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今天为您分享的是：化学反应原理综合题探究PPT，化学反应原理考点如下：

一、化学反应速率与平衡

1. 化学反应速率的定义和计算方法。

2. 浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响。

3. 化学平衡的建立和移动原理，包括平衡常数的概念和应用。

二、电解质溶液与离子反应

1. 电解质的分类和性质。

2. 离子反应方程式的书写和配平。

3. 弱电解质的电离平衡和影响因素。

三、氧化还原反应

1. 氧化还原反应的基本概念。

2. 氧化剂和还原剂的判断。

3. 氧化还原反应方程式的配平和计算。

四、化学反应能量学

1. 化学反应中的能量变化和热化学方程式的书写。

2. 盖斯定律的应用和反应热的计算。

3. 化学反应的方向和焓变、熵变的关系。

五、综合应用

1. 结合实际情境，分析化学反应原理的应用。

2. 运用化学反应原理解决实际问题，如工业生产、环境保护等。

在备考过程中，学生需要注重以下几点：

深入理解化学反应原理的基本概念和原理，掌握相关计算方法和技巧。

多做练习题，提高解题能力和应试技巧。

关注化学与生活、科技等方面的联系，拓展视野，增强化学学习的兴趣和动力。

解题技巧

1. 深入理解题目：

   首先，仔细阅读题目，确保理解题意和要求。

   弄清楚题目涉及的化学反应类型、关键物质、条件等。

   理解题目是解题的第一步，也是关键的一步。

2. 构建知识框架：在解答综合题时，需要综合运用多个知识点。因此，构建一个清晰的知识框架，将相关的化学反应原理、规律、计算方法等组织在一起，有助于更好地分析和解答问题。

3. 逐步分析问题：将复杂的问题分解成若干个小问题，逐一解决。这有助于降低问题的难度，使解题过程更加清晰、有条理。

4. 应用模型方法：对于一些常见的反应类型和问题类型，可以总结归纳出解题模型。在解题时，尝试将问题与已知的模型进行匹配，运用模型方法进行解答。

5. 注意计算细节：化学反应原理综合题往往涉及计算。在计算过程中，要注意单位换算、有效数字、符号书写等细节问题，避免因计算错误导致失分。

6. 学会总结反思：在完成题目后，要对解题过程进行总结反思。思考自己在解题过程中遇到的问题、解决方法以及不足之处，以便在以后的学习中加以改进。

2.为什么臭氧（O3）是极性分子？

【答】单质分子中的共价键并非都是非极性键，单质分子也并非都是都是非极性分子，根据杂化理论，臭氧（O3）分子的价键结构如图所示。

根据杂化轨道理论，O3分子中除O原子间均存在δ键外，在三个O原子之间还存在一种4个电子的离域大∏键，大∏键是由sp3杂化的中心O原子上未杂化的两个电子占据的的p轨道和两个端基O原子的单电子占据的p轨道从侧面重叠而形成的。可见，中心O原子在形成大∏键时多拿出一个电子（即提供两个电子）。由于大∏键的电子云是趋向平均化的，平均化后就相当于中心O原子失去部分负电荷，端基O原子得到部分负电荷，因而O3中的O－O键是极性的，又由于O3分子为角形分子，两个O－O键的极性不能相互抵消，所以O3分子为极性分子。臭氧的沸点为160.60K，远远高于O2的沸点90K；标准状况下，臭氧在水的溶解度为氧气的10倍，这些均与臭氧分子的极性有关。

3.碳酸氢钠固体分解温度在200摄氏度以上，那么碳酸氢钠溶液中能分解吗？

【答】碳酸氢钠在有水的情况下更容易分解，50多摄氏度就可以完全分解。

4.为什么NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小？

【答】一般来说，碳酸酸式盐的溶解度大于碳酸正盐，但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，这是因为，氢键不仅存在于共价化合物中，也存在于某些离子晶体中。在NaHCO3的水溶液中，溶质之间形成氢键如图所示，使分子间发生了缔合作用，从而降低了溶解度。类似的还有钾、铵的碳酸氢盐的溶解度反常地低于其对应的正盐。

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