初中生日常
老师今天整理了中考化学50个必背知识点+高频考点速记清单，家有初中生必看！
物质分类
• 纯净物：单一成分（如O₂、H₂O、NaCl）
• 混合物：多成分共存（如空气、合金、溶液）
• 氧化物：
◦ 酸性氧化物：与碱反应生成盐和水（如CO₂、SO₃）
◦ 碱性氧化物：与酸反应生成盐和水（如CaO、Fe₂O₃）
化学性质与变化
• 物理性质：颜色、状态、熔点、沸点、密度（如铜为紫红色金属，冰融化吸热）
• 化学性质：可燃性（如CH₄燃烧）、氧化性（如O₂支持燃烧）、稳定性（如N₂常温下不活泼）
物理性质：
无色无味气体，密度略大于空气，不易溶于水。
化学性质：
• 助燃性：支持燃烧（如硫在O₂中燃烧生成SO₂，发出蓝紫色火焰）。
• 氧化性：与金属和非金属反应（如铁在O₂中燃烧生成Fe₃O₄）。
实验室制法：
• 药品：高锰酸钾（KMnO₄，加热）或双氧水（H₂O₂，二氧化锰催化）。
• 装置：固固加热型（高锰酸钾）或固液不加热型（双氧水）。
• 收集方法：排水法或向上排空气法。
物理性质：
无色无味气体，密度大于空气，能溶于水。
化学性质：
• 不燃烧也不支持燃烧（灭火原理）。
• 与水反应：CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃（生成碳酸，使石蕊试液变红）。
• 与石灰水反应：CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O（检验CO₂）。
实验室制取：
• 药品：大理石（或石灰石）与稀盐酸（CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑）。
• 装置：固液不加热型（长颈漏斗需液封）。
• 收集方法：向上排空气法（因密度大于空气）。
金属的物理性质：
导电性（如Cu）、延展性（如Al）、导热性（如Fe）。
金属活动性顺序：
• K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
• 应用：金属与酸反应（H前金属可置换酸中H）、金属与盐溶液反应（活动性强的置换弱的）。
合金：硬度大、熔点低（如黄铜是Cu-Zn合金）。
金属锈蚀与防护：
• 铁生锈条件：与O₂、H₂O接触（铁锈成分为Fe₂O₃·xH₂O）。
• 防护方法：涂油、刷漆、镀层（如镀锌铁不易生锈）。
高炉炼铁（工业流程）：
• 原料：铁矿石（Fe₂O₃）、焦炭（提供热量和CO）、石灰石（除杂质）。
• 反应原理：
◦ 焦炭燃烧：C + O₂ → CO₂（生成CO₂）
◦ CO₂与焦炭反应：CO₂ + C → 2CO（生成还原剂CO）
◦ 一氧化碳还原铁的氧化物：Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂（高温）
实验室一氧化碳还原氧化铁：
• 步骤：通CO→加热→冷却→停止通CO。
• 现象：红色固体变黑，澄清石灰水变浑浊。
• 尾气处理：点燃CO防止中毒。
基本概念：
• 溶液：均一、稳定的混合物（如盐水）。
• 溶质质量分数：公式 溶质质量分数=溶液质量溶质质量×100%。
• 溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量。
溶液配制：
• 步骤：计算→称量→溶解→装瓶贴标签（无需定容）。
• 示例：配制50g 10% NaCl溶液，需NaCl 5g，水45mL。
稀释问题：m1w1=m2w2（稀释前后溶质质量不变）。
内容：
化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。
微观解释：
• 反应前后原子种类、数目、质量均不改变。
应用：
• 解释现象（如镁条燃烧后固体质量增加）。
• 推断反应物或生成物的化学式（如氢气还原氧化铜实验）。
实验验证：
• 白磷燃烧前后质量测定（密闭容器中总质量不变）。
六大营养素：
• 糖类：供能（如淀粉、葡萄糖）。
• 脂肪：储能（如花生油）。
• 蛋白质：构成细胞（如鸡蛋、瘦肉）。
• 维生素：调节代谢（如蔬菜、水果）。
• 无机盐：维持生理功能（如钙→骨骼健康）。
• 水：溶剂和运输介质。
其他考点：
• 缺铁→贫血；缺碘→甲状腺肿大。
• 甲醛有毒，不可用于食品防腐。
常见实验操作：
• 过滤：一贴二低三靠（防液滴飞溅）。
• 浓硫酸稀释：注酸入水，沿器壁缓慢倒入。
物质鉴别：
• 氧气与二氧化碳：燃着木条（O₂燃烧更旺，CO₂熄灭）。
• 黄铜与黄金：灼烧（黄铜变黑，黄金无变化）。
• 稀盐酸与稀硫酸：加入BaCl₂溶液（硫酸产生白色沉淀）。
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