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图像分析
命题特点
1．图像类型与高频考点
（1）溶解度曲线
命题形式：给出两种固体溶解度随温度变化的曲线，要求：比较T₁℃时溶解度大小（如NaCl vs. KNO₃）；
计算饱和溶液降温后的析出晶体质量；判断"蒸发溶剂"与"降温结晶"的适用条件。
易错点：忽略曲线交点含义（该温度下溶解度相同）。
（2）pH变化曲线
典型场景：酸碱中和滴定曲线（如盐酸滴入NaOH溶液）；金属氧化物与酸反应的pH变化（如氧化铜与硫酸）。
关键分析：突变点对应恰好完全反应，需结合化学方程式计算。
（3）质量变化曲线
常见实验背景：金属与酸反应产生氢气（如Mg、Zn、Fe与稀盐酸）；碳酸盐分解（如CaCO₃高温分解的固体质量减少）。
陷阱设置：横坐标可能为"时间"或"酸的质量"，影响斜率解读。
（4）其他图像
导电性变化（如Ba(OH)₂溶液中滴加H₂SO₄）；反应速率曲线（催化剂对H₂O₂分解的影响）。
解题策略：明变量：标注横纵坐标的物理量及单位（如"时间/s" vs. "溶液质量/g"）；析拐点：分段解读曲线趋势变化（平台期：反应终止或达到饱和；陡升/降：快速反应阶段）；联方程：将图像关键点（如最高点、转折点）代入化学方程式定量计算。
解题要领
（一）化学反应过程图像（1）金属与酸/盐反应判断金属活动性顺序：反应速率快→金属活动性强；生成氢气质量与金属价态、质量有关。易错点：酸不足时，金属剩余质量与金属种类无关。（2）溶液pH变化酸碱中和反应中，pH曲线转折点对应中和终点；稀释或混合时，pH变化趋势需结合溶质性质。（3）质量守恒相关图像生成气体或沉淀的质量随时间变化曲线，转折点表示反应结束。（二）溶解过程中溶质质量、溶液质量、溶质质量分数相关曲线判断
（1）溶质质量：
向不饱和溶液中加溶质，溶质质量随时间增加至溶解度后不再变化。
（2）溶质质量分数：
饱和溶液中加溶质，质量分数不变；不饱和溶液中加溶质，质量分数逐渐增大至饱和。
（3）溶液质量：
加溶质时，溶液质量增加；若溶质不溶（如Ca(OH)₂加CaO），溶液质量可能先减少后恢复。
过程 | 一定温度下，向一定量的水中加入A溶质 | 一定温度下，向一定量A的不饱和溶液中加入A | 一定温度下，向一定量A的饱和溶液中加入A | 一定温度下，向一定量A的饱和溶液中加入B |
图像 |
（三）pH变化与反应进程酸碱中和滴定曲线中，过量试剂（酸或碱）的pH趋势需结合溶质性质判断。强酸/强碱稀释后的pH变化幅度大于弱酸/弱碱。
（四）溶解过程中的温度变化曲线判断
（1）放热溶解：如NaOH、CaO溶于水，温度先升高后逐渐恢复。
（2）吸热溶解：如NH₄NO₃溶于水，温度持续降低。
过程 | 向一定量水中加入少量氢氧化钠固体(或浓硫酸) | 向一定量水中加入少量硝酸铵固体 |
图像 | ||
分析 | 溶质溶解（或生石灰与水反应）时放热，温度升高后随时间的变化而慢慢恢复至室温 | 溶质溶解时吸热，温度降低，后随时间的变化而慢慢恢复至室温 |
题型01 微观示意图分析
1．（2024·江苏苏州）（节选）天然气的综合利用是重要的研究课题。
天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷(CH4)，还含有少量硫化氢(H2S)等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。
（1）甲烷完全燃烧生成CO2和H2O的化学方程式为______。
（2）结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。
①产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为______(填最简整数比)。
②该反应过程中变化的是______(填字母)。
A.分子的数目 B.原子的种类 C.物质的总质量
【答案】（1）
（2） ①. 3：16②. A
【解析】【小问1详解】
甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
①产物“”的化学式为：CS2，CS2中碳元素和硫元素的质量比为：；
②A、由图可知，该反应为甲烷和硫化氢在催化剂的作用下反应生成CS2和氢气，该反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，化学反应前后，分子的数目发生了改变，反应前是3个，反应后是5个，符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，不符合题意。
故选A；
2（2023年苏州中考）（节选）与在催化剂作用下可得到合成气（CO和），反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图-1所示。
①消碳反应的产物“”是______。
②为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量______气体。
③其他条件不变，催化剂表面的积碳量随温度变化如图-2所示。温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是______。
【答案】①. CO②. 氧气③. 温度升高，消碳反应所消耗的碳的量多于积碳反应产生的碳
【解析】①由图可知，为碳原子、为氧原子，则为CO。
②由于碳能与氧气反应生成二氧化碳从而完成消碳反应，则可在原料中加入适量氧气，从而减少积碳。
③温度高于600℃，催化剂表面积碳量减少的原因可能是温度升高，消碳反应所消耗的碳的量多于积碳反应产生的碳。
题型02 物质间反应的质量分析
3．（2024·苏州中考）（节选）“氧化”时，次氯酸钠投入质量m(NaClO)对废水中的氨氮去除率(×100%)和总氮残留率(×100%)的影响如图所示。
①NaClO将NH3反应转化为N2的化学方程式为_______。
②当m(NaClO)＞m1时，废水中总氮残留率上升的原因是______。
【答案】①. 3NaClO+2NH3=N2+3NaCl+3H2O②. 部分氨气被转化为NO或NO，留在废水中
【详解】①NaClO与NH3反应生成氮气、氯化钠和水，反应的化学方程式为：3NaClO+2NH3=N2+3NaCl+3H2O；
②从图可以看出，当m(NaClO)＞m1时，废水中总氮残留率上升，但氨氮去除率为100%，则说明氮元素不以氨气或铵根离子的形式残留。结合“已知：水体中的氮元素通常以氨氮、硝氮形式存在。”可知，此时废水中的氮元素以硝氮形式存在。所以废水中总氮残留率上升，是因为部分氨气被转化为或，留在废水中。
4.（2024苏州中考）捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1
B. 反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2
C. 转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充
D. 等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放
【答案】C
【解析】
【详解】A、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，由化学方程式可知，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1，故A说法正确；
B、反应②中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，则生产1.6kgCH3OH理论上要消耗CO2的质量为，故B说法正确；
C、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，反应②为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：，综合方程式为：，故转化过程中，H2O和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充，故C说法错误；
D、甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：，由化学方程式可知，甲醇和二氧化碳的分子个数比均为1：1，故等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，可实现“零碳”排放，故D说法正确；
故选：C。
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