中考增分-气体制备和除杂题-气体的除杂2

5．如图为实验室制取气体的常见装置。请回答：（从A～F中选填）装置。

（1）仪器①的名称是 ______。

（2）实验室利用A装置制取氧气的化学方程式是 ______；收集较纯净的氧气可选择 ______（从A～F中选填）装置。

（3）实验室利用B装置制取二氧化碳的化学方程式是 ______；实验时长颈漏斗末端要伸入到液面以下，原因是 ______。

（4）相对于装置B，装置C的突出优点是 ______。

（5）用G装置干燥二氧化碳气体，瓶内盛装的试剂是 ______。

6．实验室制取气体常用如图装置，根据所学化学知识回答问题：

（1）仪器a的名称：______。

（2）实验室需制取较纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置是______；该反应的化学方程式为：______。

（3）实验结束后，发现收集的氧气不纯，可能的原因是______。

7．某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验。设计了如下方案进行实验：

（1）写出所标仪器的名称：①______、②______。

（2）描述A中发生的现象：______。

（3）根据所学的知识，你认为A装置和______装置相连并产生______现象时就足以说鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，写出A中反应的化学方程式：______。

（4）该同学想要收集一瓶纯净的该气体，进一步验证它的性质。连接上述装置的顺序是（填写各接口字母）______，其中C装置的作用是______，写出有关反应的化学方程式：______。

8．下图是实验室制取气体的部分实验装置。

（1）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可以选用装置B，理由是______。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______。为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，常在试管口放______。

（3）实验室制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，选用装置依次是______（填字母）。

（4）验证一瓶无色气体是氧气的方法是______。

9．请结合如图回答问题。

（1）仪器名称：①______，②______。

（2）用高锰酸钾制取氧气可选用装置A和______（填字母）组合，反应的化学方程式为______，试管中棉花团的作用是______。

（3）实验室制取CO₂的化学方程式为______，选用装置C相对B的优点是______。

（4）已知CaCl₂的水溶液呈中性。用图1装置探究制取CO₂的实验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸图2表示实验过程中装置G和Ⅰ中的溶液pH变化曲线。

①装置H的作用为______。

②t₁时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生。请判断t₂时，锥形瓶中______（填“有”或“无”）盐酸剩余。

③t₁后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是______。

10．下图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。

(1)写出标号①的仪器名称_______。

(2)实验室用装置A制取CO₂的原料为____(填物质名称)。若将装置A改为装置B，其优点是__。若用装置C收集CO₂，气体应从_______(填“a”或“b”)端通入。

(3)FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取H₂S。H₂S气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。

①写出制取H₂S气体的化学方程式_______。

②某同学用D、E、F装置组合收集H₂S。E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是____(填“甲”或“乙”，请从图2中选择)；F装置的作用是_______。

11．下图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置。

请你回答下列有关问题：

（1）仪器a的名称是__________。

（2）下列对各装置的叙述中错误的是（填数字编号）________。

①用B装置进行实验时不需要检查装置的气密性

②装置C可用来收集密度比空气小的气体

③用D装置收集CO₂时，可用燃着的木条放在集气瓶口检验CO₂收集满

④用E装置收集气体时，必须在气泡连续均匀冒出时才能收集

（3）氨气（NH₃）是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小，实验室可用固体氯化铵和附体氢氧化钙混合加热制得氨气，则实验室制取氨气时应选择的发生装置是（填编号）_________，不能用D、E装置收集氨气的原因是________________。

（4）F装置可用于气体的收集和气体的净化，若用F装置干燥H₂，则F中应盛装的物质是（填物质的名称）_____________。

5．

【答案】

（1）锥形瓶

（2）2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；D

（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑ ；  防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出

（4）控制反应的发生或停止

（5）浓硫酸

【解析】

（1）仪器①的名称是锥形瓶。

（2）A装置适合固体加热的反应，有棉花，所以用高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，用排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置选D。（3）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；长颈漏斗要伸入液面以下，为了防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出。

（4）相对于装置B，装置C的突出优点是控制反应的发生或停止，装置中关闭活塞，装置中压强变大液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止；打开活塞气体排出，液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止。

（5）用G装置干燥二氧化碳气体，瓶内盛装的试剂是浓硫酸，浓硫酸有吸水性可做干燥剂。

6．

【答案】

（1）试管  

（2）AC或BC    2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑或2H₂O₂=2H₂O+O₂↑   

（3）没有等到气泡连续均匀冒出就收集、集气瓶中的水没有装满等   

【解析】

（1）仪器a是试管，故填：试管；

（2）装置A的试管中有一团棉花，因此是加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；也可用双氧水和二氧化锰制氧气，可用装置B作为发生装置，过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气；由于氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；故选用的发生装置和收集装置填：AC或BC；该反应的化学方程式填：2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑或2H₂O₂=2H₂O+O₂↑；

（3）实验结束后，发现收集的氧气不纯，可能的原因是：没有等到气泡连续均匀冒出就收集、集气瓶中的水没有装满等；故答案为：没有等到气泡连续均匀冒出就收集、集气瓶中的水没有装满等。

