【中考化学】中考考点:粗盐提纯(知识要点+例题+专题训练)

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我们天天都吃的食盐，首先经过盐场晒盐，只是把水分蒸发掉了，得到的是粗盐，里面还混有泥土和其他的杂质，在实验室中怎样除去杂质呢？

粗盐成分：不溶性泥沙、可溶性杂质（CaCl₂、MgCl₂及SO₄^2-）

（一）溶解

仪器：烧杯、玻璃棒

（二）过滤

（1）原理：利用物质溶解性的差异，将液体与不溶于液体的固体分离的方法。

（2）主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸。

（3）装置图：

（4）注意： "一贴、两低、三靠"

例题1、某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有

A．4 处 B．3 处

C．2 处 D．1 处

练习：写出上述错误，并改正

（三）蒸发

（1）原理：分离溶于溶剂中的溶质。

（2）主要仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，铁架台。

（3）装置图：

（4）注意：a蒸发过程中要不断搅拌。b 在加热至有大量固体析出时，要用余温加热；c热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇实验台上冷水引起蒸发皿炸裂，取用它用坩埚钳。

例题1、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯　②固定铁圈位置　③放置蒸发皿　④加热搅拌　⑤停止加热，余热蒸干。其中正确的操作顺序是（　　）

A．②③④⑤①　B．①②③④⑤

C．②③①④⑤　D．②①③④⑤

练习1、下列实验操作中有错误的是（ ）

A. 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触

B. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

C. 蒸发时，加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3

D. 蒸发时，加热持续到把水蒸干为止

练习2、提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（ ）

A．过滤、蒸发、结晶、溶解

B．溶解、蒸发、过滤、结晶

C．溶解、蒸发、结晶、过滤

D．溶解、过滤、蒸发、结晶

练习3、粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（ ）

A．烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯

B．量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台

C．漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台

D．试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯

（四）结晶

原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。

①蒸发结晶：通过蒸发或汽化，减少一部分溶剂达到饱和而析出晶体。

（用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。）

②冷却结晶：通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。

重结晶指的是重复冷却结晶（用于溶解度随温度下降而明显减小的物质）。

练习1、下列叙述中正确的是（ ）

A．海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出

B．加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出

C．硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾

D．将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出

（五）除去可溶性杂质CaCl₂、MgCl₂及SO₄^2-

★1、SO₄^2-的检验

取少量食盐，配制成溶液，先滴入几滴稀盐酸，然后向试管中滴入几滴BaCl₂溶液，观察现象。

实验现象：滴入盐酸后，无新现象产生，再加BaCl₂溶液，则有白色沉淀生成。

滴加稀盐酸的目的是什么？写出反应的化学方程式？

★2、除杂

★3、滴加顺序

（1）BaCl₂——Na₂CO₃——NaOH——HCl

（2）BaCl₂——NaOH——Na₂CO₃——HCl

（3）NaOH——BaCl₂——Na₂CO₃——HCl

总结：溶液中可溶性杂质的除去原则

（1）不增 提纯过程中不能引入新的杂质

（2）不减 不减少被提纯的物质

（3）易分离 被提纯的物质与杂质容易分离

（4）易复原 被提纯物质要复原

例题1、根据从草木灰中提取钾盐（碳酸钾、氯化钾、硫酸钾）的实验，填写下列空白：

（1）此实验操作顺序如下：

①称量样品②溶解、沉降③ ④ ⑤冷却结晶

（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示

A 左盘重，样品轻 B左盘轻，砝码重 C 右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重

（3）在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于

（4）在进行第③步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止 。

（5）所得产物中主要的钾盐有 等。

例题2、在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（　　）

A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热

B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

C．待水分完全蒸干后停止加热

D．蒸发皿中发现大量固体时即停止加热

练习1、下列是有关实验操作的步骤和做法，不正确的是（　　）

A．粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤

B．实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后停止加热

C．不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净

D．用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部

练习2、在粗盐的提纯实验中，用到玻璃棒的实验步骤有　　　　、　　　　、　　　　。

我们天天都吃的食盐，首先经过盐场晒盐，只是把水分蒸发掉了，得到的是粗盐，里面还混有泥土和其他的杂质，在实验室中怎样除去杂质呢？

粗盐成分：不溶性泥沙、可溶性杂质（CaCl₂、MgCl₂及SO₄^2-）

（一）溶解

仪器：烧杯、玻璃棒

（二）过滤

（1）原理：利用物质溶解性的差异，将液体与不溶于液体的固体分离的方法。

（2）主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸。

（3）装置图：

（4）注意： "一贴、两低、三靠"

例题1、某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有

A．4 处 B．3 处

C．2 处 D．1 处

练习：写出上述错误，并改正

（三）蒸发

（1）原理：分离溶于溶剂中的溶质。

（2）主要仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，铁架台。

（3）装置图：

（4）注意：a蒸发过程中要不断搅拌。b 在加热至有大量固体析出时，要用余温加热；c热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇实验台上冷水引起蒸发皿炸裂，取用它用坩埚钳。

例题1、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯　②固定铁圈位置　③放置蒸发皿　④加热搅拌　⑤停止加热，余热蒸干。其中正确的操作顺序是（　　）

