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中考生物知识点汇总
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中考化学考点汇总
备考指南
考点分布 | 考查频率 | 命题趋势 |
考点1常见的酸和碱 | ☆☆☆ | ①概述常见酸和碱的主要性质，学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性 ②认识酸和碱反应的实质，举例说明酸碱反应在生产、生活中的应用 |
考点2酸碱指示剂、酸碱度、酸碱反应 | ☆☆ | |
知识导图
考点梳理
考点一 常见的酸和碱
一、盐酸(HCl)
1、浓盐酸的物理性质
纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)。打开瓶塞后能在空气中形成白雾。工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色。
（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气又形成盐酸的小液滴，故出现白雾现象。
（2）如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质HCl，会导致溶液质量和溶质的质量分数都减小，故浓盐酸要密封保存。
2、稀盐酸的化学性质
化学性质 | 与其反应的物质 | 反应现象 | 化学方程式 |
与指示剂 作用 | 石蕊试液 酚酞试液 | 能使紫色的石蕊试液变红 不能使无色酚酞试液变色 | / |
与活泼金属反应 | 铁钉 | 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 | Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ |
与金属氧化物反应 | 生锈的铁钉(铁锈的主要成分Fe2O3) | 红棕色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 | Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O |
氧化铜 | 黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 | CuO+2HCl = CuCl2+H2O | |
与碱反应 | 氢氧化铜 | 蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 | Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O |
与某些盐 反应 | 鸡蛋壳 (主要成分是碳酸钙) | 产生大量的气泡，生成的气体能使燃着的木条熄灭 | CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ |
硝酸银溶液 | 产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解 | HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3 |
二、硫酸(H2SO4)
1、浓硫酸
（1）浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水大(物理性质)。
（2）浓硫酸具有以下特性
①强腐蚀性(化学性质)：浓硫酸对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀作用。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。O2、H2、CO2、SO2等气体可用浓硫酸进行干燥，但是能与其反应的NH3等碱性气体不可用它干燥。
②吸水性(物理性质)：能直接吸收空气中的水分(故需要密封保存)，所以常作为某些气体的干燥剂。
③脱水性(化学性质)：能把由C、H、O等元素组成的化合物里的H、O元素按原子个数比2:1的比例从化合物中“脱出”结合成水，因而具有脱水性。
2、浓硫酸的稀释
由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注人水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒人浓硫酸中。
不可把水倒入浓硫酸中稀释的原因：水的密度比浓硫酸小，若把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。
3、稀硫酸的化学性质
化学性质 | 与其反应的物质 | 反应现象 | 化学方程式 |
与指示剂作用 | 石蕊试液 酚酞试液 | 能使紫色的石蕊试液变红， 不能使无色酚酞试液变色 | / |
与活泼金属反应 | 锌粒 | 有气泡产生 | Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ |
与金属氧化物 反应 | 生锈的铁钉(铁锈的主要成分Fe2O3 | 红棕色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 | Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O |
氧化铜 | 黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 | CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O | |
与碱反应 | 氢氧化铜 | 蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 | Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O |
与某些盐反应 | 碳酸钠 | 产生大量的气泡，生成的气体能使燃着的木条熄灭 | Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑ |
氯化钡溶液 | 产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解 | BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl |
三、盐酸与硫酸的用途比较
酸 | 用途 |
盐酸(HCl) | 重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素氯化锌)等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 |
硫酸(H2SO4) | 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 |
四、硝酸
1、物理性质：无色、有刺激性气味，液体，易挥发；能在空气中形成硝酸小液滴而成白雾。
2、化学性质：也有类似盐酸的化学性质。
3、浓硝酸的特性：强氧化性，与金属反应不产生H2，而是水，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时小心。【了解】
五、酸的通性
1、酸的通性
酸的通性 | 反应情况 | 化学方程式 |
与指示剂作用 | 能使紫色的石蕊试液变红 不能使无色酚酞试液变色 | / |
