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中考生物知识点汇总

【中考复习】生物专题知识点①：构成生物体的细胞、组织、器官和系统

【中考复习】生物专题知识点②：多种多样的生物

【中考复习】生物专题知识点③：种群、群落、和生态系统及生物圈

【中考复习】生物专题知识点④： 绿色植物的物质和能量转换

【中考复习】生物专题知识点⑤：无机盐和水对植物生长的作用

【中考复习】生物专题知识点⑥： 人体的物质和能量转换

【中考复习】生物专题知识点⑦：生命活动的调节

【中考复习】生物专题知识点⑧：生物的生殖和发育

【中考复习】生物专题知识点⑨：遗传与进化

【中考复习】生物专题知识点⑩：人、健康与环境

中考化学考点汇总

【中考复习】化学专题知识点①：空气

【中考复习】化学专题知识点②：水和水溶液

【中考复习】化学专题知识点③：金属及其性质

【中考复习】化学专题知识点④：常见的酸和碱

备考指南

知识导图

考点梳理

考点一　盐的性质和应用

一、盐的定义与分类

1、盐的定义

由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物称为盐。盐是酸碱反应的产物之一。

2、盐的分类(盐的分类方法有很多，常见的分类方法有以下两种)：

（1）按照盐带的离子分类

①正盐：NaCl、Na₂CO₃、CuSO₄、NH₄Cl

②酸式盐（带H⁺）：NaHSO₄

③碱式盐（带OH^-）：Cu₂(OH)₂CO₃、Mg(OH)Cl

注意：盐中不一定含有金属阳离子，盐中可以含有H⁺或OH^-<铜绿：Cu₂(OH)₂CO₃>。

（2）按照盐的溶解性分类

①可溶性盐，常见的可溶性盐有K^＋、Na^＋、NH₄^＋等离子与酸根离子形成的盐，如：碳酸钠(Na₂CO₃)、硫酸钾(K₂SO₄) 、硝酸银(AgNO₃) 和氯化铵(NH₄Cl)等。

②难溶性盐，常见的不溶性盐有硫酸盐中的BaSO₄、盐酸盐中的AgCl和大部分的碳酸盐，如：硫酸钡(BaSO₄)、氯化银(AgCl)、碳酸铜(CuCO₃)、碳酸钙(CaCO₃) 等。还有些盐是微溶于水的。

（3）盐的溶解性记忆口诀：

钾钠铵硝溶于水，盐酸盐除氯化银；硫酸盐除硫酸钡，碳酸盐溶钾钠铵；

微溶盐类有三种，硫酸钙银碳酸镁。

3、结晶水合物

（1）很多盐结晶时会带上结晶水，例如：CuSO₄·5H₂O

（2）风化：结晶水合物失去结晶水的过程叫风化。

①风化是一个化学反应。②用途：使用硫酸铜检验水。

二、几种盐的性质

1、碳酸钠(Na₂CO₃)

（1）俗名：纯碱、苏打。

（2）物理性质：白色粉末，易溶于水。

（3）化学性质

①水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝。

②能和酸反应生成新盐和新酸(如：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，H₂O和CO₂是H₂CO₃分解的产物)。

③能和某些碱反应生成新盐和新碱(如：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH)。

④能和某些盐反应生成两种新盐(如：Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓)

（4）用途：重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂，去油污等。

2、碳酸氢钠(NaHCO₃)

（1）白色固体，易溶于水，存在于天然碱湖，俗称小苏打，水溶液呈碱性。

碳酸氢钠+盐酸：NaHCO₃+HCl===NaCl+H₂O+CO₂↑

（2）用途：在灭火器中，它是产生二氧化碳的原料之一；在食品工业上，它是的一种发酵粉主要原料；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。

3、碳酸钙(CaCO₃)

（1）碳酸钙是一种难溶的盐，是碳酸(H₂CO₃)和氢氧化钙发生中和反应产物：Ca(OH)₂+H₂CO₃== CaCO₃↓+2H₂O。存在：大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳等物质的主要成分都是碳酸钙。

（2）物理性质：白色固体，难溶于水。

（3）化学性质

①加强热能分解产生二氧化碳和生石灰( CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑)。

②与酸反应生成新盐和新酸(如：CaCO₃+2HC1 =CaCl₂+H₂O+CO₂↑，H₂O和CO₂是H₂CO₃分解的产物)。

（4）用途：重要的建筑原料，可用来制水泥、炼钢、制生石灰等。

4、氯化钠(NaCl)

（1）俗名：食盐。

（2）物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味。溶解度受外界温度变化影响不大。

（3）化学性质：能与某些盐反应生成两种新盐(NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃)。

（4）用途：重要的调味品，用来腌渍蔬菜；可用来制取烧碱、金属钠、氯气等；医疗上用氯化钠配制生理盐水(溶质质量分数为0.9%)；浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用；农业上用定浓度的氯化钠溶液来选种等。

5、盐的制取

人们常利用一些盐的溶解性来实现盐的制取提纯和鉴别，盐的制取主要有以下几种方法。

（1）有些盐是天然存在的，通过物理方法提取，如可从海水盐湖或盐井中提取食盐。

（2）用化学方法制取

Na₂CO₃和CaCl₂制取CaCO₃和NaCl，反应的化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；

我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明了“侯氏制碱法”，广泛应用于工业生产中，其原理为：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl == NaHCO₃+NH₄Cl、2NaHCO₃△Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑。

三、粗盐提纯

1、粗盐提纯目的：除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙,得到纯净的NaCl。

2、原理：除Ca²⁺用CO₃^2-，除Mg²⁺用OH^-，除SO₄^2-用Ba²⁺。

3、操作步骤：

（1）加过量BaCl₂溶液；（2）加过量Na₂CO₃溶液；（3）过滤；（4）加适量HCl溶液。

4、加过量NaOH溶液，该步骤可穿插在（1）（2）步前后或之间的任意位置，BaCl₂必须在Na₂CO₃之前加入。过滤和加适量HCl溶液的顺序不能变。

四、盐的通性

1、盐的化学性质

考点二　化学肥料

1、常见化肥的种类和作用

来自自然界的一些物质及一些人工合成的盐，它们能为农作物的生长提供养料，被称为化学肥料。

2、铵盐的制取

工业上用酸与氨气反应制氮肥(铵盐)

NH₃+H₂O+CO₂ = NH₄HCO₃ (碳铵)

2NH₃+H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄ (硫铵)

3、合理使用化肥

虽然化肥有助于植物生长，但长期使用化肥往往使土壤板结，破坏土壤结构，因此通常需施一些农家肥料(有机肥)，农家肥中含有大量有机物和多种营养元素，有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。

【能力拓展】

（1）盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是由多种元素的原子形成的复杂阳离子(带电原子团)，如NH₄⁺。

（2）我们把作氨肥的铵盐叫做铵态氨肥。铵盐能与碱反应，放出氨气，因此铵态氨肥不能与碱性的物质混合使用，否则会降低肥效。

（3）铵盐的检验

①原理：铵盐与碱混合(必要时加热)，发生复分解反应，放出有刺激性气味的氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，反应的化学方程式如下：

NH₄HCO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2H₂O+NH₃↑，(NH₄)₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑。

②检验方法：取样品与碱溶液混合加热，放出有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有铵根离子存在。

考点三　复分解反应

1、概念：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应(通式表示为AB+CD→AD+CB )。

2、特点：复分解反应交换成分，但反应前后各元素的化合价不变。

3、复分解反应发生的条件

4、复分解反应实质：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质-沉淀、气体和水。