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要知道明年你们将迎来人生中的第一次选拔性考试——中考，所以，这一年的时间都是很宝贵了。不想落后他人，预习复习工作都得做到位。今天，王老师和大家分享的是2024中考复习 | 常考化学方程式五大类88个汇总，空白版+答案，收藏练习！
2024中考复习 | 初中化学
常考化学方程式五大类88个
【空白版】
物质与氧气的反应
单质与氧气的反应：
1、镁在空气中燃烧：
2Mg+O2 点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2 点燃Fe3O4
3、铜在空气中受热：
2Cu+O2 加热2CuO
4、铝在空气中燃烧：
4Al+3O2 点燃2Al2O3
5、氢气中空气中燃烧：
2H2 +O2 点燃2H2O
6、红磷在空气中燃烧：
4P+5O2 点燃2P2O5
7、硫粉在空气中燃烧：
S+O2 点燃SO2
8、碳在氧气中充分燃烧：
C+O2 点燃CO2
9、碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2 点燃2CO
化合物与氧气的反应：
10、一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O2 点燃2CO2
11、甲烷在空气中燃烧：
CH4 +2O2 点燃CO2 +2H2O
12、酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2 点燃2CO2 +3H22O
几个分解反应
13、水在直流电的作用下分解：
2H2O通电2H2↑+O2 ↑
14、加热碱式碳酸铜：
Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO3 ====2KCl+3O2 ↑
16、加热高锰酸钾：
2KMnO4 加热K2MnO4 +MnO2 +O2↑
17、碳酸不稳定而分解：
H2CO3 ===H2O+CO2↑
18、高温煅烧石灰石：
CaCO3 高温CaO+CO2↑
几个氧化还原反应
19、氢气还原氧化铜：
H2 +CuO加热Cu+H2O
20、木炭还原氧化铜：
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21、焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O3 高温4Fe+3CO2↑
22、焦炭还原四氧化三铁：
2C+Fe3O4 高温3Fe+2CO2↑
23、一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO加热Cu+CO2
24、一氧化碳还原氧化铁：
3CO+Fe2O3 高温2Fe+3CO2
25、一氧化碳还原四氧化三铁：
4CO+Fe3O4 高温3Fe+4CO2
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
26、锌和稀硫酸
n+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
27、铁和稀硫酸
Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑
28、镁和稀硫酸
Mg+H2SO4 =MgSO4 +H2↑
29、铝和稀硫酸
2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3 +3H2↑
30、锌和稀盐酸
Zn+2HCl===ZnCl2 +H2↑
31、铁和稀盐酸
Fe+2HCl===FeCl2 +H2↑
32、镁和稀盐酸
Mg+2HCl===MgCl2 +H2↑
33、铝和稀盐酸
2Al+6HCl==2AlCl3 +3H2↑
金属单质+盐（溶液）--另一种金属+另一种盐
34、铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4 ===FeSO4 +Cu
35、锌和硫酸铜溶液反应：
Zn+CuSO4 ===ZnSO4 +Cu
碱性氧化物+酸--------盐+水
37、氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3 +6HCl===2FeCl3 +3H2O
38、氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3 +3H2SO4 ===Fe2(SO4) 3 +3H2O
39、氧化铜和稀盐酸反应：
CuO+2HCl====CuCl2 +H2O
40、氧化铜和稀硫酸反应：
CuO+H2SO4 ====CuSO4 +H2O
41、氧化镁和稀硫酸反应：
MgO+H2SO4 ====MgSO4 +H2O
42、氧化钙和稀盐酸反应：
CaO+2HCl====CaCl2 +H2O
酸性氧化物+碱--------盐+水
43、苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH+CO2 ====Na2CO3 +H2O
44、苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH+SO2 ====Na2SO3 +H2O
45、苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH+SO3 ====Na2SO4 +H2O
46、消石灰放在空气中变质：
Ca(OH)2 +CO2 ====CaCO3 ↓+H2O
47、消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)2 +SO2 ====CaSO3 ↓+H2O
酸+碱--------盐+水
48、盐酸和烧碱起反应：
HCl+NaOH====NaCl+H2O
49、盐酸和氢氧化钾反应：
HCl+KOH====KCl+H2O
50、盐酸和氢氧化铜反应：
2HCl+Cu(OH)2 ====CuCl2 +2H2O
51、盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl+Ca(OH)2 ====CaCl2 +2H2O
52、盐酸和氢氧化铁反应：
3HCl+Fe(OH)3 ====FeCl3 +3H2O
53、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl+Al(OH)3 ====AlCl3 +3H2O
54、硫酸和烧碱反应：
H2SO4 +2NaOH====Na2SO4 +2H2O
55、硫酸和氢氧化钾反应：
H2SO4 +2KOH====K2SO4 +2H2O
56、硫酸和氢氧化铜反应：
H2SO4 +Cu(OH)2 ====CuSO4 +2H2O
57、硫酸和氢氧化铁反应：
3H2SO4 +2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3 +6H2O
58、硝酸和烧碱反应：
HNO2+NaOH====NaNO2 +H2O
酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59、大理石与稀盐酸反应：
CaCO3 +2HCl===CaCl2 +H2O+CO2↑
