中考化学全册考点专题梳理汇总(背诵+默写版)

中考化学全册考点（背诵＋默写）50页

一、空气 

1、法国化学家用定量的方法研究空气成分，得出结论：空气由和组成，其中氧气约占空气总体积的。

2、空气的成分及其体积分数（大约）

3、测定空气中氧气的含量

（1）基本思路：通过化学反应，除去混合物中的一种成分，再测定混合物在的体积或质量的变化。

（2）药品选择：生成物是固体，只与氧气反应。例如：红磷或铜等。

如：用红磷测定空气中氧气的含量

（1）原理：

（2）装置：

（3）步骤：连接装置，检查装置气密性；把集气瓶的容积分成等份，做好记号；用止水夹夹紧胶管；在燃烧匙内放入的红磷；点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中，把塞子塞紧；待红磷熄灭并冷却后，打开止水阀。

（4）现象：集气瓶中有大量的生成，并放出热量；打开止水夹，烧杯中的水倒流到集气瓶中，并上升到约 处。

（5）结论：空气中的氧气含量大约是；

（6）误差分析：氧气含量偏小的原因：没有冷却至室温就读数；铜红磷量不足、加热时间不够；；

4、空气各成分的用途：

（1）分离液态空气制取各成分：将空气， 形成液态空气，再加热，利用各成分不同，得到稀有气体、氧气、氮气等，该过程是变化，（石油蒸馏同这里的原理一样）。

（2）用途： 氮气工业生产硝酸和氮肥，，液态氮气用作制冷剂； O₂，支持燃烧，钢铁冶炼，金属焊接； 稀有气体用作，制作多用途电光源；

5、空气质量：

（1）空气中的有害物：、、NO₂、O₃和可吸入颗粒物、；

（2）空气污染指数越高，污染越严重；

（3）CO₂不属于空气污染物，但含量增多会引起。

二、氧气的性质

（1）物理性质：无色、无味的气体，水（故可以用排水法收集）； 密度比空气（故收集的一瓶氧气，要在桌面上）。

（2）化学性质：

�与木炭反应；

原理：。

现象：空气中：发，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中：发，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体

注意：木炭伸入瓶中时，要自上而下，缓慢伸入（目的使木炭与氧气）。

‚与铁丝反应；

原理：。

现象：空气中：变，不燃烧；氧气中：剧烈燃烧，，放热，生产.

注意：铁丝用砂纸打磨（除去表面的）； 在铁丝一端系一根火柴棒（）；铁丝绕成（预热未燃烧的的铁丝）；在瓶底加或铺一层（防止高温生成物使）；燃着的铁丝不能接触瓶壁（防止炸裂瓶壁）。

ƒ与木石蜡反应

现象：空气中：发，放热，生成水雾和使澄清石灰水的气体。氧气中：发，放热，生成水雾和使澄清石灰水的气体

思考：木炭等在空气中反应与在氧气中反应剧烈程度明显不同，为什么？物质与氧气反应时，单位体积的空间里氧分子的，反应就。

三、氧气的制取

1、实验室制取氧气

（1）选药品的条件：必须含有。常用和二氧化锰；或加热或氯酸钾

如果用过氧化氢和二氧化锰制取氧气：

（1）原理：；

（2）装置：，排水法（或向上排空法）。

（3）步骤：检查；装药品，先固后液；

（4）收集法：�、排水法：原因氧气水，不与水反应；（何时开始收集：导管口有气泡冒出时开始收集。）‚、向上排空气法：原因且不与空气反应；

（5）验满：向上排空气法，用带火星的木条放在，，木条则收集满。

（6）检验：用带火星的木条伸入，，木条则该气体是氧气。

2、如果用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气：

（1）原理：

（2）装置：固液不加热，（或向上排空法）

（3）步骤：�连接装置：，从左到右的顺序；②检查装置的；③装入药品：按粉末状固体取用的方法；④固定装置：固定试管时，试管口应略倾斜，铁夹应夹在试管的；⑤加热药品：先，后在反应物部位用酒精灯加热；⑥收集气体；⑦先将，再停止。

（4）收集法：�、排水法：原因氧气不易溶于水，不与水反应；（何时开始收集：导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集。）‚、向上排空气法：原因密度比空气大且不与空气反应；

（5）验满：向上排空气法，用带火星的木条放在，瓶口，木条复燃则收集满。

（6）检验：用带火星的木条伸入，瓶内，木条复燃则该气体是氧气。

2、催化剂（1）概念：在化学反应中能改变其他物质的，但本身的和在反应前后没有发生变化的物质。 

（2）特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率，包括或）。（更多资料请关注“初中教师园地”）