A．②③④⑤①　B．①②③④⑤

C．②③①④⑤　D．②①③④⑤

练习1、下列实验操作中有错误的是（ ）

A. 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触

B. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

C. 蒸发时，加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3

D. 蒸发时，加热持续到把水蒸干为止

练习2、提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（ ）

A．过滤、蒸发、结晶、溶解

B．溶解、蒸发、过滤、结晶

C．溶解、蒸发、结晶、过滤

D．溶解、过滤、蒸发、结晶

练习3、粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（ ）

A．烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯

B．量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台

C．漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台

D．试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯

（四）结晶

原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，使被提纯物质从过饱和溶液中析出。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。

①蒸发结晶：通过蒸发或汽化，减少一部分溶剂达到饱和而析出晶体。

（用于溶解度随温度改变而变化不大的物质。）

②冷却结晶：通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。

重结晶指的是重复冷却结晶（用于溶解度随温度下降而明显减小的物质）。

练习1、下列叙述中正确的是（ ）

A．海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出

B．加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出

C．硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾

D．将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出

（五）除去可溶性杂质CaCl₂、MgCl₂及SO₄^2-

★1、SO₄^2-的检验

取少量食盐，配制成溶液，先滴入几滴稀盐酸，然后向试管中滴入几滴BaCl₂溶液，观察现象。

实验现象：滴入盐酸后，无新现象产生，再加BaCl₂溶液，则有白色沉淀生成。

滴加稀盐酸的目的是什么？写出反应的化学方程式？

★2、除杂

★3、滴加顺序

（1）BaCl₂——Na₂CO₃——NaOH——HCl

（2）BaCl₂——NaOH——Na₂CO₃——HCl

（3）NaOH——BaCl₂——Na₂CO₃——HCl

总结：溶液中可溶性杂质的除去原则

（1）不增 提纯过程中不能引入新的杂质

（2）不减 不减少被提纯的物质

（3）易分离 被提纯的物质与杂质容易分离

（4）易复原 被提纯物质要复原

例题1、根据从草木灰中提取钾盐（碳酸钾、氯化钾、硫酸钾）的实验，填写下列空白：

（1）此实验操作顺序如下：

①称量样品②溶解、沉降③ ④ ⑤冷却结晶

（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示

A 左盘重，样品轻 B左盘轻，砝码重 C 右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重

（3）在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于

（4）在进行第③步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止 。

（5）所得产物中主要的钾盐有 等。

例题2、在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（　　）

A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热

B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

C．待水分完全蒸干后停止加热

D．蒸发皿中发现大量固体时即停止加热

练习1、下列是有关实验操作的步骤和做法，不正确的是（　　）

A．粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤

B．实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后停止加热

C．不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净

D．用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部

练习2、在粗盐的提纯实验中，用到玻璃棒的实验步骤有　　　　、　　　　、　　　

6.为除去氯化钠中的泥沙和CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。

(1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是             。

(2)写出一个加入Na₂CO₃溶液时所发生反应的化学方程式   。

(3)上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质？(BaSO₄不溶于水，也不溶于酸)

答：                 。

解析：

溶解、过滤、蒸发操作中都要用到玻璃棒，作用分别是：搅拌以加速溶解、引流以防止滤液飞溅、搅拌以防止局部温度过高导致液体飞溅。

加入Na₂CO₃溶液的作用是同时除去Ca²⁺ 、Ba²⁺，因此反应方程式可以填写：Na₂CO₃＋CaCl₂ = CaCO₃↓＋2NaCl或BaCl₂＋Na₂CO₃ = BaCO₃↓＋2NaCl。

如果先加稀盐酸再过滤，就会发生如下反应：

BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H20+CO₂↑;

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H20+CO₂↑;

Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；

因此所得精盐产品中杂质有CaCl₂、MgCl₂、BaCl₂

8.粗盐中除主要成分NaCl外常含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4杂质，某同学先将粗盐配制成溶液，然后从碳酸钠溶液、稀盐酸、硝酸钡溶液、碳酸钾溶液和氢氧化钡溶液中选择三种试剂，按以下步骤进行实验除去此粗盐中杂质得到较为纯净的NaCl溶液：

实验Ⅰ：向溶液中加入过量氢氧化钡溶液后过滤，得滤液1；

实验Ⅱ：向滤液1中加过量A后过滤，得滤液2；

实验Ⅲ：向滤液2中滴加适量B，得到较纯净的NaCl溶液．

请回答下列问题：

（1）实验Ⅰ中，所加氢氧化钡溶液要过量的原因是               ；

（2）实验Ⅱ中，有关化学方程式为               ；

（3）B试剂中溶质的化学式为               ；

（4）实验Ⅲ中，试剂加到               时为适量，此时得到较为纯净的NaCl溶液。

解析：

（1）实验Ⅰ中，所加氢氧化钡溶液可以与MgCl2、CaCl2、MgSO4三种杂质中的MgCl2和MgSO4反应，因此所加氢氧化钡溶液要过量的原因是：能除尽氯化镁、硫酸镁(使氯化镁、硫酸镁完全反应)。

（2）实验Ⅱ中，碳酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式分别是：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。

（3）B试剂是稀盐酸，其中溶质氯化氢的化学式为HCl．

（4）实验Ⅲ中，试剂加到刚好不产生气泡时为适量，因为此时溶液中的氢氧化钠和碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，得到较为纯净的NaCl溶液。

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