初三化学第三单元《物质构成的奥秘》解题技巧和要点提示

四季读书网 2026-10-26 11:25:43 5 0

大家关注的初三化学第三单元《物质构成的奥秘》解题技巧和要点提示来了！

本章内容抽象，学生不容易理解，本期将彻底揭开本章的所有要点，对于解题特别见效。

特别提醒（一）

分子、原子、离子都能构成物质

(1)金属、稀有气体以及一些固态非金属(如碳、硅等)是由原子直接构成的。例如，铁由铁原子构成。

(2)有些物质由分子构成。例如，水是由水分子构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；过氧化氢是由过氧化氢分子构成的；氧气是由氧分子构成的。

(3)也有些物质由离子构成。例如，氯化钠由钠离子和氯离子构成，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离构成。

特别提醒（二）

①温度越高,分子的运动速率越快,如湿衣服在夏天比冬天干得快,品红在热水中的扩散速率比在冷水中快得多。

②酚酞是一种常用的酸碱指示剂,通常情况下,酚酥遇酸性溶液不变色，遇中性溶液也不变色，遇碱性溶液变红色。氨水显碱性。

③通常情况下温度越高，分子间的间隔越大；压强越大，分子间的间隔越小。如夏天充满气的自行车轮胎曝晒后易爆炸，用打气筒给篮球充气。

④物质的三态变化和热胀冷缩，改变的是分子之间的间隔，分子本身的体积和数目没有改变。

特别提醒（三）

有关分子、原子的认识要注意以下几点：

1.分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。

2.分子由原子构成，但分子的质量和体积不一定比原子大，但一定比构成该分子的原子大。

3.原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分。

4.纯净物不一定由同种分子构成，也可能由同种原子构成。

5.由原子直接构成的物质，其化学性质是由构成它的相应原子保持的。例如，保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子。

6.化学变化中，分子的种类发生变化，而原子的种类不变。

特别提醒（四）

1.原子团是由两种或两种以上元素的原子，按照一定的个数比组成的原子集团，是纯净物的一部分，不是独立的物质。这样的原子集团在很多反应中作为一个整体参加反应，就像一个原子一样。原子团常命名为“某某根”。常见的原子团离子有硫酸根离子(SO42-)、碳酸根离子(CO32-)、硝酸根离子(NO3-)、氢氧根离子(OH-)、铵根离子(NH4+)等。

2.由离子构成的物质，阴、阳离子保持其化学性质。如保持氯化钠化学性质的粒子是钠离子和氯离子。

3.原子形成离子时只是核外电子的得失，核内质子数不变。

4.根据粒子结构示意图判断粒子的类别时，可通过比较质子数和核外电子数的相对大小进行判断：质子数=核外电子数，为原子；质子数>核外电子数，为阳离子；质子数一核外电子数，为阴离子。

5.相对原子质量是一个比值，它不是一个原子的实际质量。但能反映出一个原子实际质量的相对大小。原子的质量越大，其相对原子质量也越大。不同种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。如氢的相对原子质量为1，碳的相对原子质量为12，则一个碳原子的实际质量也是一个氢原子实际质量的12倍。

6.书写离子符号时先要熟练掌握相关元素符号，右上角所带电荷数可结合原子结构示意图分析，一般情况下，金属原子最外层电子数为几，就带几个单位正电荷，活泼的非金属原子，得几个电子达到8电子稳定结构就带几个单位负电荷。

特别提醒（五）

1.具有相同质子数的微粒不一定是同种元素，微粒可能是分子、原子或离子。如水分子(H2O)和氖原子(Ne)都有10个质子，但不属于同种元素。

2.这里所说的一类原子是指质子数相同、但中子数不一定相同的原子，也就是说同种元素的原子可以是质子数相同，但中子数不同的不同种原子，如126C、136C、146C都是碳原子；质子数相同的原子与对应的单核离子，如氯原子和氯离子都属于氯元素。

