【任务单1】小组一起欣赏“蓝色妖姬——硫酸铜晶体玫瑰花”。
问题1：如何制作“蓝色妖姬”呢？
问题2：硫酸铜溶液中溶质是什么？溶剂是什么？
问题3：从无水硫酸铜溶解度表中你能获得什么信息？10℃时，无水硫酸铜的溶解度是17.4g有什么含义？
【观察并思考】观察桌上的“蓝色妖姬”，并思考“任务单1”中的问题。
【生1】“蓝色妖姬”是通过硫酸铜溶液结晶得来的。
【生2】硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，溶剂是水。
【生3】从无水硫酸铜溶解度表中可以得到0℃、10℃、30℃、50℃和70℃时无水硫酸铜溶解度分别是14.3g、18.6g、24.2g、33.3g和46.8g。
【追问】10℃时，无水硫酸铜溶解度是18.6g有什么含义？
【生3】在10℃时，100g水中最多溶解18.6g无水硫酸铜。
【生4】在10℃时，18.6g无水硫酸铜溶解在100g水中形成饱和溶液。
【生5】从硫酸铜溶解度表中还可以发现硫酸铜的溶解度随温度增大而增大，我们可以采用降温结晶获得硫酸铜晶体。
【评价】同学们对于溶解度表不仅会直接查阅溶解度，还从数据变化角度得到结晶方法。
【激疑】如何用50g水配制60℃時硫酸铜饱和溶液呢？
设计意图：利用美丽新奇的“蓝色妖姬——硫酸铜晶体玫瑰花”，激发学生学习的兴趣，让学生在真实情境引导下解决问题。通过探秘“蓝色妖姬——硫酸铜晶体玫瑰花”的制作，复习溶液组成、溶解度相关概念，运用溶解度表解决相关问题，诊断并发展学生的认知水平、提升学生化学学科素养。
环节二创造美——体验溶液的配制
【任务单2】
问题1：配制60℃时硫酸铜饱和溶液具体步骤有哪些？
问题2：用50g水配制60℃时硫酸铜饱和溶液，需要称多少克硫酸铜？
问题3：如何让不饱和溶液变为饱和溶液？
实验探究：用50g水配制60℃时硫酸铜饱和溶液
【生6】配制60℃时硫酸铜饱和溶液具体步骤有计算、称量、溶解和转移。
【生7】用50g水配制60℃时硫酸铜饱和溶液，需要知道60℃时硫酸铜溶解度才能计算硫酸铜的量。
【追问】如何得知60℃时硫酸铜溶解度？
【生8】用硫酸铜溶解度表数据描点作图获得溶解度曲线，可查得60℃时硫酸铜溶解度。
【学生活动1】画硫酸铜溶解度表，查得60℃时硫酸铜溶解度并计算需要硫酸铜的量。
【生9】60℃时硫酸铜溶解度为40g，用50g水配制60℃硫酸铜饱和溶液需要20g硫酸铜。
【学生实验】用50g水配制60℃硫酸铜饱和溶液
1.称量20g无水硫酸铜放在小烧杯中，向其中倒入50mL热水。
2.将小烧杯置于三脚架上，边加热边搅拌直至固体完全溶解，并测定此时溶液的温度，记录下来。
3.将溶液转移至放有玫瑰花的玻璃瓶中，将玻璃瓶放在冰水中冷却
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