在初中化学中，氧气是第一块敲门砖，也是中考必考点。本文深度拆解“空气含量测定”与“实验室制取”两大核心实验，带你从原理到实操，彻底吃透考点，轻松拿下实验分！
一、空气中氧气含量的测定
这个实验是化学史上的经典。核心逻辑很简单：通过化学反应消耗密闭容器中的氧气，造成压强差，从而测量体积。
1. 实验原理与核心考点
利用红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，导致瓶内气压减小。在大气压作用下，水被压入集气瓶。进入水的体积 ≈ 消耗掉的氧气体积。
4P + 5O₂ 点燃 2P₂O₅
2. 实验现象（满分描述）
- ● 燃烧时：
红磷剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量的白烟。 - ● 冷却后：
打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶。 - ● 结果：
进入水的体积约占集气瓶体积的五分之一。
3. 注意事项（避坑指南）
为了保证实验成功，必须记牢以下细节，否则考试容易失分：
- 红磷要过量：
必须确保集气瓶内的氧气被完全消耗，否则结果偏小。 - 气密性检查：
装置气密性必须良好，否则外部空气进入，导致结果偏小。 - 冷却至室温：
必须等装置冷却至室温后才能打开弹簧夹。气体受热膨胀，未冷却就打开会导致进入的水量偏少。
🤔 难点突破：为什么只能用红磷？
❌ 铁丝：在空气中不能燃烧，只能在纯氧中燃烧。
❌ 木炭/硫：燃烧产物是气体（CO₂/SO₂），瓶内压强几乎不变，水无法进入。
❌ 镁条：不仅和氧气反应，还和氮气、二氧化碳反应，导致结果偏大。
二、氧气的实验室制取
实验室制取氧气主要有三种方法，发生装置的选择依据只有两点：反应物的状态 + 反应条件。
1. 高锰酸钾制氧 (固固加热型) 2KMnO₄ △K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ 装置要点：试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管。 | 2. 过氧化氢制氧 (固液不加热型) 2H₂O₂ MnO₂2H₂O+O₂↑ 装置要点：常用长颈漏斗，便于随时添加液体。MnO₂起催化作用。 |
三、气体的收集与验满
根据氧气密度比空气大、不易溶于水的物理性质，我们有两种收集方法：
四、重点难点突破
1. 高锰酸钾制氧“七字诀”
记住口诀：查-装-定-点-收-离-熄。
⚠️ 致命细节：
棉花：试管口塞一团棉花，防止粉末堵塞导管。
撤离顺序：实验结束，先移导管出水面，再熄灭酒精灯。防止水槽中的水倒吸，炸裂试管。
2. 多功能瓶的“七十二变”
别被“万能瓶”绕晕，记住这个简单的物理逻辑：
✅ 排空气法收集氧气（密度大）：气体沉底，把空气往上挤 ➡ 长进短出。 ✅ 排水法收集（瓶装满水）：水只能从长管出，气体从上面进 ➡ 短进长出。
掌握了这两个实验，你不仅掌握了氧气的性质，更掌握了化学探究的基本方法论。收藏本文，考前拿出来看一遍，实验题不再丢分！
文章来源：
四季读书网
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