3.物质发生化学变化时，分子的种类发生变化，原子的种类不变，元素的种类也不会改变。

4.元素常用来描述物质的宏观组成，在表述中常是“元素”与“组成”搭配。

5.分子、原子、离子用于描述物质的微观构成，若出现“物质”与“构成”的字眼，则应考虑物质是由分子、原子还是离子构成。

6.元素只有种类之分，没有数量之分；分子、原子既有种类的概念又有数量的概念。

7.根据偏旁部首来判断元素类别：

如，金属元素都带“钅”字旁（除汞外），非金属元素中含有“气”字头、“石”字旁、“氵”字旁等。

8.元素之最：

地壳中含量最多的元素是氧元素；地壳中含量最多的金属元素是铝元素；

空气中含量最多的元素是氮元素；海洋中含量最多的元素是氧元素；

生物体内含量最多的元素是氧元素。

9.元素符号可以表示一种元素，还可以表示该元素的一个原子；直接由原子构成的物质，其元素符号还可以表示该物质。在元素符号前面添上数字后就只能表示该元素的几个原子。

10.从原子结构上来讲，元素周期表还有以下规律：

（1）在同一周期中，各元素原子的电子层数相同，最外层电子数从左至右逐渐增加。

（2）在同一族中，各元素原子的最外层电子数一般相同，化学性质相似。

（3）等量关系：原子中，质子数=原子序数=核外电子数；周期数=原子的电子层数；族序数=最外层电子数（一般）。

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特别提醒（六）

1.把握“关键词法”。

如“由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子”中的“化学性质”，“原子是化学变化中的最小粒子”中的“化学变化”都是关键词。把握关键词可将概念进行浓缩处理，便于记忆与辨别。

2.剖析概念，加深理解。

对概念中的关键词，不能机械记忆，要在分析理解的基础上掌握。如原子为什么是化学变化中的最小粒子，结合实例如“氧化汞分解过程的模型图”及原子的构成等知识就不难理解为什么要强调“化学变化”。

3.联想对比，化难为易。

分子、原子的性质可结合生活中的实例来加深理解。

特别提醒（七）

解答结构示意图这类题型，首先要熟记结构示意图中各部分所表示的意义及其中各数值的关系。如：

1.核内质子数决定元素的种类，质子数相同的属同种元素，不同的属不同种元素；

2.根据最外层电子数可推测其化学性质，原子最外层电子数相同.化学性质一般相似，注意Mg与He是例外。最外层电子数小于4的在反应中易失去最外层电子，变成阳离子，最外层电子数大于4的则易得电子达到相对稳定结构。

3.从粒子的结构示意图可获得以下信息：

（1）圆圈内的数字是核电荷数，即质子数，可确定元素的种类；

（2）最外层电子数可用来判断该粒子是否达到相对稳定结构，从而确定其化学性质，即是否易得失电子；

（3）比较质子数与核外电子数，可判断粒子的电性。质子数=核外电子数，不显电性，为原子；质子数>核外电子数，为阳离子；质子数<核外电子数，为阴离子。

特别提醒（八）

关于元素周期表，要掌握以下知识：

1.周期表中每个单元格包含的元素信息：质子数、元素符号、元素名称、相对原子质量。有时还需掌握元素的其他信息，如分类，在地壳、空气中的含量，形成的离子等。

2.周期表中的规律性及运用，如同一周期的原子核外电子层数相同，周期数与电子层数相等；同一族中各原子的最外层电子数一般相同，化学性质相似。

特别提醒（九）

原子的结构决定了原子的化学性质，元素的化学性质主要决定于元素原子的最外层电子数。最外层电子数是8（第一层为最外层时是2），该元素化学性质相对稳定；通常情况下，最外层电子数多于4个，在化学反应中易得到电子达到相对稳定结构，而最外层电子数少于4个，在化学反应中易失去最外层电子达到相对稳定结构，所以原子的最外层电子数可以决定元素的金属性、非金属性等性质。

更多资料：

【初中化学当堂训练】：第三单元物质构成的奥秘（分课时共7个）

【初中化学提分妙招16】课前默写小纸条（可打印）

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文章来源：四季读书网