本单元学习主线：微观粒子（分子、原子）→原子内部结构→核外电子排布→离子→元素与元素符号。
第一部分，微观粒子的性质。分子、原子质量和体积都很小；粒子永不停息做无规则运动，温度越高，运动速度越快；粒子之间存在间隔，压强增大，间隔变小，温度升高，间隔变大。
考试常考现象解释，这是选择题必考：酒香不怕巷子深，是分子在不断运动；湿衣服阳光下干得更快，因为温度越高分子运动越快；6000L氧气加压装进40L钢瓶，是压强变大，分子间隔减小；酒精和水混合总体积变小，证明分子间有间隔。注意：这些变化，分子本身大小不变，改变的只是分子之间的间隔。
第二部分，分子与原子的定义。分子是保持由分子构成的物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。二者本质区别：在化学变化里，分子可以再分，原子不能再分。水和过氧化氢组成元素相同，但分子构成不同，所以化学性质不一样。
第三部分，原子的构成。原子由原子核和核外电子构成，原子核包含质子、中子（氢原子没有中子）。质子带正电，中子不带电，核外电子带负电。核心等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
核外电子排布规则：第一层最多2个，第二层最多8个，最外层不超过8个。元素的化学性质，由最外层电子数决定；最外层电子数相同，化学性质相似。原子得电子形成阴离子，失电子形成阳离子。相对原子质量≈质子数+中子数。
第四部分，元素相关考点。元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，质子数决定元素种类。元素符号有两层含义：代表一种元素，也代表该元素的一个原子。例如H代表氢元素、一个氢原子；Fe代表铁元素、一个铁原子、铁这种物质。
地壳元素含量排序：O、Si、Al、Fe、Ca；生物细胞元素含量：O、C、H、N。
这一单元的出题方向，集中在现象解释、原子内部等量关系、元素概念辨析。做题牢记：描述宏观物质用元素，描述微观粒子用分子、原子。分清宏观和微观，就能避开绝大多数陷阱。
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四季读书网
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