【高一化学】高考考点:锌及其化合物

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▲ 本期内容

思维导图

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锌的物理性质

 银白色金属,密度为7.14 g/cm3,熔点为419.5℃.锌的结晶为六面体、质软、新鲜断面具有金属光泽.纯锌具有延展性,在潮湿的空气中易氧化.

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 锌的基本信息

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 核外电子排布式

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 锌的晶体结构

 

锌的晶体结构主要有六方最密堆积(HCP)、面心立方(FCC)和体心立方(BCC)三种类型。以下是详细介绍:
六方最密堆积(HCP)。这种结构中,锌原子沿着c轴方向依次排列,每层上有六个原子,相邻两层的原子ABAB排列。每个锌原子的周围都由六个近邻原子包围,而每个近邻原子周围又都被六个原子包围。这是一种六边形最密堆积的排列。
面心立方(FCC)。在面心立方结构中,原子沿着立方体的对角线分布,每个原子有12个近邻原子,结构紧密。
体心立方(BCC)。在体心立方结构中,原子在立方体的体心位置分布,每个原子有8个近邻原子,结构比较稠密。

 

氧化锌的晶体结构

 

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锌及其化合物之间的关系

 

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▲ 锌及其化合物之间的关系

 

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锌的用途

(1)锌在常温下表面易生成一层保护膜,所以可用于镀锌工业.

(2)锌能和许多有色金属形成合金,其中锌与铝、铜等组成的合金,广泛用于压铸件.

(3)锌与铜、锡、铅组成的黄铜,用于机械制造业.

(4)含少量铅镉等元素的锌板可制成锌锰干电池负极、印花锌板、腐蚀照像制板和胶印印刷板等.

(5)锌粉、锌钡白、锌铬黄可作颜料.

(6)锌肥(硫酸锌、氯化锌)有促进植物细胞呼吸、碳水化合物的代谢等作用.

 

典型例题

 

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▲ 结合直角坐标考查电解质溶液

A.往ZnCl2溶液中加入过量NaOH溶液,反应离子方程式为Zn2++4OH==[Zn(OH)4]2Ζn2++4ΟΗ-=[Ζn(ΟΗ)4]2-

B.若要从某废液中完全沉淀Zn2+,通常可以调控该溶液的pH在8.0-12.0之间

C.pH=8.0与pH=12.0的两种废液中,Zn2+浓度之比为108

D.该温度时,Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×10-10

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点评 本题结合直角坐标系考查溶度积常数的计算及相关知识.侧重考查学生对图形含义的理解,图形信息的收集与处理以及曲线与文字的相互转化等方面的综合能力.注意:C项为易错点,可先利用a点求得Zn(OH)2的溶度积,再分别计算两种废液中Zn2+浓度.

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▲ 实验方案的设计与评价

为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数w (Zn)和镀层厚度,査询得知锌易溶于强碱;Zn+2NaOH==NaZnO2+H2Ζn+2ΝaΟΗ=ΝaΖnΟ2+Η2.据此,截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样,剪碎、称得质量为m1克.用固体烧碱和水作试剂,拟出下列实验方案并进行相关实验.

方案甲:通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标.

(1)选用B和__(填仪器标号)两个装置进行实验.

(2)测得充分反应后生成氢气的体枳为V L(标准状况),w (Zn)=__.

(3)计算镀层厚度,还需要检索的一个物理量是__.

(4)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏,测量结果将__(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).

方案乙:通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标.

选用仪器做实验,试样经充分反应,滤出不溶物、洗涤、烘干,称得其质量为m2克.

(5)w(Zn)=__.

方案丙:通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标.实验同样使用仪器C.

(6)从实验误差度分析,方案丙__方案乙(“优于”、“劣于”或“等同于”).

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点评 本题以探究锌的质量分数和镀层厚度作为载体,考查装置的选择,物质含量测定,关键是测定原理的理解.侧重考查学生分析问题、设计实验的能力,注意定量实验中尽可能的减少误差.

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▲ 燃料电池

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点评 本题以锌做载体考查电化学的基础知识,锌做燃料失电子发生氧化反应做负极,助燃剂氧气得电子发生还原反应做正极;侧重考查电极反应式的书写及电子转移的简单计算.

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▲ 工业流程题

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