60、碳酸钠与稀盐酸反应：
Na2CO3 +2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61、碳酸镁与稀盐酸反应：
MgCO3 +2HCl===MgCl2 +H2O+CO2↑
62、盐酸和硝酸银溶液反应：
HCl+AgNO3 ===AgCl↓+HNO3
63、硫酸和碳酸钠反应：
Na2CO3 +H2SO4===Na2SO4 +H2O+CO2↑
64、硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4 +BaCl2 ====BaSO4↓+2HCl
碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65、氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66、氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH+FeCl3 ====Fe(OH)3↓+3NaCl
67、氢氧化钠与氯化镁：
2NaOH+MgCl2 ====Mg(OH)2↓+2NaCl
68、氢氧化钠与氯化铜：
2NaOH+CuCl2 ====Cu(OH)2↓+2NaCl
69、氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH)2 +Na2CO3 ===CaCO3↓+2NaOH
盐+盐-----两种新盐
70、氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl+AgNO3 ====AgCl↓+NaNO3
71、硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4 +BaCl2 ====BaSO4↓+2NaCl
其他反应
72、二氧化碳溶解于水：
CO2 +H2O===H2CO3
73、生石灰溶于水：
CaO+H2O===Ca(OH)2
74、氧化钠溶于水：
Na2O+H2O====2NaOH
75、三氧化硫溶于水：
SO3+H2O====H2SO4
76、硫酸铜晶体受热分解：
CuSO4·5H2O加热CuSO4 +5H2O
77、无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4 +5H2O====CuSO4·5H2
化学方程式反应现象应用
78、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
79、CO2 +H2O=H2CO3
碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性；
80、H2CO3ΔCO2↑+H2O
石蕊红色褪去
81、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
82、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
83、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
84、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理
85、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
86、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
处理硫酸工厂的尾气（SO2）
87、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
88、CuSO4+5H2O=CuSO4·H2O
蓝色晶体变为白色粉末
2023中考化学复习
五大类88个常考方程式
物质与氧气的反应
单质与氧气的反应：
1、镁在空气中燃烧：
2Mg+O2 点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O2 点燃Fe3O4
3、铜在空气中受热：
2Cu+O2 加热2CuO
4、铝在空气中燃烧：
4Al+3O2 点燃2Al2O3
5、氢气中空气中燃烧：
2H2 +O2 点燃2H2O
6、红磷在空气中燃烧：
4P+5O2 点燃2P2O5
7、硫粉在空气中燃烧：
S+O2 点燃SO2
8、碳在氧气中充分燃烧：
C+O2 点燃CO2
9、碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O2 点燃2CO
化合物与氧气的反应：
10、一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O2 点燃2CO2
11、甲烷在空气中燃烧：
CH4 +2O2 点燃CO2 +2H2O
12、酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+3O2 点燃2CO2 +3H22O
几个分解反应
13、水在直流电的作用下分解：
2H2O通电2H2↑+O2 ↑
14、加热碱式碳酸铜：
Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO3 ====2KCl+3O2 ↑
16、加热高锰酸钾：
2KMnO4 加热K2MnO4 +MnO2 +O2↑
17、碳酸不稳定而分解：
H2CO3 ===H2O+CO2↑
18、高温煅烧石灰石：
CaCO3 高温CaO+CO2↑
几个氧化还原反应
19、氢气还原氧化铜：
H2 +CuO加热Cu+H2O
20、木炭还原氧化铜：
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21、焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O3 高温4Fe+3CO2↑
22、焦炭还原四氧化三铁：
2C+Fe3O4 高温3Fe+2CO2↑
23、一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO加热Cu+CO2
24、一氧化碳还原氧化铁：
3CO+Fe2O3 高温2Fe+3CO2
25、一氧化碳还原四氧化三铁：
4CO+Fe3O4 高温3Fe+4CO2
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
26、锌和稀硫酸
n+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
27、铁和稀硫酸
Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑
28、镁和稀硫酸
Mg+H2SO4 =MgSO4 +H2↑
29、铝和稀硫酸
2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3 +3H2↑
30、锌和稀盐酸
Zn+2HCl===ZnCl2 +H2↑
31、铁和稀盐酸
Fe+2HCl===FeCl2 +H2↑
32、镁和稀盐酸
Mg+2HCl===MgCl2 +H2↑
33、铝和稀盐酸
2Al+6HCl==2AlCl3 +3H2↑
