空气法（因为O₂密度比空气大），【排水法收集的O₂更纯净】。
45. 加热KClO₃和MnO₂的混合物制O₂，【MnO₂是催化剂，反应前后质量和化学性质不变】。
46. 燃烧需要三个条件：可燃物、与O₂（或空气）接触、温度达到着火点，【灭火只需破坏其中一个条件】。
47. 缓慢氧化引起的自发燃烧叫自燃，【自燃是化学变化，如白磷在空气中自燃】。
48. 爆炸不一定是化学变化，【如轮胎爆炸是物理变化，火药爆炸是化学变化】。
49. 实验室制取O₂的实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄，【“离”和“熄”顺序不能颠倒，防止H₂O倒吸炸裂试管】。
50. O₂能供给呼吸，【用于医疗急救、潜水、登山等，动植物的呼吸作用需要O₂】。
易错专题三、水与溶液
51. 水是由氢元素和氧元素组成的，【一个H₂O分子由两个氢原子和一个氧原子构成】。
52. 电解H₂O实验中，【正极产生O₂，负极产生H₂，体积比为1:2，质量比为8:1】。
53. 电解H₂O实验说明水是由氢、氧两种元素组成的，【也说明在化学变化中分子可分，原子不可分】。
54. 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，【可用肥皂水鉴别，泡沫多的是软水】。
55. 硬水软化的方法：生活中煮沸，实验室中蒸馏，【蒸馏得到的H₂O是纯净物】。
56. 水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏，【蒸馏的净化程度最高】。
57. 过滤操作需用到的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗，【玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出】。
58. 过滤操作的注意事项：一贴（滤纸紧贴漏斗内壁）、二低（滤纸边缘低于漏斗口，液面低于滤纸边缘）、三靠（烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁）。
59. 活性炭具有吸附性，【能吸附水中的色素和异味，属于物理变化】。
60. 爱护水资源的措施：节约用水和防治水体污染，【工业废水处理达标后排放、生活污水集中处理、合理使用农药化肥可防治水体污染】。
61. 溶液是均一、稳定的混合物，【均一、稳定的液体不一定是溶液，如H₂O是纯净物】。
62. 溶液由溶质和溶剂组成，【溶质可以是固体、液体或气体，溶剂一般是H₂O】。
63. 饱和溶液是在一定温度下、一定量溶剂里不能再溶解某溶质的溶液，【改变温度或溶剂质量，饱和溶液可转化为不饱和溶液】。