四、分子

1、分子定义：分子是保持物质的最小粒子。分子是由构成的。

2、分子性质：；；；同种分子性质，不同种分子性质。

3、物理变化：分子本身，分子的化学性质。化学变化：分子本身，生成了新的分子，不再保持原分子的。

五、原子

（一）原子结构

原子核（带）（带正电）

1、原子（）中子（）

核外电子（带）

2、核电荷数：原子核所带。

3、原子质量几乎全部集中在上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。

4、在原子中，质子数==

（二）原子的基本性质

1、质量和体积都； 2、粒子之间都有； 3、粒子总在；

4、分子、、都可以直接构成物质,物质的化学性质由直接构成它的微粒保持。

由原子构成的物质：

�、单质，例如：金、铁；‚、单质，例如：碳、红磷、硫磺、硅

ƒ、单质，例如：氦气、氖气、氩气

（三）相对原子质量

1、定义：一个原子质量与一个的质量的的比值就是相对原子质量。

2、公式：相对原子质量=数+数

3、理解 （1）相对原子质量不是个质量是个；（2）有单位，是“”常省略不写；

（四）电子的排布

1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核，能量低的离核。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的。

2、排布规律：（1）第一层最多个电子；（2）第二层最多个电子；（3）最外层最多个电子。

3、结构示意图含义：圆圈（）；圆圈内数字（数）；弧线（）；弧线上数字（该电子层上）

4、原子分类（最外层电子数决定化学性质）

六、离子

1、定义：带电的或。

2、分类：阳离子：（质子数核外电子数）带的离子。

阴离子：（质子数核外电子数）带的离子。

3、书写：在元素符号或原子团的先写数字再写， 数值为时省略不写。

4、原子、离子、分子的关系。

七、物质的构成

（一）原子结构 （带正电）

原子核（带）中子（） 

1、原子（） 核外电子（带）

（二）相对原子质量

1、一个原子质量与一个的质量的的比值就是相对原子质量。

2、近似公式：相对原子质量≈数+数。

（三）电子的排布

1、结构示意图含义：

圆圈（）；圆圈内数字（数）；弧线（）；线上数字（该电子层上）。

2、依据原子的最外层电子数，把元素分为三类：

（四）原子或分子的基本性质

1、分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒。（不是唯一的）

2、基本性质:

（1）、质量和体积都；（1）能用性质解释生活现象。

（2）、粒子之间都有；（2）分子、、都可以直接构成物质,物质的化学性质

（3）、粒子总在；由直接构成它的微粒保持。

（五）原子、离子、分子的关系

八、水的净化方法

1、沉降原理：重力作用，除去水中的不溶性杂质； 促进方法：（作用：促进水中的沉降）

2、过滤原理：分离的混合物，除去水中不溶性杂质；

仪器：漏斗、（作用）、烧杯、带铁圈铁架台；

步骤：一贴；二低；三靠；一贴:滤纸要紧贴，否则过滤；二低:滤纸边缘要低于，滤液边缘要低于，防止液体从，过滤失败；三靠：烧杯口要紧靠；玻璃棒要轻靠；漏斗下端要紧靠（防止）；

分析①过滤仍浑浊原因：滤纸；液面滤纸边缘；仪器。

②过滤速度慢原因：滤纸没有。

3、吸附：原理：活性炭：表面，表面积大；除去水中的的物质。

4、蒸馏原理：各成分的；除去水中杂质，净化程度---得到的是蒸馏水。

5、消毒杀菌：用，此过程是个变化。

九、自来水和软硬水。

1、自来水生产过程：天然水沉降过滤灭菌输送

加用（是变化）

作用：促进水中的沉降

2、硬水和软水

（1）定义：硬水：含有可溶性钙、镁矿物的水；软水：可溶性钙、镁矿物质的水

（2）区别方法：加入搅拌，产生泡沫多的为，反之为。

（3）转化方法：（日常生活）、（实验室、工业）等。

（4）硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。长期饮用硬水有害身体健康。

十、水的分解

1、条件：（1）通电；（2）加入稀硫酸或氢氧化钠溶液（目的：增强水的，原因是它们可以形成自由移动的）。

2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的产生，液面，一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为。

