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中考化学 | 初中化学酸碱盐知识点汇总,一学就会!
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中考化学 | 初中化学酸碱盐知识点汇总,一学就会!一、酸及酸的化学性质 酸在水溶液中能解离出氢离子（H+）和酸根离子。常见的酸有①盐酸（HCl）②硫酸（H2SO4） ③硝酸（HNO3）④醋酸（CH3COOH） 1.浓盐酸、浓硫酸的特性、用途 2.酸的化学性质 ①紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。 ②活泼金属+酸→盐+氢气（注：此处酸不包括浓硫酸和硝酸） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ③金属氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O ④碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O ⑤*盐+酸→新盐+新酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 二、碱及碱的化学性质 碱由离子构成，碱在水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子（OH-）。 常见的碱有氢氧化钠（NaOH） 、氢氧化钙 Ca(OH)2、氨水（NH3·H2O）等。 1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 2.碱的化学性质 紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝，无色酚酞试液遇碱溶液变红。 ①酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O *2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ②酸+碱→盐+水（中和反应） NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O ③*盐+碱→新盐+新碱（反应物均可溶） 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 三、盐的性质 1.常见的盐 盐由离子构成，组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的一类化合物。 2.粗盐提纯 去除粗盐中不溶性杂质。 3.盐的化学性质 ①盐溶液+金属→新盐+新金属（按金属活动性顺序） CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 盐+酸→新盐+新酸 【视频】 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 盐溶液+碱溶液→新盐+新碱（必有一个是沉淀） Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（明星反应） 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 盐溶液+盐溶液→新盐+新盐（必有一个是沉淀） CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 四、明确复分解反应发生的本质 复分解反应：由两种化合物（通常为酸碱盐）相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 通式：AB+CD=AD+CB 发生的条件：生成物中如果有↑、↓或有H2O（稳定、难溶、难电离物质） 注意：碱与氧化物的反应不属于复分解反应 五、熟记酸、碱、盐的溶解性口诀 碱溶氨、钠、钾、钡、钙（俺拿假被盖） 钾钠铵（铵盐）硝（硝酸盐）全都溶。 硫酸盐不溶钡和铅；氯化物不溶银亚汞，碳酸盐只溶钾钠铵。 六、几个常见离子的检验 1.Cl-离子的检验 （选） 取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，样品含有Cl-，AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 2.SO42-离子的检验 （选） 取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，样品含有SO42-， Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 3. CO32-离子的检验 取少量样品于试管中，滴加稀HCl，将生成的气体通入澄清石灰水有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊，样品含有CO32-， K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 4.检验NH4+（选） 取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。 5、鉴别稀盐酸和稀硫酸 分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。 七、常见俗称、成分和化学式 生石灰——CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石——CaCO3 食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠——NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3 小苏打——NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3 磁铁矿——Fe3O4 金刚石、石墨——C 干冰——CO2 冰——H2O 天然气(甲烷)——CH4 酒精(乙醇)——C2H5OH *醋酸(乙酸)——CH3COOH 八、常见物质的颜色 红色的固体——Cu、Fe2O3、P(红磷) 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等 暗紫色的固体——KMnO4 淡黄色的固体——S *蓝色晶体——CuSO4•5H2O *蓝色沉淀——Cu(OH)2 *红褐色沉淀——Fe(OH)3 *白色沉淀（不溶于酸）——BaSO4、AgCl 白色沉淀（碳酸盐）——CaCO3、BaCO3 *白色沉淀（碱）——Mg(OH)2、Al(OH)3 蓝色溶液——CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2＋溶液 浅绿色溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液 棕黄色溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3等含Fe3＋溶液 免责声明 1.本公众号部分转载的文章、图文、视频来自网络，其版权和文责属原作者所有，若来源标注错误或侵犯到您的权益，烦请告知，我们将立即删除。 2.本公众号编辑部工作人员的原创文章，其版权属于我们微信公众号所属主体。 3.本公众号特约稿原创文章，其版权和文责属作者所有。 |标签：中考化学 初中化学 |来源：网络 |商务合作微信：JJYYshangwu |更多内容请关注微信公众号平台：中考化学 ID：zxhx100