7．

【答案】

（1）长颈漏斗    锥形瓶   

（2）鸡蛋壳浮在液面上，表面有气泡产生，并渐渐溶解

（3）D    D装置中澄清石灰水变浑浊    CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑   

（4）a接d，e接b，c接g    除去CO₂中混有的HCl气体    AgNO₃ + HCl＝AgCl ↓+ HNO₃   

【解析】

（1）由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗，仪器②的名称是锥形瓶。

（2）装置A中盐酸与鸡蛋壳中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，观察到装置A中发生的现象是鸡蛋壳浮在液面上，表面有气泡产生，并渐渐溶解。

（3）碳酸盐能够与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙使澄清石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳常用澄清石灰水，所以A装置和D装置相连；鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，碳酸盐能够与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙使澄清石灰水变浑浊，所以可观察到D装置中澄清石灰水变浑浊；

装置A中盐酸与鸡蛋壳中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO₃ +2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。

（4）盐酸具有挥发性，能够挥发出氯化氢气体，即生成的二氧化碳中可能混有氯化氢气体，收集一瓶纯净的该气体，生成的气体先通过硝酸银溶液除去氯化氢气体，再通过浓硫酸利用浓硫酸的吸水性干燥气体，最后在利用装置E采用向上排空气法收集二氧化碳，所以上述装置的顺序是a接d，e接b，c接g；

C装置中的硝酸银溶液中的硝酸银与气体中的氯化氢反应生成硝酸银沉淀和硝酸，故反应的化学方程式写为：AgNO₃ + HCl＝AgCl ↓+ HNO₃。

8．

【答案】

（1）都是在常温下用固体和液体的反应制取气体

（2）2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑    一团棉花

（3）BFE

（4）将带火星的木条伸到集气瓶中，木条复燃

【解析】（1）装置B适用于固体加液体且不需要加热制取气体的实验，所以适用于过氧化氢与二氧化锰制氧气，也适用于稀盐酸与石灰石制二氧化碳；

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气的化学方程式为：2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，常在试管口放一团棉花；

（3）制取二氧化碳选择固液常温型发生装置B，干燥选择装置F，可除去二氧化碳带出的水蒸气，二氧化碳密度大于空气，所以选择向上排空法收集，故可选择装置BFE制取并收集一瓶干燥的二氧化碳；

（4）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，将带火星的木条伸到集气瓶中，木条复燃，即可证明该无色气体是氧气。

9．

【答案】

（1）酒精灯    长颈漏斗   

（2）D或E    2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑    防止试管内粉末状物质进入导管   

（3）CaCO₃+2HCl＝CaCl₂+H₂O+CO₂↑    控制反应的发生和停止   

（4）①除去氯化氢气体，防止影响装置Ⅰ中pH测定   ②有   ③二氧化碳的溶解已经达到饱和   

【解析】

（1）①是加热仪器酒精灯，②是添加液体药品时使用的长颈漏斗；

（2）氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，故选D或E收集；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；高锰酸钾制取氧气，试管口要加一团棉花，防止试管内粉末状物质进入导管；

（3）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，C装置可以通过控制旋塞调节装置内气压来实现反应物的分离与接触，从而控制反应的发生和停止；

（4）①盐酸具有挥发性，因此制取的CO₂中含有HCl气体，碳酸氢钠作用是除去氯化氢气体，防止影响装置Ⅰ中pH测定；

②t₂时，显示器A显示的数值约为2，显酸性，说明锥形瓶中有盐酸剩余；

③随着二氧化碳的溶解生成碳酸，溶液的pH从7逐渐减小，当溶解达到饱和时，pH保持不变。

10．

【答案】

(1)分液漏斗   

(2)石灰石 稀盐酸(或大理石、稀盐酸)    控制反应的发生和停止    a   

(3) ①FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑    ②乙    吸收多余的H₂S气体，防止H₂S污染空气   

【解析】

（1）由图可知，标号①的仪器名称为分液漏斗；

（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳；

若将装置A改为装置B，可通过开关止水夹，控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止；

若用装置C收集CO₂，二氧化碳的密度比空气大，应从a端进入；

（3）①FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应生成硫化氢，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故FeS和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，该反应的化学方程式为：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑；

②E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是乙，液体无法通过导管进入D装置；

硫化氢有毒，散逸到空气中会污染空气，硫化氢能与氢氧化钠反应，故F装置的作用是：吸收多余的H₂S气体，防止H₂S污染空气。

11．

【答案】锥形瓶    ①   A    氨气极易溶于水，密度比空气小    浓硫酸   

【解析】

（1）据图可知仪器a的名称是锥形瓶；

（2）①用B装置进行实验时必须先检查装置的气密性，故错误；

②装置C是向下排空气法收集气体，可用来收集密度比空气小的气体，故正确；

③D装置是向上排空气法收集CO₂时，可用燃着的木条放在集气瓶口检验CO₂收集满，故正确；

④E装置是排水法收集气体，必须在气泡连续均匀冒出时才能收集，故正确；

（3）实验室制取氨气时需要加热，应该用A装置作为发生装置；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，所以不用D、E装置收集；

（4）F装置所装干燥剂应为液体，常用的液体干燥剂为浓硫酸。