化学是中考的“得分关键”，想要快速吃透核心知识点，避开易错点？这份精简整合的13大类高频考点，帮你直击重点，考前突击或日常积累都适用！
一、物质的学名、俗名及化学式（必考基础）
• 单质：金刚石、石墨、炭黑（C）；汞（水银，Hg）；硫（硫磺，S）
• 氧化物：干冰（固体CO₂）；生石灰（CaO）；铁锈主要成分（Fe₂O₃）
• 酸：盐酸（HCl的水溶液）；碳酸（汽水主要成分，H₂CO₃）
• 碱：烧碱、火碱、苛性钠（NaOH）；熟石灰、消石灰（Ca(OH)₂）；氨水（NH₃·H₂O，无金属离子的碱）
• 盐：纯碱、苏打（Na₂CO₃，盐类但溶液显碱性）；小苏打（NaHCO₃）；大理石、石灰石主要成分（CaCO₃）；食盐主要成分（NaCl）；工业用盐（NaNO₂，有毒）
• 有机物：沼气、天然气主要成分（CH₄）；酒精（C₂H₅OH）；葡萄糖（C₆H₁₂O₆）；醋酸（CH₃COOH，具酸的通性）
二、常见物质的颜色和状态（推断题突破口）
• 固体：白色（CaO、NaOH、NaCl、CaCO₃等）；黑色（炭粉、铁粉、CuO、MnO₂、Fe₃O₄）；紫黑色（KMnO₄）；红色（Cu、红磷、Fe₂O₃）；淡黄色（硫）
• 溶液：蓝色（含Cu²⁺）；浅绿色（含Fe²⁺）；棕黄色（含Fe³⁺）；其余多为无色
• 沉淀：白色（CaCO₃、BaCO₃溶于酸，AgCl、BaSO₄不溶于稀HNO₃）；蓝色（Cu(OH)₂）；红褐色（Fe(OH)₃）
• 气体：刺激性气味（SO₂、HCl、NH₃）；无色无味（O₂、H₂、N₂、CO₂、CO，其中CO剧毒）；可燃性（H₂、CH₄、CO）
三、物质的性质与用途（应用题核心）
• 单质：N₂（保护气、食品防腐）；O₂（供给呼吸、支持燃烧，非燃料）；稀有气体（电光源）；H₂（最轻气体、清洁能源）；金刚石（钻头）；石墨（电极、润滑剂）；活性炭（吸附异味、防毒面具）；红磷（测氧气体积分数）；Mg（照明弹）
• 氧化物：H₂O（最常用溶剂、相对分子质量最小的氧化物）；CO（燃料、冶炼金属，有毒）；CO₂（灭火、汽水、气体肥料，干冰用于人工降雨）；CaO（食品干燥剂、建筑材料，遇水放热）
• 酸：盐酸（除锈、除水垢）；硫酸（除锈、干燥剂）；碳酸（制碳酸饮料）
• 碱：NaOH（制肥皂、除油污、干燥剂，吸酸性气体）；Ca(OH)₂（改良酸性土壤、检验CO₂）；氨水（氮肥）
• 盐：NaCl（调味、生理盐水、融雪剂）；CaCO₃（建筑材料、补钙剂、制CO₂）；Na₂CO₃（洗涤剂、造纸）；NaHCO₃（发酵粉、治胃酸过多）；CuSO₄（检验水、波尔多液原料）
• 有毒物质：气体（CO、SO₂、NO₂、甲醛）；固体（NaNO₂、黄曲霉素）；液体（甲醇、含Ba²⁺溶液）
四、化学之最（选择题高频考点）
1. 地壳中含量最高的非金属元素（氧）、金属元素（铝）
2. 人体中含量最高的元素（氧）、金属元素（钙）
3. 最简单的有机物（CH₄）；相对分子质量最小的氧化物（H₂O）
4. 密度最小的气体（H₂）；天然最硬的物质（金刚石）
5. 应用最广泛的金属（铁）；最早使用的金属（铜）
6. 含氮量最高的常见化肥（尿素）；最理想的气体燃料（H₂）
五、能量变化（实验现象题常考）
• 放热：CaO、固体NaOH、浓硫酸溶于水；氧化反应、中和反应、金属与酸反应
• 吸热：硝酸铵溶于水；多数分解反应、冶炼金属的还原反应
六、原子结构的决定关系（基础理论）
• 质子数决定元素种类；质子数+中子数=相对原子质量
• 最外层电子数决定元素类别（≥4非金属、<4金属、=8稀有气体）、化学性质
• 金属活动性决定金属与酸、盐溶液能否反应
七、洗气瓶的使用（实验操作题）
• 检验/吸收CO₂：石灰水（少量）、NaOH溶液（大量），气体从长管进
• 除CO₂中的HCl：饱和NaHCO₃溶液；除水蒸气：浓硫酸（长管进）
• 收集气体：密度比空气大（长管进）、小（短管进）；排水法（短管进气体）
• 输氧：瓶内装水，氧瓶接长管（控流速）
八、重要知识提示（避坑关键）
1. 碱+盐、盐+盐反应需反应物溶于水，生成物含沉淀（铵盐与碱生成氨气）
2. 干燥剂选择：浓硫酸不干燥NH₃；NaOH、生石灰不干燥酸性气体（CO₂、SO₂）
3. 除杂原则：不引入新杂质，如CO（CO₂）用NaOH溶液；CO₂（CO）用灼热CuO
4. 金属与酸反应：等质量金属足量酸，Al产氢最多；等质量酸足量金属，产氢量相同