与活泼金属反应 | 生成盐和氢气 | Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ |
与金属氧化物反应 | 生成盐和水 | Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O CuO+2HCl = CuCl2+H2O |
与碱反应 | 生成盐和水 | Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O |
与某些盐反应 | 生成新盐和新酸 | Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3 BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl |
2、酸具有相似化学性质的原因
①酸的电离实质：溶于水后电离出的阳离子全部是氢离子，阴离子是酸根离子。
②相同点：不同的酸都能电离出H+。
③不同点：不同的酸电离出的酸根阴离子不同。
④酸具有相似化学性质的原因：酸在水中都电离出相同的阳离子——H+。
六、Cl-和SO42、CO32-三种离子的检验
1、Cl- ：先向待测液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失。相关的化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(以HCl为例)。
2、SO42- ：先向待测液中滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失。相关的化学方程式：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3(以H2SO4为例)。
3、CO32- ：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）。
相关化学方程式：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓＋H2O。
注：检验Cl－和SO42-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。
因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时，应该先检验SO42－，而且用Ba(NO3)2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－。 因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42－浓度较大，先检验Cl－，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl－的检验。
七、氢氧化钠( NaOH )
1、俗名：烧碱、火碱、苛性钠。
2、物理性质：常态下为白色固体，易潮解(暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解)，极易溶于水且放出大量的热，水溶液有滑腻感、有涩味。
3、化学性质：具有较强的腐蚀性，能腐蚀兔毛或全毛绒线；具有碱的通性。不能放在纸片上称量，应放在烧杯等玻璃器皿中称量。
4、变质：氢氧化钠易与空气中的二氧化碳发生反应而变质，变质生成碳酸钠，化学反应方程式：2NaOH+CO2 =Na2CO3 + H2O。
5、用途：重要的化工原料，应用于造纸制铝、制皂精炼石油等工业；生活中可用来除油污等。
八、氢氧化钙[Ca(OH)2 ]
1、俗名：熟石灰、消石灰。
2、物理性质：常态下为白色粉末状固体，微溶于水(溶解度随温度的升高而减小)。
3、化学性质：
（1）具有较强的腐蚀性。
（2）能与CO2、SO2等反应，如CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O,这一反应常用于检验CO2。
（3）能与酸反应，反应过程无明显现象，如Ca(OH)2与HCl和H2SO4的反应如下：
Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O；Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O。
（4）能与部分盐反应，生成沉淀：
2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3↓+3CaCl2；Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH。
Fe(OH)3为红褐色沉淀，CaCO3为白色沉淀。
4、用途：重要的建筑材料，也是一种工业原料。如用来制取漂白粉，农业上用于改良酸性土壤等。
5、Ca(OH)2的制取：将生石灰(CaO)溶于水(剧烈反应、放出大量的热)，发生反应的化学方程式为CaO+H2O = Ca(OH)2。
九、碱的通性
1、碱的通性
碱的通性 | 反应情况 | 示例 |
能使指示剂变色 | 能使紫色石蕊试液变蓝 能使无色酚酞试液变红 | NaOH、Ca(OH)2等可溶性碱均能使紫色石蕊试液变蓝 使无色酚酞试液变红。 |
能与某些非金属氧化物反应 | 生成盐和水 | 2NaOH+SO2 = Na2SO3 (亚硫酸钠)+H2O 氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫； Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2 O 可用来检验二氧化碳的存在； 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O 常用来吸收二氧化碳； 2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞或木塞。 |
能与酸反应 | 生成盐和水 | NaOH+HCl = NaCl+H2O Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O |
能与某些盐反应 | 生成新盐和新碱 | 3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH |
2、常见的不溶性碱有：Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，它们不能使加入的指示剂变色。Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2是白色沉淀，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色絮状沉淀。
考点二 酸碱指示剂、酸碱度、酸碱反应
一、酸性物质和碱性物质
1、电离
（1）概念：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程。在溶液里，所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等，溶液不显电性。
（2）电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。书写时，等号左边是物质的化学式，右边是构成物质的离子的符号。如：NaCl溶于水的电离方程式为NaCl==Na++Cl-。
<书写电离方程式时，应注意以下几点：(1)不必写条件；(2)配平，使正、负电荷数相等；(3)原子团不能拆开书写>。
2、酸
（1）概念：电离时生成的阳离子都是氢离子(H+)的化合物。