3、气体检验：（1）正极：用的木条，带火星的木条，证明正极产生的气体是；

（2）负极：用木条，气体能燃烧，火焰呈，证明负极生成的气体是。

4、原理：（分解反应）

5、结论 （1）水是由和组成的。

（2）水在通电的条件下分解成氢气和氧气，并且它们的体积比是。

（3）化学变化的本质：在化学反应中，分子分解成，而不可再分，

原子又重新结合成新的。

6、反应的微观过程图：

7、能量变化：由变成能。

8、简易装置图

十一、化学式

1、定义：用和表示物质组成的式子。

2、书写：（1）单质：�由原子构成的物质：用表示化学式。

‚由分子构成的物质：用和右下角的表示。

（2）化合物：�常见的化学式，熟记。

‚根据化合价书写化学式。

3、意义：（1）由分子构成的物质的化学式：

�宏观：表示一种；表示该物质由什么组成。

‚微观：表示一个；表示一个分子由什么构成。

（2）由原子构成的物质的化学式：

�宏观：表示一种；表示物质由什么组成；表示一种。

‚微观：表示一个。

（3）化学式前面出现数字，只表示意义，例如2H₂O。

十二、化学式的计算

1．化学式量（相对分子质量）：化学式量=化学式中各原子的的总和。

2．元素的质量比：化合物中各元素的质量比=各元素原子的乘以的比值。

3．元素的质量分数：某化合物中某元素的质量分数=某元素原子的除以。

4.化合物中某元素的质量：化合物中某元素的质量=元素的乘以。

十三、化合价

1、数值：由1个原子或形成的对决定的。

2、表示方法：在元素符号或原子团的，先写，再写，数值是1时，不省略。

3、常见元素化合价：K、、Ag、是+1价；Ca、、Ba、、Hg是+2价；是+3；是-2价，是+2或+3，Cl是-1最常见，单质价永不变。

4、规律 （1）单质中元素化合价为；

（2）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为。

（3）在同一物质中，同种元素化合价可以，如：NH₄NO₃

（4）同一元素在不同化合物中可以显示化合价。

（5）金属元素与非金属元素形成的化合物，化合价为正，化合价为负。

如：NaCl非金属元素组成的化合物正价元素在前，负价元素在后。

5、应用：（1）根据化合价写化学式：在前，在后；标化合价；交叉数字；（注意过氧化氢等化学式不得约分，有机物不约分）。

（2）推算某元素的化合价：依据代数和为，列等式计算。

十四、元素 

1、定义：具有相同的一类原子的总称（元素是宏观概念只论不论）。

2、分类：

（1）金属元素：“”（金和汞除外）；最外层电子数；

（2）非金属元素：“”“”“””；最外层电子数；

（3）稀有气体元素：He、Ne、Ar；最外层电子数（He、2个）；

3、元素符号：（1）书写：拉丁字母；

（2）书写原则：“”即一个字母的，二个字母的第一个大写，第二个。

�宏观：一种。

（3）意义‚微观：一个。

ƒ由原子构成的物质：其元素符号还表示一种。

④元素符号前出现数字：只表示意义。

4、元素分布：地壳中元素含量由高到低是O；；Al；；Ca。地壳中含量最多的元素是和最多的金属元素；海水中最多的元素和最多的金属元素是；空气中含量最多的元素；人体中最多的元素和最多的金属元素；最原始的元素，即相对原子质量最小的元素；

5、元素周期表：

（1）结构：每个横行叫，共7个横行，即个周期； 每个纵行叫，共

18个纵行，个族（8、9、10三个纵行合成为1个族）；

（2）信息：

A是、 B是、

C是、 D是；

原子序数==核外电子数=

（3）规律：横行：电子层数，最外层电子数从左到右依次；

纵行：最外层相同（即化学性质相似）；从上到下电子层数。

十五、符号周围不同位置数字意义 

1、在符号前面：表示。如1）2H₂O：2个；2）2H：2个；3）2H⁺：2个

2、在符号右上角：表示1个离子带的。如：Fe²⁺：1个亚铁离子带。

3、在符号的右下角：表示1个有几个原子。如H₂O：1个水分子中有。

4、在符号的正上方：表示元素的。如：氧化镁中镁元素的化合价是。

十六、化学方程式

1、定义：用来表示的式子叫做。

2、书写原则：（1）遵守；（2）符合。

3、书写步骤：

⑴写：根据事实写出反应物和生成物的，中间用线相连；

⑵配：化学方程式；

⑶等；将短横线改为；

⑷标：标明以及生成物的状态“↑”或“↓”；

⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。

4、意义：（1）表明、生成物和；

（2）表明各个反应物、生成物之间的比；

（3）表明各个反应物、生成物的（相对质量=乘以）；

5、读法：以C+O₂CO₂为例。

（1）宏观：碳氧气在点燃的条件下二氧化碳； 

（2）微观：每个碳原子和个氧分子在点燃的条件下反应生成个二氧化碳分子 

（3）质量：每份质量的碳和份质量的氧气在点燃的条件下反应生成份质量的二氧化碳。

（4）注意事项：“+”读作“”；“=”读作“”。

十七、化学反应类型

1、四种基本反应类型

①化合反应：由物质生成另物质的反应

②分解反应：由一种反应物生成其他物质的反应

③置换反应：一种和一种反应，生成另一种和另一种的反应

④复分解反应：两种相互，生成另外两种的反应

2、氧化还原反应

氧化反应：物质的反应；还原反应：物质的反应

氧化剂：提供氧的物质；还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H₂、C、CO）

3、中和反应：与作用生成和的反应

十八、根据化学方程式的计算

1、化学方程式的计算步骤：

(1)设：设（说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带）；

(2)方：写出并配平（一定配平）；

(3)标：标出有关物质的量：上标，下标已； 

(4)比：列，求解；

(5)答：简明地写出答案。

2、计算中可能用到的公式有：

（1）质量＝×

（2）分解率＝／×100％

（3）某物质的质量分数＝某物质的／×100％

（4）纯净物的质量＝混合物的质量×。

十九、碳单质

（一）碳单质的物理性质

1、是无色透明、正八面体形状的固体，自然界中的物质，可用于制钻石、载玻璃、钻探机的钻头等。

2、是深灰色的有金属光泽面不透明的细鳞片状固体，最软的矿物之一，有导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、电池的电极、润滑剂等。