金属单质+盐（溶液）--另一种金属+另一种盐
34、铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO4 ===FeSO4 +Cu
35、锌和硫酸铜溶液反应：
Zn+CuSO4 ===ZnSO4 +Cu
碱性氧化物+酸--------盐+水
37、氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3 +6HCl===2FeCl3 +3H2O
38、氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3 +3H2SO4 ===Fe2(SO4) 3 +3H2O
39、氧化铜和稀盐酸反应：
CuO+2HCl====CuCl2 +H2O
40、氧化铜和稀硫酸反应：
CuO+H2SO4 ====CuSO4 +H2O
41、氧化镁和稀硫酸反应：
MgO+H2SO4 ====MgSO4 +H2O
42、氧化钙和稀盐酸反应：
CaO+2HCl====CaCl2 +H2O
酸性氧化物+碱--------盐+水
43、苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH+CO2 ====Na2CO3 +H2O
44、苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH+SO2 ====Na2SO3 +H2O
45、苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH+SO3 ====Na2SO4 +H2O
46、消石灰放在空气中变质：
Ca(OH)2 +CO2 ====CaCO3 ↓+H2O
47、消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)2 +SO2 ====CaSO3 ↓+H2O
酸+碱--------盐+水
48、盐酸和烧碱起反应：
HCl+NaOH====NaCl+H2O
49、盐酸和氢氧化钾反应：
HCl+KOH====KCl+H2O
50、盐酸和氢氧化铜反应：
2HCl+Cu(OH)2 ====CuCl2 +2H2O
51、盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl+Ca(OH)2 ====CaCl2 +2H2O
52、盐酸和氢氧化铁反应：
3HCl+Fe(OH)3 ====FeCl3 +3H2O
53、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl+Al(OH)3 ====AlCl3 +3H2O
54、硫酸和烧碱反应：
H2SO4 +2NaOH====Na2SO4 +2H2O
55、硫酸和氢氧化钾反应：
H2SO4 +2KOH====K2SO4 +2H2O
56、硫酸和氢氧化铜反应：
H2SO4 +Cu(OH)2 ====CuSO4 +2H2O
57、硫酸和氢氧化铁反应：
3H2SO4 +2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3 +6H2O
58、硝酸和烧碱反应：
HNO2+NaOH====NaNO2 +H2O
酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59、大理石与稀盐酸反应：
CaCO3 +2HCl===CaCl2 +H2O+CO2↑
60、碳酸钠与稀盐酸反应：
Na2CO3 +2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61、碳酸镁与稀盐酸反应：
MgCO3 +2HCl===MgCl2 +H2O+CO2↑
62、盐酸和硝酸银溶液反应：
HCl+AgNO3 ===AgCl↓+HNO3
63、硫酸和碳酸钠反应：
Na2CO3 +H2SO4===Na2SO4 +H2O+CO2↑
64、硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4 +BaCl2 ====BaSO4↓+2HCl
碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65、氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66、氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH+FeCl3 ====Fe(OH)3↓+3NaCl
67、氢氧化钠与氯化镁：
2NaOH+MgCl2 ====Mg(OH)2↓+2NaCl
68、氢氧化钠与氯化铜：
2NaOH+CuCl2 ====Cu(OH)2↓+2NaCl
69、氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH)2 +Na2CO3 ===CaCO3↓+2NaOH
盐+盐-----两种新盐
70、氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl+AgNO3 ====AgCl↓+NaNO3
71、硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4 +BaCl2 ====BaSO4↓+2NaCl
其他反应
72、二氧化碳溶解于水：
CO2 +H2O===H2CO3
73、生石灰溶于水：
CaO+H2O===Ca(OH)2
74、氧化钠溶于水：
Na2O+H2O====2NaOH
75、三氧化硫溶于水：
SO3+H2O====H2SO4
76、硫酸铜晶体受热分解：
CuSO4·5H2O加热CuSO4 +5H2O
77、无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4 +5H2O====CuSO4·5H2
化学方程式反应现象应用
78、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
79、CO2 +H2O=H2CO3
碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性；
80、H2CO3ΔCO2↑+H2O
石蕊红色褪去
81、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
82、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
83、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
84、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理
85、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理
86、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
处理硫酸工厂的尾气（SO2）
87、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
88、CuSO4+5H2O=CuSO4·H2O
蓝色晶体变为白色粉末
