2026中考化学 | 一轮复习:易混易错考点100条,每天10分钟,选择题正确率飙升!

进入初三之后，中考升学的问题将面对面的呈现到学生眼前，因此，每一个学生都希望自己有着更充足的准备、领先他人一步进入初三。想要领先他人一步进，那就得利用好暑假，对之前所学的进行复习总结，对即将要学习的进行有计划的预习学习。今天，王老师和大家分享的是2026中考化学 | 一轮复习：易混易错考点100条，每天10分钟，选择题正确率飙升！

1、空气中含量最多的气体是氮气。

2、地壳中含量最多的金属元素是铝。

3、人体中含量最多的元素是氧。

4、最简单的有机物是甲烷。

5、相对分子质量最小的氧化物是水。

6、常用于实验室制取氧气的三种物质是高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢。

7、能使带火星木条复燃的气体是氧气。

8、能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。

9、具有还原性的三种常见气体是氢气、一氧化碳和碳。

10、燃烧时产生蓝色火焰的气体有氢气、一氧化碳和甲烷。

11、铁在氧气中燃烧生成的产物是四氧化三铁。

12、铁锈的主要成分是氧化铁（或Fe₂O₃）。

13、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。

14、pH < 7 的溶液显酸性，pH > 7 的溶液显碱性。

15、酸雨的主要成因是大气中二氧化硫和氮氧化物含量过高。

16、能与酸反应生成盐和氢气的金属必须排在金属活动性顺序表中氢的前面。

17、复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体或水。

18、碳酸钠的俗名是纯碱或苏打。

19、碳酸氢钠的俗名是小苏打。

20、氢氧化钠的俗名是烧碱、火碱或苛性钠。

21、氧化钙的俗名是生石灰。

22、氢氧化钙的俗名是熟石灰或消石灰。

23、干冰是固态二氧化碳的俗称。

24、金刚石和石墨物理性质差异大的原因是碳原子排列方式不同。

25、同种元素组成的物质不一定是单质（如O₂和O₃混合）。

26、由不同种元素组成的物质不一定是化合物（可能是混合物）。

27、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变。

28、原子中一定含有的微粒是质子和电子。

29、原子核中不一定含有中子（如普通氢原子）。

30、决定元素种类的是质子数。

31、决定元素化学性质的是最外层电子数。

32、保持水化学性质的最小粒子是水分子。

33、电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2。

34、硬水软化的方法有煮沸（生活中）和蒸馏（实验室）。

35、区分硬水和软水常用肥皂水。

36、活性炭具有吸附性，属于物理性质。

37、一氧化碳有毒是因为它能与血液中的血红蛋白结合。

38、煤气的主要成分是一氧化碳。

39、天然气的主要成分是甲烷。

40、三大化石燃料是煤、石油和天然气。

41、最清洁的燃料是氢气。

42、燃烧的三个条件是可燃物、氧气（或空气）和温度达到着火点。

43、灭火的原理是破坏燃烧的任一条件。

44、白磷保存在水中是为了隔绝空气和降低温度。

45、铁生锈的条件是与水和氧气同时接触。

46、防止铁制品生锈的方法有涂油、刷漆、镀其他金属等。

47、溶液一定是均一、稳定的混合物。

48、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。

49、升高温度，大多数固体物质的溶解度增大，但氢氧化钙的溶解度反而减小。

50、结晶的两种方法降温结晶（冷却热饱和溶液）和蒸发结晶。

51、配制一定溶质质量分数的溶液步骤包括计算、称量、量取、溶解。

52、量取液体时视线应与量筒内液体凹液面最低处保持水平。

53、托盘天平使用时“左物右码”，若放反且使用了游码，则实际质量 = 砝码质量- 游码示数。

54、过滤操作中“一贴二低三靠”的“三靠”是指烧杯尖嘴靠玻璃棒、玻璃棒下端靠三层滤纸一侧、漏斗下端尖嘴靠烧杯内壁。

55、粗盐提纯中除去可溶性杂质（如Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄²⁻）通常加入BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃等试剂。

56、酸的通性是因为酸在水溶液中都能解离出H⁺。

57、碱的通性是因为碱在水溶液中都能解离出OH⁻。

58、中和反应的实质是H⁺ + OH⁻ → H₂O。

59、紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红。

60、碳酸盐与酸反应会生成二氧化碳气体。

61、铵盐与碱混合加热会产生氨气，可用湿润的红色石蕊试纸检验。

62、检验Cl⁻用硝酸银溶液和稀硝酸，现象是产生白色沉淀。

63、检验SO₄²⁻用氯化钡溶液和稀硝酸，现象是产生白色沉淀。

64、检验CO₃²⁻的方法是加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。

65、金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。

66、铝制品耐腐蚀是因为表面形成致密的氧化铝薄膜。

67、铜绿的化学式是Cu₂(OH)₂CO₃。

68、波尔多液不能用铁桶盛放，因为铁能与硫酸铜反应。

69、侯氏制碱法中的“碱”指的是碳酸钠。

70、工业上炼铁的原理是用一氧化碳还原氧化铁。

71、赤铁矿的主要成分是Fe₂O₃，磁铁矿的主要成分是Fe₃O₄。

72、合金的硬度一般比组成它的纯金属大，熔点比组成它的纯金属低。

73、有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。

74、“白色污染”是指废弃塑料造成的环境污染。

75、蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味。

76、维生素C具有还原性，可使高锰酸钾溶液褪色。

77、化肥中氮肥能促进植物枝叶繁茂，磷肥促进根系发达、穗粒增多，钾肥增强抗病虫害和抗倒伏能力。

78、铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，因为会放出氨气导致肥效降低。

79、pH试纸使用时不能用水润湿，否则可能影响测定结果。

80、浓盐酸具有挥发性，敞口放置质量减小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置质量增大。

81、氢氧化钠固体易潮解，可作某些气体的干燥剂，但不能干燥CO₂、SO₂、HCl等酸性气体。

82、酸雨的pH小于5.6。

83、正常雨水因溶解CO₂而呈弱酸性，pH约为5.6。

84、电解水实验说明水由氢元素和氧元素组成。

85、质量守恒定律的微观解释是：化学反应前后原子种类、原子数目、原子质量不变。

86、化学方程式配平依据是质量守恒定律。

87、燃烧不一定有火焰，如铁在氧气中燃烧只有火星四射。

88、爆炸不一定是化学变化（如锅炉爆炸是物理变化）。

89、有发光发热现象的变化不一定是化学变化（如电灯发光）。

90、生成盐和水的反应不一定是中和反应（如金属氧化物与酸反应）。

91、含氧元素的化合物不一定是氧化物（如H₂SO₄）。

92、由离子构成的物质通常是金属氧化物、碱和盐。

93、由分子构成的物质如水、二氧化碳、氧气等。

94、由原子直接构成的物质如金属、稀有气体、金刚石等。

95、在化学变化中，分子可分，原子不可分。

96、原子得电子形成阴离子，失电子形成阳离子。

97、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的核外电子数都是10。

98、O²⁻、F⁻、Ne的核外电子数都是10。

99、实验室制CO₂不能用浓盐酸，因为挥发性强，使CO₂中混有HCl气体；也不能用硫酸，因为生成微溶CaSO₄覆盖大理石表面阻止反应。