3、、木炭疏松多孔，具有强烈的吸附性，可以吸附有异味和颜色的物质。

（二）碳单质的化学性质

（1）、常温下强（古代字画能长久保存的原因）。

（2）：完全燃烧(O₂充足)生成CO₂：；不完全燃烧（O₂不足）生成CO：。

（3）、还原性：（置换反应）应用：冶金工业；现象：黑色粉末逐渐变成，石灰水变。（现象：红棕色粉末逐渐变成，石灰水变浑浊。）

二十、二氧化碳的制取

（1）药品：或石灰石和

（2）原理：；

（3）装置：固液不加热，，

（4）步骤：①连接装置；②；③向锥形瓶中加入；④从长颈漏斗加入；⑤收集二氧化碳；⑥验满。 

（5）收集法：法：原因且不与空气反应；，不能用排水法。

（6）验满：向上排空气法，用燃着的木条放在，，木条则收集满。

（7）检验：将气体通入，若石灰水，则是二氧化碳。原理： 。

（8）注意事项：①长颈漏斗的下端要伸到（防止产生的气体从）；②锥形瓶中的导管只能橡皮塞（有利于产生的气体排出）；③集气瓶中的导管口要接近（目的：）。

（9）药品的选择：①实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反应是因为（稀硫酸和大理石反应生成的，会附着在大理石表面，阻碍反应的继续发生）。②也不用浓盐酸是因为（浓盐酸，使制得的二氧化碳中混有气体而不纯）。

二十一、二氧化碳的性质

1、物理性质：无色、无味的气体，水，在一定压强和低温条件下变成白色块状或片状固体，称为（用途制冷剂、、食物储运、制造舞台烟雾效果）。

2、化学性质： 

�与水反应：原理：。生成的碳酸可以使紫色石蕊试液，不是二氧化碳使石蕊变红的。

‚与石灰水反应：原理：。现象：石灰水变浑浊；用途：的存在。

③不燃烧、不支持燃烧（用途）。

二十二、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气（相对分子质量为28，所以不用排气法收集），水（可用排水法收集）。

2、化学性质

（1）：吸进肺里与血液中的结合，使人体缺少氧气而中毒。

（2）可燃性：（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）。

（3）还原性：（置换反应）应用：冶金工业；现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色。（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变）。

二十三、几种重要金属

金属材料：一般分为和两类。

1、金属的物理性质： （1）常温下一般为（汞为），有光泽；

（2）密度和硬度，熔沸点；

（3）大多数呈（铜为色，金为色）

（4）有良好的性、性、性

2．金属之最：

（1）：地壳中含量最多的金属元素（2）：人体中含量最多的金属元素

（3）：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）

（4）：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）

（5）：硬度最高的金属（6）：熔点最高的金属（7）：熔点最低的金属 

二十四、合金

1、定义：由一种跟其他一种或几种（或金属与）一起熔合而成的

具有的物质。

注意事项：（�合金是金属与金属或金属与非金属的混合物；‚金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起）。

2、合金特点：一般说来，合金的比各成分低，比各成分大，性能更好

3、举例：①铁的合金：（含碳量2%～4.3%）和（含碳量0.03%～2%）区别：含碳量不同

②铜合金：：铜、锌的合金；：铜、锡的合金，它人类使用的合金。

③：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等。

④：被认为是21世纪的重要金属材料，优点：I、熔点高、密度小；II、可塑性好、易于加工、机械性能好；III、抗腐蚀性能好；用途：广泛用于喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。

二十五、金属资源

（一）金属矿物

（1）、金属在自然界在的存在形式：大部分都以的形式存在，少数很不活泼的金属以形式存在，人类使用最早的金属是。

（2）、（主要成分是Al2O3）；（主要成分是KAlSi₃O₈）；明矾石（主要成分是kAl₃(SO₄)₂(OH)₆ ）（主要成分是Fe₃O₄ ）、赤铁矿（主要成分是）；（主要成分是FeCO₃）；（主要成分是FeS₂）。

（二）铁的冶炼

（1）关于气体的实验，实验前必需对装置进行。这样操作的目的是防止。

（2）、实验开始时，先通入，然后再的原因是，。

（3）、实验结束时的操作是“先，继续通，直到玻璃管”。这样操作的目的是。

（4）该实验的实验现象是硬质玻璃管中、试管中的、酒精灯上方导管口处的。

（5）相关反应的化学方程式：、、（6）思考：�、如何判断反应中生成了什么物质：取少量产物于试管中，滴加适量，如有证明含；或用。

‚、装置中导管末端点燃酒精灯：。

（7）工业炼铝的原理：。

（三）金属资源的保护和利用

1、铁的锈蚀

（1）铁生锈的条件是：铁与、接触（铁锈的主要成分：）

（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的；②表面涂（涂油、、电镀、等）；③制成不锈钢；

（3）铁锈很，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

（4）而铝与氧气反应，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的性能。

2、保护金属资源途径：

①防止；②回收利用；③合理开采矿物；④寻找金属的代用品。

二十六、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

（1）铜与氧气反应化学方程式；反应的现象；

（2）铁与氧气反应化学方程式；反应的现象剧烈燃烧，，放热，；

（3）镁与氧气反应化学方程式；反应的现象剧烈燃烧，，放热，；

（4）铝与氧气反应化学方程式；反应的现象剧烈燃烧，，放热，；

2、金属 + 酸 → 盐 + H₂↑

（1）铁与盐酸反应化学方程式；反应的现象产生，金属，放热，溶液由无色变为浅绿色；

（2）镁与盐酸反应化学方程式；反应的现象产生大量气泡，金属，放热；

3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）

(“湿法冶金”原理)

铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：；反应的现象铁的表面覆盖着，溶液由；

铜与硝酸银溶液反应；反应的现象铜的表面覆盖着，溶液由；

金属与盐发生置换反应的条件： ①三种金属除外；②盐必须为； ③在活动性中只能在。

二十七、常见金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（1）金属的位置越靠前，它的 。

（2）位于的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

（3）位于前面的金属能把位于后面的从它们的中置换出来。（除K、Ca、Na）

（4）越活泼的，开发利用的。

二十八、溶液基本概念

1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形、的。

2、溶液的组成及其特征：溶液由和，最常用的溶剂是；另外常用的溶剂还有、汽油。溶液的基本特征是、、。

3、溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是过程，此过程热量，另一种是过程，此过程热量，氢氧化钠、、生石灰等物质溶于水放热，等物质溶于水吸热，、蔗糖等物质溶于水温度不变。

4、乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做现象。（用汽油洗掉油污是作用，形成；用洗涤剂洗油污是作用，形成。）

5、饱和溶液和不饱和溶液

（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的。

（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）

、减少溶质、

饱和溶液不饱和溶液

增加溶质、、改变温度

二十九、溶液组成的定量表示

1、溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用来表示溶液的组成。它是溶质与 溶液的质量之比。

2、其定义公式为：溶质的质量分数=×100％或=×100％。

3、变形公式：溶质质量= ×；溶剂质量=的质量—的质量

4、溶液的稀释问题

（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中的质量不变。

（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液 = 稀释后稀溶液质量× 稀溶液

三十、配制溶液（例如：配制50g16％的氯化钠溶液）

1、步骤

（1）、；需要食盐克；需要水克；即42毫升。

（2）、；用托盘天平称取食盐8g，用量取42毫升水。

（3）、；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用不断搅拌。

（4）、；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和）向外。

2、误差分析：

（1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？取水；砝码缺损；食盐；左物右码放反了，并且等。

（2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？取水；砝码等。

（3）对溶质质量分数没有影响？装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但等。

三十一、溶解度及曲线

（一）、固体的溶解度

1、概念：固体物质溶解度指的是在，某固态物质在里达到时所溶解的。

2、理解溶解度概念的四要素：①、条件：②、标准：

③、状态：④、单位：。

3、影响固体物质的溶解度因素：内因_、；外因是。

4、固体物质溶解度的变化规律：

（1）大多数固体物质的溶解度；如KNO₃；

（2）少数固体物质的溶解度；如；

（3）极少数固体物质的溶解度；如。

5、物质的溶解性

（二）气体的溶解度

1、定义：气体的溶解度是指气体物质在__、一体积水最多溶解气体的来表示。

2、影响气体的溶解度因素：内因__、；外因是、。

3、在一定压强下，温度越高气体的溶解度越，温度越低气体的溶解度越；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越，压强越小气体的溶解度越。

（三）混合物的分离

（1）过滤法：分离物 + 物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物）

（2）结晶法：分离几种可溶性物质

，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度的物质。

结晶的两种方法析出晶体后溶液的溶质质量分数不变

（溶液，如KNO₃）适用于溶解度的物质。析出晶体后溶液的溶质质量分数减小。

（四）溶解度曲线

1、溶解度曲线：用纵坐标表示，横坐标表示，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随变化的曲线。

2、线的含义：三线：①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而。如KNO₃；

② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如；

③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如。

3、点的含义：四点：

①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下状态）。

②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的相等。

③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是且有部分；

④线下方的点表示：该温度下，该溶液是。

三十二、浓盐酸和浓硫酸的性质

1、浓盐酸：无色，有的液体，有强。工业盐酸因含有杂质而呈。浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成,这是因为从浓盐酸中挥发出来的跟空气中的接触，形成缘故，说明浓盐酸具有。

2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、的液体，不易挥发。浓硫酸有较强的，因而常用作气体；浓硫酸有强烈的，因而使用时要特别小心。