某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子，如SO42-是H2SO4的酸根。其他常见酸根有CO32-、NO3-、Cl-。
（2）常见酸的电离方程式：H2SO4==2H++SO42-；HC1==H++Cl-；HNO3==H++NO3-
（3）生活中常见的酸：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
3、碱
（1）概念：电离时生成的阴离子都是氢氧根离子(OH-)的化合物。
（2）常见碱的电离方程式：NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-； KOH==K++OH-。
（3）生活中常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水(NH3的水溶液)等。能电离出H+ 的不一定是酸，能电离出OH- 的不一定是碱。
二、酸碱指示剂
1、酸碱指示剂
在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。
2、常用的酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中的变色情况
指示剂 | 酸性溶液 | 碱性溶液 |
石蕊试液(紫色) | 变红色 | 变蓝色 |
酚酞试液(无色) | 不变色 | 变红色 |
蓝色石蕊试纸 | 变红色 | 不变色 |
红色石蕊试纸 | 不变色 | 变蓝色 |
紫色石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红色（指溶液，不特指酸碱）
不溶于水的酸和碱，不能使指示剂变色；指示剂变色的过程是化学变化。
3、自制酸碱指示剂
许多植物的花、果茎、叶中都含有某些显色的物质，它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色。如果你有兴趣，可以取这些植物的花果茎、叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指示剂。
三、溶液酸碱性的强弱程度
1、溶液的酸碱度
不同酸溶液的酸性强弱不同，不同碱溶液的碱性强弱也不同。酸碱指示剂只能测量溶液的酸碱性，无法衡量酸碱性强弱的程度。用酸度、碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
（1）pH：用来表示溶液酸碱性的强弱程度。
（2）取值范围通常：0~14。
（3）溶液酸碱性的强弱程度与pH的关系如图所示。
2、测定溶液pH的方法
（1）测定溶液酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸。
（2）pH的测定方法：用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。
注意：
（1）用pH试纸测溶液pH时，pH试纸不能预先用蒸馏水润湿，否则会导致测量结果不准确，常见的情况如下：
①溶液为酸性时，酸性变弱，pH偏大。
②溶液为中性时，pH不变。
③溶液为碱性时，碱性变弱，pH偏小。
（2）不能将pH试纸直接放入待测试的溶液中，否则会污染试剂。
四、溶液酸碱性与生命活动的关系
1、人体胃液的正常pH为0.9~1.5；人体血液的pH为7.35~7.45。【与人体的关系】
2、人的汗液的pH为5.5~6.6；食醋里含有醋酸，它的pH为3左右；牛奶的pH通常小于7；酱油的pH为4.8左右；番茄的pH≤4.5；生鲜肉的pH为7.0~7.4。【与生活的关系】
3、土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的影响，各种农作物对pH有一定的适应性。【与土壤的关系】
4、雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性，正常雨水的pH≈5.6。某些地区因工业生产产生的酸性气体(二氧化硫、氮的氧化物等)直接向空气中排放而导致雨水的酸性增强。通常把pH小于5.6的降水称为酸雨。【与环境的关系】
五、酸碱反应
1、酸碱反应实验
向盛有氢氧化钠的烧杯中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，向变红的溶液中滴加稀盐酸(或稀硫酸)，边滴边振荡，溶液颜色变浅直至消失，说明溶液由碱性变为中性或酸性，碱和酸发生了反应。
2、实验过程中溶液中溶质、pH以及颜色的变化
反应进程 | 溶质 | PH | 颜色 |
未滴加稀盐酸 | NaOH | pH>7 | 红色 |
滴加少量稀盐酸(氢氧化钠过量) | NaOH + NaCl | pH>7 | 红色 |
滴加适量稀盐酸(恰好完全反应) | NaCl | pH=7 | 无色(红色刚好褪去) |
滴加过量稀盐酸 | NaCl + HCl | pH<7 | 无色 |
◆酸碱反应时pH的变化曲线【“蛇线”图】
注：酸碱互滴图像，溶液的酸碱性也发生改变，最终都无限接近某一个值
类型 | pH变化过程 | 溶质成分 | 图象 |
碱 入 酸 | 开始时，溶液的pH＜7，溶液呈酸性； 随着碱的加入，pH逐渐增大； 当酸碱恰好完全反应时， 溶液的pH＝7，溶液呈中性； 随着碱的继续加入，溶液的pH＞7， 溶液呈碱性 | A：HCl B：NaCl C：NaCl、NaOH |
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类型 | pH变化过程 | 溶质成分 | 图象 |
酸 入 碱 | 开始时，溶液的pH＞7，溶液呈碱性；随着碱的加入，pH逐渐减小； 当酸碱恰好完全反应时， 溶液的pH＝7，溶液呈中性； 随着酸的继续加入，溶液的pH＜7， 溶液呈酸性 | A：NaOH B：NaCl C：NaCl、HCl |
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（1）酸、碱反应实验选用的指示剂是酚酞溶液。如果使用石蕊溶液，溶液由蓝色变为紫色，颜色变化不明显。
（2）实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使稀盐酸和氢氧化钠溶液充分接触，反应迅速、完全。
（3）实验时用胶头滴管慢慢滴入，便于控制加入酸的量，同时也为了清楚地看出指示剂颜色的变化，当溶液由红色恰好变为无色时，应立即停止滴加，防止盐酸过量。
2、酸碱反应原理：酸和碱之间发生反应能生成盐和水。
如：HCl+NaOH = NaCl+H2O，H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O
3、酸碱反应的实质
（1）酸中的H+和碱中的OH-结合生成水，即H+ + OH- = H2O。
（2）特点：反应放热。
注意：
①有盐和水生成的反应不一定是酸碱反应，如金属氧化物与酸反应、非金属氧化物与碱反应均生成盐和水，但都不是酸碱反应。
②酸碱反应一定属于复分解反应，但复分解反应不一定是酸碱反应。
六、酸碱(中和)反应的应用
1、酸碱反应在农业生产中的应用
植物适宜在接近中性(pH在6.5~7.5)的土壤里生长，利用酸碱反应的原理，在酸(碱)性土壤中加人适量的碱(酸)，调节土壤的酸碱性。如：农业上常施加熟石灰[主要含Ca(OH)2]来降低土壤的酸性。
注意：改良酸性土壤常使用熟石灰，而不使用碱性、腐蚀性很强的氢氧化钠。
2、酸碱反应在工业生产中的应用
（1）处理工业废水，解决环保问题。
（2）精制石油时，可用氢氧化钠来中和过量的酸。
3、酸碱反应在医药方面的应用