3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用冲洗，然后涂上溶液，以防止烧伤皮肤。

4、稀释浓硫酸：一定要把沿器壁慢慢注入，并不断用搅拌，切不可将水倒入，原因是防止酸液。

5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？

三十三、酸的化学性质

1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液；使无色酚酞。

2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐

（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、为不活泼金属）

（1）盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐；放热；溶液由无色逐渐变为。反应的方程式：。

（2）盐酸与铁钉反应：铁钉表面产生，同时溶液由逐渐变成。

反应的化学方程式：。（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显

价，所得溶液是。）

3、酸与金属氧化物反应：规律：酸+金属氧化物=水+盐

（1）盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由逐渐变为。

方程式。（铁锈的主要成分为，含Fe³⁺的溶液是。）

（2）硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜；溶液由逐渐变为，方程式：

4、酸与碱反应：酸+碱=水+盐

（1）氢氧化钠和盐酸反应：。

（2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：。

5、酸与部分盐反应：

（1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸 + 碳酸盐=水+ 二氧化碳 +盐

①石灰石和盐酸的反应的化学方程式：。

②碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式：。

（2）与其它盐反应：酸 + 盐=另一种酸+另一种盐

①盐酸与硝酸银反应方程式：。现象：生成。

②硫酸与氯化钡反应方程式：。现象：生成。

6、酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出；具有差异性是因为不同。

三十四、盐酸和硫酸的用途：

1．工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除。

2．人体胃液中含有，帮助消化。 

3．浓硫酸具有，在实验室用它做，但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如。

三十五、氢氧化钠和氢氧化钙的性质

1、氢氧化钠：纯净的氢氧化钠具有：①固体；②于水,溶解时；③暴露在空气中的氢氧化钠固体容易吸收空气中的而逐渐溶解，因此可做；④强腐蚀性，故俗称、烧碱、；

2、氢氧化钠一定要密封保存？①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的，②能跟发生反应而生成。

3、氢氧化钙：纯净的氢氧化钙是固体，于水，其水溶液俗称为。有腐蚀性，是、的主要成分。

4、氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰：。

5、如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用冲洗，然后涂上溶液。

三十六、碱的化学性质

1、碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液，使无色酚酞试液。

2、碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐

（1）氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：。

（2）氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：。

3、碱与酸反应：规律：碱+酸=水+盐

（1）氢氧化钠和盐酸反应：。

（2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 。

4、碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐

【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】

（1）2NaOH＋CuCl₂＝现象是沉淀。

（2）Ca（OH）₂＋Na₂CO₃＝现象是沉淀。

（3）Ca（OH）₂＋MgCl₂＝现象是沉淀。

5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。（更多资料请关注“初中教师园地”）

三十七、氢氧化钠和氢氧化钙的用途：

1．氢氧化钠：（1）氢氧化钠固体可以吸收用作。

（2）化工原料：造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶；

2．氢氧化钙：可以改良，检验体存在，处理工业废水中的酸，与、水配制杀菌剂等。

三十八、中和反应

1、定义：。

2、实质：其实质是和结合生成。

3、温馨提示：中和反应不属于四类型，基本反应类型有：①、置换反应；②③④化合反应；但是中和反应属于其中的。

4、应用：

（1）、用于医药卫生

①、胃酸过多可以服用某些物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)₃，其治疗胃酸的化学方程式。

②、因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用Mg(OH)₂代替Al(OH)₃治疗胃酸过多，反应的化学方程式是。

（2）改变土壤的酸碱性

如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的加入土壤以中和酸性。

（3）处理工厂的废水 

如：硫酸厂的污水可以用进行中和处理，化学方程式：。

（4）调节溶液的酸碱性

三十九、溶液酸碱度的表示法——pH

1、溶液的pH与酸碱性关系

①、pH＝7，溶液呈；

②、pH<7，溶液呈，pH越小，酸性，即：H⁺的浓度越高；

③、pH>7，溶液呈，pH越大，碱性，即：OH^-的浓度越高。

pH值：1234567891011121314

酸性增强中性碱性增强

2、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

（1）①在洁净干燥的板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的蘸取待测试液；③滴在(试纸不能预先用水润湿)上，④将试纸显示的颜色与对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到。（简记为：放、蘸、滴、对、读）

（2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会；若溶液是中性则没有影响。

四十、盐

1、盐定义：(或NH⁴⁺)和的化合物。

2、盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类

（1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、、镁盐、铵盐等（如氯化钠为）。

（2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、等（如氯化钠为）。

3、盐的溶解性规律：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐；②盐酸盐只有不可溶；

③硫酸盐只有不可溶；④只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。

注意：AgCl、BaSO₄不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。七种常见沉淀：AgCl↓BaSO₄↓Cu(OH)₂↓F e(OH)₃↓Mg(OH)₂↓BaCO₃↓CaCO₃↓

4、几种常见的盐

（1）、氯化钠（NaCl）

1）氯化钠是的主要成分。固体，熔、沸点，于水，其溶解度受温度的影响。

2）用途：、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。

在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。

（2）碳酸钠（Na₂CO₃）

1）俗名：、苏打

2）纯碱不是碱，是；白色粉末、水，水溶液显。我国著名化学家在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立（联合制碱法）。

3）用途：、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

（3）、碳酸氢钠（NaHCO₃）

1）俗名：。

2）又称为，白色粉末状晶体，于水，受热。

3）用途：焙制糕点发酵粉之一、治疗，里二氧化碳发生剂。

（4）、碳酸钙（CaCO₃）

1）、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、锅炉和水壶的水垢的主要成分。

2）用途：建筑材料、补钙剂。

四十一、粗盐提纯

1、除去粗盐中的难溶性杂质的操作步骤是、、。

2、过滤：过滤是把固体和液体分离的一种方法，操作的要点是、、。

一贴：滤纸要，中间不要留有气泡；

二低：液面低于，滤纸边缘低于；

三靠：烧杯口要紧靠，玻璃棒要紧靠，漏斗的末端靠在。

3、蒸发结晶：用不断搅拌滤液，当出现时，即停止加热。用将蒸发皿中的晶体转移到指定的容器内。

4、3个实验的仪器

5、除去难溶性杂质后的食盐是混合物，其溶液中还含有硫酸根离子、、钙离子等杂质离子，为除去这些杂质离子，应向食盐水中加入过量的氯化钡、、碳酸钠物质，将杂质离子转化为，通过方法除去4种沉淀后再加入适量的，除去多余的氢氧根离子和，得到精盐水，最后经蒸发结晶即得到。（更多资料请关注“初中教师园地”）

四十二、盐的化学性质： 

1、盐跟某些金属的反应：盐＋金属＝新盐＋新金属（反应条件：在金属活动性顺序表中，除非常活泼的外，排在前面的金属一般可以将位于其的、比它不活泼的金属从它们的盐溶液中出来）。

Zn＋CuSO₄＝；Cu＋Hg(NO₃)₂＝；ZnSO₄＋Cu¹。

2、盐跟酸的反应：盐＋酸＝新盐＋新酸

BaCl₂＋H₂SO₄＝

AgNO₃＋HCl＝

Na₂CO₃＋2HCl＝

3、盐跟碱的反应：盐＋碱＝新盐＋新碱

Na₂CO₃＋Ca(OH)₂＝

FeCl₃＋3NaOH＝

4、盐跟另一种盐的反应：盐＋盐＝新盐＋新盐

Na₂CO₃＋CaCl₂＝AgNO₃＋NaCl＝BaCl₂＋Na₂SO₄＝

注意：2、3、4都是复分解反应，复分解反应发生的条件：

A：①有生成；②有放出；③有生成；

B：如果是没有酸参加的反应，则两种反应物必须都。

四十三、化学肥料

1、化学肥料定义：农作物的生长需要等营养元素。含有这些元素的某些物质可以作为肥料。通过化学加工生产的肥料，称作化学肥料。

2、化学肥料分类：氮肥、、钾肥和（含N、P、K中的两种或三种）。

3、化学肥料的作用和缺乏症：

作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）；缺氮：。

作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）；缺钾：叶尖发黄，易倒伏。

作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）；缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达。（可以简记为“氮磷钾—叶根茎”）

4、铵态氮肥定义：碳酸氢铵(NH₄HCO₃)、硫酸铵[(NH₄)₂SO₄]、磷酸二氢铵(NH₄H₂PO₄)等成分含有铵根离子，统称为铵态氮肥。

5、铵态氮肥的检验（即NH₄⁺的检验）：取化肥加入加热，有气体生成，该气体能够使湿润的红色石蕊试纸，说明该化肥含有，是铵态氮肥。

6、铵态氮肥使用注意事项：

（1）铵态氮肥不能与碱混用，铵态氮肥遇到碱，能发生化学反应，释放出。

（2）铵态氮肥不能在烈日下使用，铵态氮肥，受热。

7、农家肥料特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良。

8、使用化肥、农药对环境的影响

（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质.

（2）大气污染：N₂O、 NH₃ 、H₂S。

（3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，、水华等现象。

中考化学考点（背诵＋默写）

一、空气 

1、法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，得出结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。

2、空气的成分及其体积分数（大约）

3、测定空气中氧气的含量

（1）基本思路：通过化学反应，除去混合物中的一种成分，再测定混合物在反应前后的体积或质量的变化。

（2）药品选择：生成物是固体，只与氧气反应。例如：红磷或铜等。

如：用红磷测定空气中氧气的含量

（1）原理：4P+5O₂ 2P₂O₅。

（2）装置：

（3）步骤：连接装置，检查装置气密性；把集气瓶的容积分成5等份，做好记号；用止水夹夹紧胶管；在燃烧匙内放入过量的红磷；点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中，把塞子塞紧；待红磷熄灭并冷却后，打开止水阀。

（4）现象：集气瓶中有大量的白烟生成，并放出热量；打开止水夹，烧杯中的水倒流到集气瓶中，并上升到约1/5处。

（5）结论：空气中的氧气含量大约是1/5；

（6）误差分析：氧气含量偏小的原因：没有冷却至室温就读数；铜红磷量不足；加热时间不够；装置漏气；

4、空气各成分的用途：

（1）分离液态空气制取各成分：将空气降温加压， 形成液态空气，再加热，利用各成分沸点不同，得到稀有气体、氧气、氮气等，该过程是物理变化，（石油蒸馏同这里的原理一样）。

（2）用途： 氮气工业生产硝酸和氮肥，食品防腐，液态氮气用作制冷剂； O₂供给呼吸，支持燃烧，钢铁冶炼，金属焊接； 稀有气体用作保护气，制作多用途电光源；

6、空气质量：

（1）空气中的有害物：SO₂、CO、NO₂、O₃和可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物；

（2）空气污染指数越高，污染越严重；

（3）CO₂不属于空气污染物，但含量增多会引起温室效应。

二、氧气的性质

（1）物理性质：无色、无味的气体，不易溶于水（故可以用排水法收集）； 密度比空气大（故收集的一瓶氧气，要正放在桌面上）。

（2）化学性质：

�与木炭反应；原理：C+O₂CO₂。

现象：空气中：发红光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中：发白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体

注意：木炭伸入瓶中时，要自上而下，缓慢伸入（目的使木炭与氧气充分反应）。

‚与铁丝反应；

原理：3Fe+2O₂Fe₃O₄。

现象：空气中：变红热，不燃烧；氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放热，生产黑色物质

注意：铁丝用砂纸打磨（除去表面的氧化物）； 在铁丝一端系一根火柴棒（引燃）；铁丝绕成螺旋状（预热未燃烧的的铁丝）；在瓶底加少量水或铺一层细沙（防止高温生成物使集气瓶炸裂）；燃着的铁丝不能接触瓶壁（防止炸裂瓶壁）。

ƒ与木石蜡反应

现象：空气中：发红光，放热，生成水雾和使澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中：发白光，放热，生成水雾和使澄清石灰水变浑浊的气体

思考：木炭等在空气中反应与在氧气中反应剧烈程度明显不同，为什么？物质与氧气反应时，单位体积的空间里氧分子的数目越多，反应就越剧烈。

三、氧气的制取

1、实验室制取氧气

（1）选药品的条件：必须含有氧元素。常用过氧化氢溶液和二氧化锰；或加热高锰酸钾或氯酸钾

如果用过氧化氢和二氧化锰制取氧气：

（1）原理：2H₂O₂ 2H₂O + O₂↑；

（2）装置：固液不加热，排水法（或向上排空法）。

（3）步骤：检查气密性；装药品，先固后液；

（4）收集法：�、排水法：原因氧气不易溶于水，不与水反应；（何时开始收集：导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集。）‚、向上排空气法：原因密度比空气大且不与空气反应；

（5）验满：向上排空气法，用带火星的木条放在，瓶口，木条复燃则收集满。

（6）检验：用带火星的木条伸入，瓶内，木条复燃则该气体是氧气。

如果用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气：

（1）原理：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。

（2）装置：固固加热，排水法（或向上排空法）

（3）步骤：�连接装置：先下后上，从左到右的顺序；②检查装置的气密性；③装入药品：按粉末状固体取用的方法；④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部；⑤加热药品：先预热，后在反应物部位用酒精灯外焰加热；⑥收集气体；⑦先将导管移出水面，再停止加热。

（4）收集法：�、排水法：原因氧气不易溶于水，不与水反应；（何时开始收集：导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集。）‚、向上排空气法：原因密度比空气大且不与空气反应；

（5）验满：向上排空气法，用带火星的木条放在，瓶口，木条复燃则收集满。

（6）检验：用带火星的木条伸入，瓶内，木条复燃则该气体是氧气。

2、催化剂（1）概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。 

（2）特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率，包括加快或减慢）。

四、物质的构成

（一）原子结构质子（带正电）

原子核（带正电）中子（不带电） 

1、原子（不显电性） 核外电子（带负电）

（二）相对原子质量

1、一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。

2、近似公式：相对原子质量≈质子数+中子数。

（三）电子的排布

1、结构示意图含义：

圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）；线上数字（该电子层上电子数）。

2、依据原子的最外层电子数，把元素分为三类：

（四）原子或分子的基本性质

1、分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒。（不是唯一的）

2、基本性质:

（1）、质量和体积都很小；（1）能用性质解释生活现象。

（2）、粒子之间都有间隔；（2）分子、原子、离子都可以直接构成物质,物质的化学性质

（3）、粒子总在不断的运动；由直接构成它的微粒保持。

（五）原子、离子、分子的关系

五、分子

1、分子定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子是由原子构成的。

2、分子性质：分子质量和体积都很小；分子总是在不断运动；分子之间有间隔；同种分子性质相同，不同种分子性质不同。

3、物理变化：分子本身没有发生变化，分子的化学性质不变。化学变化：分子本身发生变化，生成了新的分子，不再保持原分子的化学性质。

六、原子

（一）原子结构

原子核（带正电）质子（带正电）

1、原子（不显电性）中子（不带电）

核外电子（带负电）

2、核电荷数：原子核所带电荷数。

3、原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。

4、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数

（二）原子的基本性质

1、质量和体积都很小； 2、粒子之间都有间隔； 3、粒子总在不断的运动；

4、分子、原子、离子都可以直接构成物质,物质的化学性质由直接构成它的微粒保持。

由原子构成的物质：

�、金属单质，例如：金、铁；

‚、非金属固体单质，例如：碳、红磷、硫磺、硅

ƒ、稀有气体单质，例如：氦气、氖气、氩气

（三）相对原子质量

1、定义：一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。

2、公式：相对原子质量=质子数+中子数

3、理解 （1）相对原子质量不是个质量是个比值；（2）有单位，是“1”常省略不写；

（四）电子的排布

1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。

2、排布规律：（1）第1层最多2个电子；（2）第2层最多8个电子；（3）最外层最多8个。

3、结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）； 弧线上数字（该电子层上电子数）

4、原子分类（最外层电子数决定化学性质）

七、离子

4、定义：带电的原子或原子团。

5、分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。

阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。

6、书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号， 数值为1时省略不写。